Mole
minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémiában fontos pontosan mérni mennyiségüket. Az anyajegyet a kémiai reakciók reakcióinak és termékeinek mennyiségének kifejezésére használják. A Mol szimbólum az anyag mennyiségének SI egysége. Egy anyajegy pontosan 6.02214076×1023 elemi entitást tartalmaz., Ez a szám az Avogadro állandó, NA rögzített numerikus értéke, amikor a mol-1 egységben kifejezve Avogadro számnak nevezik. A rendszer anyagának, n jelének mennyisége a meghatározott elemi entitások számának mértéke. Az elemi entitás lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy meghatározott részecskecsoport.
Avogadro constant NA = 6.,02214076×1023 mol-1
más szóval, a mól az anyag molekuláinak atomtömegegységeiben az Avogadro-állandóval vagy Avogadro-számmal megszorzott kombinált tömeggel egyenlő anyag mennyisége. A MOL, mint az anyagmennyiség mértékegysége, a nemzetközi egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Szimbóluma a mol. Egy mól tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.
Moláris tömeg
a moláris tömeg egy fizikai tulajdonság, amelyet egy anyag tömegének határoznak meg, osztva az anyag mennyiségével mólokban., Más szóval, ez egy adott anyag egy móljának tömege. SI-ben a moláris tömeg egység kg/mol. A vegyészek azonban szinte mindig kifejezik a moláris tömegeket g/Molban a kényelem érdekében.
Moláris tömege = g/mol
Moláris Tömegek Elemek vagy Vegyületek
Vegyületek vagy anyagok amely több különböző atomok tartja össze a kémiai kötések., Például, a következő anyagok találhatók, minden konyhában vegyületek:
- só (nátrium-klorid) NaCl
- a cukor (szacharóz) C₁₂H₂₂O₁₁
- ecet (ecetsav oldat) CH₃COOH
A moláris tömege elemekkel g / tégla számszerűen megegyezik az atom tömege egységes atomi tömeg egység (u) vagy a dalton (Da). A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz moláris tömege (H₂O) körülbelül 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.,
Molekulatömeg
Molekulatömeg (régebbi név molekulatömeg) egy molekula tömege, amelyet a molekula egyes atomjainak tömegének összegeként kell kiszámítani, megszorozva a molekulában lévő elem atomjainak számával. A molekulatömeg Egy méret nélküli mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel., Bár a molekuláris és atomi tömegértékek dimenziómentesek, a dalton (Da) vagy az unified atomic mass unit (u) egységet kapják, amely megközelítőleg egy proton vagy neutron tömege, és számszerűen 1 g/mol-nak felel meg.
A Moláris tömeg kiszámítása
Az anyag moláris tömegét három lépésből kell kiszámítani:
- az elemek atomtömegének meghatározása a periódusos táblázatban.
- a vegyület egyes elemeinek atomjainak számát számolva.,
- a moláris tömeg meghatározása az atomok atomtömegének összegének kiszámításával, amelyek a vegyületet a számukkal megszorozzák.
például számítsuk ki az ecetsav moláris tömegét
CH₃COOH
tartalmazza:
- 2 szénatom
- 4 hidrogénatom
- 2 oxigénatom
most a számítás:
számológépünk ugyanazt a számítást végzi. Megadhatja a képletet és ellenőrizheti.
ezt a cikket Anatolij Zolotkov írta