Liscivia di cenere di legno

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La gente pop sul Forum fare sapone abbastanza spesso chiedendo come fare liscivia da cenere di legno e poi come fare sapone da questa liscivia.

Che cosa è legno cenere liscivia?

Per fare la liscivia della cenere di legno, le ceneri di legno o di altro materiale vegetale sono immerse in acqua per dissolvere i composti alcalini idrosolubili nella cenere. Il liquido che viene raccolto da questo processo è la liscivia di cenere di legno o la soluzione “potassa”.,

Se l’acqua in questo liquido viene evaporata, i cristalli solidi di potassio impuro possono essere riscaldati e ulteriormente purificati in “cenere di perla.”La potassa e la cenere della perla sono state materie prime preziose per molte industrie, compresa l’agricoltura, la fabbricazione del vetro, la produzione tessile e la produzione di sapone. (16)

La gente spesso ha alcune idee sbagliate circa potassa what che cosa noi creatori del sapone chiamiamo spesso “liscivia della cenere di legno” id

Il potassa non è idrossido di sodio (NaOH) né idrossido di potassio (KOH), i due alcali principali usati normalmente nella fabbricazione moderna del sapone., Le sostanze chimiche in potassio sono per lo più carbonato alcali-per lo più carbonato di potassio (K2CO3) e alcuni carbonato di sodio (Na2CO3) – insieme a piccole quantità di altri prodotti chimici idrosolubili. (7,13)

Il sapone fatto con la liscivia della cenere di legno non sarà una barra dura e solida come il sapone fatto dall’idrossido di sodio. Il sapone di cenere di legno sarà un sapone a base di potassio relativamente morbido.

Le persone sono scettiche su questi punti, perché i tutorial e gli articoli moderni su Internet dicono il contrario., I manuali e le istruzioni per la produzione di sapone scritti nel 1700 e nel 1800 raccontano una storia completamente diversa. (1,2)

Fonti di materiali ad alto contenuto di alcali carbonatici

La più antica forma di fabbricazione intenzionale del sapone utilizzava una “ley” (una vecchia parola per “liscivia”) ricavata dalle ceneri di varie piante o dal natron, un minerale estratto.

Il Natron, uno dei materiali utilizzati dagli egiziani per la mummificazione, era un’alternativa più economica ma meno soddisfacente alla cenere vegetale. Natron è una miscela di carbonato di sodio (carbonato di sodio, Na2CO3), bicarbonato di sodio (NaHCO3) e altre sostanze chimiche.,

Le ceneri di selezionate piante marine o costiere contengono i più alti livelli di carbonato di sodio, quindi la liscivia prodotta da queste piante, storicamente chiamata “barilla” (6), rende il tipo più solido di sapone in pasta. Le regioni storicamente importanti per la produzione di sapone del mondo sono state tipicamente comunità costiere per questo motivo-hanno avuto accesso a piante ricche di sodio che producevano sapone di qualità superiore.

La cenere delle piante interne, tra cui legno, erbe e rifiuti delle colture, può anche essere utilizzata per produrre potassio., La quantità di sodio è inferiore nelle ceneri delle piante interne, quindi la liscivia prodotta da questa cenere produce un sapone più morbido rispetto alla liscivia prodotta dalle ceneri delle piante marine/costiere.

La cenere di legni duri, erbe e rifiuti agricoli può produrre più potassio rispetto alla cenere di legni dolci o carbone. La cenere delle erbe e dei rifiuti di ag può essere una buona fonte di potassio, buona o migliore della cenere di legno. (11, 15) Ma le persone nei climi temperati di solito bruciano legna per il riscaldamento domestico, quindi la cenere di legno è spesso la fonte di potassio più conveniente e abbondante disponibile per la persona media.,

Il legno produce all’incirca dallo 0,5% all ‘ 1,5% di cenere in peso se completamente bruciato in condizioni di laboratorio controllate (7,10), ma la quantità di cenere prodotta in una tipica stufa a legna o camino può arrivare fino al 6% al 10% in peso a causa di una combustione incompleta. (8)

Composizione chimica della cenere proveniente dai boschi interni

La composizione chimica della cenere di legno e la purezza e la concentrazione della soluzione di potassio variano a seconda della specie di legno, delle condizioni di crescita, della temperatura del fuoco, della completezza della combustione, del modo in cui la cenere viene immagazzinata, ecc.,

Di questi elementi, il potassio e il sodio sono di maggior interesse per i produttori di sapone. Il contenuto di potassio nelle ceneri di legno interne era in media del 2,6%, con un intervallo tra lo 0,1% e il 13% in peso nei campioni testati. (8) Il potassio in questa cenere è principalmente carbonato di potassio (K2CO3) con qualche solfato di potassio (K2SO4) e tracce di altri minerali a base di potassio. (7)

La cenere di legno contiene sodio in quantità molto minori, con una media dello 0,19% e un intervallo tra 0% e 0,54% in peso negli stessi campioni testati., (8)

Produrre la migliore cenere di legno per la produzione di liscivia

Utilizzare legni duri piuttosto che legni dolci, se possibile. I legni duri tendono a produrre più cenere in peso, anche se i numeri variano molto. (7,10) Inoltre, le ceneri di latifoglie tendono ad avere più potassio in peso rispetto alle ceneri di conifere. (12) Per questi motivi, la cenere di legno duro produrrà una miscela di potassio più forte.

Se tutto quello che hai è cenere di conifere, tuttavia, con tutti i mezzi usarlo. Basta capire che potrebbe essere necessario fare di più per concentrare la liscivia fino a quando non è abbastanza forte per la produzione di sapone.,

Brucia il legno in una cenere “bianca” che ha il minor numero di impurità. Evitare cenere grigio scuro o nero o cenere che contiene ancora carbone o legno parzialmente incombusto.

Bruciare il legno alla temperatura più bassa che produce ancora cenere bianca. Si potrebbe pensare che un fuoco molto caldo sia il modo migliore per produrre cenere “bianca” per fare la liscivia, ma le alte temperature di combustione causano il carbonato di potassio (K2CO3) nella cenere per decomporsi in ossido di potassio (K2O) e anidride carbonica (CO2) gas., (7)

Evitare di riscaldare la cenere più a lungo del necessario, ancora una volta per evitare la perdita di prezioso potassio e sodio dalla cenere. Per raccogliere la migliore cenere per la produzione di sapone, prendere in considerazione la rimozione della cenere bianca dalla stufa o dal camino dopo ogni incendio.

Conservare le ceneri destinate alla produzione di sapone in un contenitore ermetico, impermeabile e resistente agli alcali. Per ottenere i migliori risultati, proteggere la cenere dall’anidride carbonica e dall’umidità nell’aria fresca fino a quando non è il momento di preparare la soluzione di potassio.

Lisciviazione della cenere di legno

Nel lavoro.,

Concentrazione della liscivia di cenere di legno

La soluzione di potassio deve essere abbastanza concentrata per produrre sapone. Può essere concentrato in due modi.

Una soluzione di potassio debole può essere concentrata riutilizzandola per lisciviare la cenere più volte piuttosto che usando acqua fresca ogni volta.

Un altro modo per concentrare la liscivia è far bollire la soluzione di potassio per rimuovere l’acqua in eccesso. Alcune persone hanno persino bollito il potassio a secco., (2) Il potassio asciutto è conveniente per stoccaggio e trasporto ed è necessario quando purifica il potassio alla cenere della perla, ma il potassio asciutto è non è strettamente necessario per fare del sapone.

Testare la concentrazione di liscivia

I produttori di sapone storicamente non misuravano direttamente la concentrazione della liscivia; la controllavano indirettamente misurando la densità della soluzione.

Prova dell’idrometro. I produttori di sapone più fortunati hanno usato un idrometro per misurare la densità. Questo è lo stesso gadget di vetro che i produttori di birra e vino usano per stimare il contenuto alcolico delle loro bevande.,

Test di densità a bassa tecnologia. Un’alternativa low-tech per l’idrometro è quello di mettere un uovo fresco nella liscivia e vedere come galleggia. Molte fonti dicono che la liscivia è pronta a fare sapone se un uovo galleggia circa la metà sopra l’acqua. Una liscivia concentrata è più densa (più pesante) dell’acqua o della liscivia debole, quindi le cose galleggianti come uova e idrometri galleggiano più in alto in una liscivia concentrata e affondano più in profondità in una liscivia debole.

Altri metodi a bassa tecnologia. Altri metodi low-tech per valutare la forza della liscivia includono galleggiare una patata nella liscivia o controllare se la liscivia è abbastanza forte da sciogliere una piuma di pollame.,

Prova di pH. La concentrazione di alcali non può essere misurata con precisione controllando il pH da solo. Grandi cambiamenti nella concentrazione di alcali provocano solo piccoli cambiamenti nel pH.

Ad esempio, una soluzione di idrossido di sodio alla concentrazione del 5% in peso avrà un pH di circa 13,7. Il pH di una soluzione di NaOH alla concentrazione del 50% sarà di circa 14.

Questo è un cambiamento di 0,3 unità di pH su un grande cambiamento di concentrazione. La concentrazione di NaOH non può essere conosciuta con precisione misurando il pH da solo.,

Questa stessa relazione-un grande cambiamento nella concentrazione si traduce solo in un piccolo cambiamento nel pH-è vero per altri alcali come l’idrossido di potassio, il carbonato di sodio e il carbonato di potassio.

Test di titolazione. La concentrazione alcalina può essere misurata direttamente aggiungendo un acido di concentrazione nota, goccia a goccia, ad un campione di una soluzione alcalina fino a quando il pH della miscela raggiunge una data lettura del pH. Questa procedura è chiamata titolazione (tie-tray-shun)., La concentrazione della soluzione alcalina viene calcolata in base al peso dell’acido utilizzato, non al pH.

Fare sapone con liscivia di carbonato

Quando la liscivia di carbonato era pronta per fare sapone, veniva mescolata con grasso e la miscela veniva fatta sobbollire e agitata sul fuoco per molte ore fino a formare un sapone di pasta grezza. Poiché la concentrazione di liscivia variava da lotto a lotto nonostante i migliori sforzi, questo processo di produzione del sapone “bollito” era un metodo di prova ed errore., La liscivia è stata gradualmente aggiunta, la miscela cotta, più grasso e più liscivia sono stati aggiunti secondo necessità, e il sapone è stato mescolato e cotto ulteriormente.

Il sapone era finito quando tutto il grasso per il lotto è stato aggiunto al sapone bollente e il sapone è rimasto “un po ‘affilato” alla lingua (in altre parole, il sapone aveva un lieve zap, il che significa che conteneva un leggero eccesso di alcali). Questo endpoint assicurava che il grasso fosse completamente saponificato.

Sì, questo significava che il sapone era leggermente pesante.,

Soap makers commerciali attraverso la fine del 1800 e l’inizio del 1900 di routine fatto e venduto sapone per il bucato, per la casa, e la balneazione di tutti i giorni che era liscivia pesante. Questo è stato fatto per ridurre la possibilità che il sapone diventasse rancido, un processo che è aggravato da qualsiasi grasso in eccesso nel sapone (aka superfat).

Solo saponi più costosi specificamente destinati a scopi di toilette sono stati realizzati con maggiore attenzione a ridurre al minimo l’alcalinità in eccesso., Alcuni dei vecchi manuali che ho letto parlavano delle facce screpolate e arrossate di persone che non avevano i soldi per comprare questo sapone da toilette per fare il bagno. Riuscite a immaginare le mani terribilmente irritate delle signore che hanno lavato a mano il bucato per vivere?

Anche i saponi commerciali più moderni sono realizzati con zero grassi in eccesso (nessun superfat) a solo un superfat molto leggero (sotto l ‘ 1%). L’irrancidimento in questo sapone è ulteriormente scoraggiato aggiungendo antiossidanti e conservanti.,

Facendo il sapone con idrossido di liscivia — cenere di Legno e calce metodo

In un affinamento conosciuto e utilizzato da molti creatori di sapone già nel 1700 (1), il carbonato di liscivia di cenere è stato mescolato con acqua e calce spenta (idrossido di calcio, Ca(OH)2) per formare idrossido di liscivia — una miscela di idrossido di potassio e idrossido di sodio.

Chemistry comment Because Poiché la calce spenta è solo leggermente solubile in acqua naturale, potrebbe sembrare a prima vista che questa reazione non funzioni, ma lo fa., La calce che si dissolve viene consumata dalla reazione con i carbonati di sodio e potassio. Questa reazione forma carbonato di calcio solido (CaCO3) e idrossidi di sodio e potassio. La scomparsa della calce disciolta consente alla calce più solida di dissolversi e continuare la sua reazione con i carbonati di sodio e potassio.

Questa reazione crea particelle solide di carbonato di calcio (CaCO3) indesiderabili nel sapone. Queste particelle sono stati autorizzati a depositarsi fuori della soluzione di liscivia, e solo la liscivia idrossido chiaro è stato utilizzato per la produzione di sapone.,

Diverse soluzioni di liscivia potrebbero essere fatte da una carica di calce spenta. La prima liscivia era la più forte e la liscivia finale (terza o quarta) era la più debole. I produttori di sapone hanno conservato questi diversi punti di forza in serbatoi separati.

Il produttore di sapone di solito mescolava la liscivia più debole con grassi freschi, perché la liscivia debole e il grasso puro hanno densità simili. È molto più facile mantenere due liquidi mescolati con agitazione a mano delicata se le loro densità sono vicine. Nei giorni precedenti frullatori bastone, quando tutto il sapone è stato fatto da ore di agitazione mano paziente, questo è stato un trucco molto utile per sapere., La liscivia più forte e più densa è stata salvata per l’uso alla fine della produzione di sapone quando il sapone stesso ha aiutato la liscivia e i grassi a rimanere mescolati.

La liscivia idrossido a base di calce e cenere ancora creato un sapone pasta morbida. Lo stesso processo” bollito ” era ancora usato. Ma c’erano distinti vantaggi nell’usare una liscivia idrossido. Il sapone era molto più veloce e un po ‘ più facile da realizzare, e il sapone finito conteneva meno impurità per un aspetto migliore e una vita più lunga.,

La gente ha anche scoperto che l’aggiunta di sale normale (cloruro di sodio, NaCl) a questo sapone morbido vicino alla fine del processo di ebollizione avrebbe rassodato un po ‘ il sapone. L’aumento della fermezza si verifica quando il sodio dal sale ha sostituito parte del potassio nel sapone. Il sapone di sodio è più solido del sapone di potassio.

Il potassio nel sapone non è stato completamente sostituito con sodio in questo processo di “salatura”, quindi il sapone risultante è rimasto più solubile in acqua e non così solido come il sapone di sodio puro che produciamo al giorno d’oggi.,

Fare sapone con idrossido di liscivia method Soda ash and lime method

Ai tempi della mia bis-bis – e bisnonna, le persone sulla frontiera stavano ancora facendo sapone con cenere da solo o calce e cenere, ma un’alternativa più facile e migliore stava gradualmente diventando comune nelle regioni più insediate a metà del 1800, quando la cenere di sodio pura e commerciale (carbonato di sodio, Na2CO3) divenne più ampiamente disponibile per i consumatori. (3, 4) Il carbonato di sodio è anche chiamato soda di lavaggio, poiché può essere utilizzato per il bucato e la pulizia generale.,

Sebbene una liscivia di carbonato di sodio possa essere usata per fare il sapone direttamente, la maggior parte della gente ha convertito questa liscivia del carbonato in una liscivia dell’idrossido come descritto sopra. Il liquido trasparente risultante era un idrossido di sodio relativamente puro (NaOH) liscivia, ed è stato usato fare un sapone sodico ditta proprio come facciamo oggi.

Fare sapone senza liscivia?

Alcune ricette di sapone dichiarate come “sapone senza liscivia” utilizzano questo metodo di carbonato di sodio bollente con calce e acqua. Il vanto del “no liscivia” è una falsità.

Il sapone fatto con tali ricette è fatto con una soluzione NaOH proprio come normale., L’unica differenza è che la soluzione di NaOH non viene prodotta mescolando i granuli di NaOH con acqua; viene creata come spiegato sopra facendo reagire il carbonato di sodio con la calce.

Fare sapone con idrossido liscivia Na Commerciale NaOH

Idrossido di sodio puro (NaOH) in forma secca è diventato disponibile in commercio per i consumatori domestici nei primi anni del 1900. La maggior parte delle casalinghe di questa epoca che ha fatto il sapone a casa si rivolse rapidamente a questo NaOH acquistato in negozio come alternativa molto più,

I grandi produttori di sapone avevano accesso al NaOH puro alcuni decenni prima, e queste aziende si erano gradualmente convertite dal processo di soda& per utilizzare il NaOH commerciale alcuni anni prima che le nostre madri fossero in grado di fare lo stesso. (5)

Riferimenti, letture aggiuntive e note

(3) Wikipedia. Processo Leblanc. Versione datata 16 ottobre 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Leblanc_process

(4) Wikipedia. Processo Solvay. Versione datata 16 ottobre 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/solvay_process

(5) Wikipedia. Processo Chloralkali. Versione datata 30 ottobre 2020., https://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process

(6) Wikipedia. Barilla. Versione datata 23 agosto 2019. https://en.wikipedia.org/wiki/Barilla

(13) Autore sconosciuto. Potassa definito. Versione vista 9 gennaio 2021. https://www.saltworkconsultants.com/potash/

(16) Wikipedia. Potassa. Versione del 31 dicembre 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Potash

Lettura aggiuntiva