Ci riferiamo comunemente al carbonato di ammonio come ammoniaca di Baker. Insieme ad esso, è un composto chimico che comprende gli ioni dell’ammonio e del carbonato. Il prodotto chimico o la formula molecolare per il carbonato di ammonio è definito come (NH4) 2CO3. D’altra parte, è un solido cristallino che non ha colore o una polvere bianca che ha un forte odore di ammoniaca e ha un gusto ammoniacale molto forte. Questo articolo si occupa anche della formula del carbonato di ammonio.,
Inoltre, il carbonato di ammonio non è combustibile ed è anche solubile quando lo si dissolve nell’acqua. È importante sottolineare che quando reagisce con gli acidi sviluppa sale di ammonio e anidride carbonica allo stesso tempo. Quando reagisce con le basi forma gas di ammoniaca. Si forma dal processo di miscelazione dell’anidride carbonica e dell’ammoniaca acquosa insieme. Inoltre, si usa comunemente come agente lievitante e come sale odoroso. È così a causa della sua proprietà di degradare all’ammoniaca gassosa e all’anidride carbonica quando viene riscaldata.,
Formula del carbonato di ammonio
Il carbonato di ammonio è un sale bianco, cristallino che ha una formula chimica cioè (NH4)2CO3.
Produzione
Il carbonato di ammonio è prodotto dalla combinazione di anidride carbonica e ammoniaca acquosa. Tuttavia, circa 80000 tonnellate all’anno sono state prodotte a partire dal 1997. Il carbonato di ammonio può essere prodotto dall’anidride carbonica. Questo consiste nell’inviare l’anidride carbonica e il gas di ammoniaca con un livello di purezza di circa il 99-99, 99% in 2 tini di gas tampone con una pressione da 0,2 a 2 MPa.,
Aprire la valvola dei tini per rilasciare il flusso del gas dal misuratore Rota in un sacchetto di reazione di sintesi in PVC sigillato e formare il prodotto. In cui, la velocità del flusso è (0,6-2) X 106L/h e (0,1-0,6) X 106L/h per l’anidride carbonica e il gas di ammoniaca separatamente.
Decomposizione
Il carbonato di ammonio si decompone a una velocità molto bassa con temperatura e pressione standard attraverso 2 vie. Pertanto, qualsiasi campione inizialmente puro del carbonato di ammonio si trasformerà presto in una miscela che include vari sottoprodotti., Il carbonato di ammonio ha la capacità di decomporsi spontaneamente nel bicarbonato di ammonio e nell’ammoniaca.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
Che in seguito si decompongono in anidride carbonica, acqua e alcune altre molecole di ammoniaca.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Utilizza
Agente lievitante
Il carbonato di ammonio funziona anche come agente lievitante in alcune ricette tradizionali, in particolare quelle del nord Europa e della Scandinavia, ad esempio Speculoos, Tunnbröd o Lebkuchen. Era l’antenato del lievito generale più comunemente usato di oggi.,
Alcuni altri usi
Il carbonato di ammonio è il componente principale dei sali odoranti. Sebbene, la scala commerciale del loro processo di produzione sia più piccola. Lo sciroppo per la tosse di Buckley, proveniente dal Canada, utilizza oggi il carbonato di ammonio come principio attivo che aiuta a fornire sollievo ai sintomi della bronchite.
Inoltre, è utile anche come emetico. È presente anche nel tabacco senza fumo generalmente masticare prodotti del tabacco come Skoal., Uno lo usa anche nella soluzione acquosa come detergente per lenti fotografiche che pulisce le lenti, ad esempio, “Kodak Lens Cleaner” di Eastman Kodak.”
Proprietà del carbonato di ammonio
La formula chimica del carbonato di ammonio è (NH4)2CO3. Insieme a questo, il peso molecolare è 96,09 g/mol. La densità è di 1,50 g / cm3. Ha un punto di fusione di 58 ° C mentre il suo punto di ebollizione si decompone.,
Stabilità/Shelf Life
Il carbonato di ammonio si decompone all’esposizione all’aria con perdita di ammoniaca e anidride carbonica, diventa bianco e polveroso e inizia gradualmente a convertirsi in bicarbonato di ammonio.
Sostituto
Si può sostituire un cucchiaino di ammoniaca del fornaio con un cucchiaino di lievito in polvere con un cucchiaino di bicarbonato di sodio.
Esempio risolto sulla formula del carbonato di ammonio
Domanda: Quale non sarà precipitato dopo l’aggiunta di carbonato di ammonio in presenza di NH4CI: – (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
Soluzione: Quando aggiungiamo (NH4)2CO3 di soluzione salina contenente NH4Cl e NH4OH, i carbonati di Ba2+, Sr2+ e Ca2+ sono precipitati:
BaCl2+(NH4)2CO3 → BaCO3↓+ 2NH4Cl
SrCl2+(NH4)2CO3 → SrCO3↓+ 2NH4Cl
CaCl2+(NH4)2CO3 → CaCO3↓+ 2NH4Cl
Quindi la risposta è (1) – Mg.