La scienza di come funzionano le cose mi ha sempre affascinato. Quindi, come funziona il sapone?
Sapone, acqua e olio sono tutti costituiti da molecole. Alcune molecole sono idrofile, (hydro = acqua e philic = amare) queste molecole sono attratte dall’acqua.
Alcune molecole sono idrofobiche, (idro=acqua e fobico=paura), sono respinte dall’acqua.
L’acqua e tutto ciò che si mescolerà con l’acqua sono idrofili.
L’olio e tutto ciò che si mescola con l’olio sono idrofobici.
Sappiamo tutti che quando l’acqua e l’olio sono mescolati si separano., I composti idrofili e idrofobici non si mescolano.
Altre due parole che dobbiamo sapere sono polari e non polari. I composti non polari, come olio e grasso, non possono dissolversi in acqua. I composti polari possono dissolversi in acqua.
La maggior parte di ciò che chiamiamo sporco è grasso o olio che non si stacca solo con acqua. Questo perché olio e grasso non sono polari, il che significa che non si dissolveranno nell’acqua.
Sapone può mescolare sia con acqua e olio. Perché?,
La molecola di sapone ha due estremità diverse, una idrofila (testa polare) che si lega con l’acqua e l’altra idrofobica (coda idrocarburica non polare) che si lega con grasso e olio.
Poiché le molecole di sapone hanno entrambe le proprietà di molecole non polari e polari, il sapone può agire come emulsionante. Un emulsionante è semplicemente un additivo che aiuta a mescolare due liquidi.,
Quando lo sporco grasso, il grasso o l’olio vengono mescolati con acqua saponata, le molecole di sapone si dispongono in piccoli grappoli chiamati micelle.
Le molecole di sapone funzionano come un ponte tra molecole d’acqua polari e molecole di olio non polari.
La testa (idrofila) amante dell’acqua delle molecole di sapone si attacca all’acqua e punta verso l’esterno, formando la superficie esterna della micella.
La coda (idrofobica) che ama l’olio si attacca all’olio e intrappola l’olio al centro dove non può entrare in contatto con l’acqua.,
Con l’olio intrappolato in modo sicuro al centro, la micella è solubile in acqua. Come l’acqua saponata viene risciacquata via lo sporco grasso va con esso.
Ti sei mai chiesto perché sia più facile pulire le mani sporche e unte (e altre cose) in acqua calda o calda piuttosto che in acqua fredda? È perché i grassi e gli oli si ammorbidiscono o si sciolgono in acqua calda, il che consente loro di attaccarsi più facilmente all’estremità idrofobica della molecola di sapone. A sua volta, questo rende più facile risciacquare.
Il sapone è un tensioattivo naturale., Un tensioattivo è qualsiasi sostanza che tende a ridurre la tensione superficiale di un liquido in cui è disciolto.
Quasi tutti i prodotti detergenti sono a base di tensioattivi. I tensioattivi non solo riducono la tensione superficiale dell’acqua, ma il modo in cui sono costruiti (con un’estremità idrofila e un’estremità idrofoba) li rende compatibili sia con l’acqua che con gli oli.
Questa proprietà è ciò che li rende buoni per la pulizia., Quando i tensioattivi abbassano la tensione superficiale dell’acqua, in pratica rendono le molecole d’acqua più scivolose, quindi hanno meno probabilità di attaccarsi a se stesse e più probabilità di interagire con olio e grasso.
Il sapone naturale non ha bisogno di additivi sintetici per creare schiuma o per pulire perché il sapone naturale è un tensioattivo naturale. Quindi non solo rende grandi bolle e schiuma, ma aiuta anche a pulire lo sporco oleoso dalla pelle naturally naturalmente!
Si può pensare di sapone come il middle-man che aiuta a portare olio e acqua insieme in modo che lo sporco e il grasso sulla pelle può essere facilmente risciacquato via.,
Poiché è necessaria una sorta di tensioattivo per lavare via lo sporco oleoso se il prodotto detergente che si utilizza sul viso, sul corpo o sui capelli non è un vero sapone, allora è realizzato con tensioattivi sintetici, fondamentalmente detergenti.
Per ulteriori informazioni e video carino sulla tensione superficiale leggi il nostro blog: “Come fa il sapone naturale a creare schiuma?”