Obiettivo di Apprendimento
- Richiama la forma generale di un pH vs equivalenti grafico generato da titolazione di un polyprotic acido.
Punti chiave
- Un acido diprotico contiene due protoni (H+) e può produrre due ioni idrogeno in soluzione.,
- Alcuni tipi di acidi poliprotici hanno nomi più specifici, come l’acido diprotico (due potenziali protoni da donare) e l’acido triprotico (tre potenziali protoni da donare).
- Sebbene la successiva perdita di ogni sequential idrogeno sequenziale sia sempre meno favorevole, tutte le basi coniugate sono presenti in soluzione.
Termini
- poliproticodi un acido (o una base) che può donare (o accettare) più di un protone; polibasico.
- polibasicontenente due o più atomi di idrogeno sostituibili.,
- Titolazionela determinazione della concentrazione di qualche sostanza in una soluzione aggiungendo lentamente quantità misurate di qualche altra sostanza (normalmente utilizzando una buretta) fino a quando una reazione è dimostrato di essere completa—per esempio, dal cambiamento di colore di un indicatore.
- acidOne monoprotico che è in grado di donare uno hydrogen idrogeno per molecola durante il processo di dissociazione.,
Monoprotic Grassi
Monoprotic acidi grassi in grado di donare un protone per molecola durante il processo di dissociazione (a volte chiamato ionizzazione), come mostrato di seguito (simboleggiata dalla HA):
{ HA }_{ (aq) }\quad +\quad { H }_{ 2 }{ O }_{ (l) }\quad \rightleftharpoons \quad { H }_{ 3 }{ O }_{ (aq) }^{ + }\quad +\quad { A }_{ (aq) }
esempi Comuni di monoprotic grassi in acidi minerali includono acido cloridrico (HCl) e acido nitrico (HNO3)., D’altra parte, per gli acidi organici il termine indica principalmente la presenza di un gruppo di acidi carbossilici, e talvolta questi acidi sono noti come acido monocarbossilico.
Acidi poliprotici
L’acido poliprotico è in grado di donare più di un protone per molecola acida, a differenza degli acidi monoprotici che donano solo un protone per molecola. Alcuni tipi di acidi poliprotici hanno nomi più specifici, come l’acido diprotico (due potenziali protoni da donare) e l’acido triprotico (tre potenziali protoni da donare).,
Ad esempio, l’acido ossalico, chiamato anche acido etandioico, è diprotico, avendo due protoni da donare.
Se una soluzione diluita di acido ossalico fosse titolata con una soluzione di idrossido di sodio, i protoni reagirebbero in una reazione di neutralizzazione graduale.,
Se il pH di questa titolazione è stato registrato e tracciato rispetto al volume di NaOH aggiunto, emerge un quadro molto chiaro della neutralizzazione graduale, con punti di equivalenza molto distinti sulle curve di titolazione.,
L’acido ossalico è un esempio di acido in grado di entrare in una reazione con due protoni disponibili, con valori Ka diversi per la dissociazione (ionizzazione) di ciascun protone.,
Likewise, a triprotic system can be envisioned. Each reaction proceeds with its unique value of Ka.
Un esempio di acido triprotico è l’acido ortofosforico (H3PO4), solitamente chiamato acido fosforico. Tutti e tre i protoni possono essere successivamente persi per produrre H2PO4 -, poi HPO42 – e infine PO43-lo phosphate fosfato. Un altro esempio di acido triprotico è l’acido citrico, che può successivamente perdere tre protoni per formare infine lo cit citrato.