moláris tömege Na2CO3 = 105,98844 g / mol

Ez a vegyület nátrium-karbonátként is ismert.

átalakítani gramm Na2CO3 mol vagy mol Na2CO3 grammra

Molekulatömeg számítás:
22.98977*2 + 12.0107 + 15.9994*3

“”százalékos összetétel elemenként

tömeg százalék

elem szimbólum Atomtömeg # atomok
nátrium Na 22.989770 2 43.382%
carbon C 12.,0107 1 11.332%
O 15.9994 3 45.286%

“”hasonló kémiai képletek

vegye figyelembe, hogy minden képlet eset-érzékeny.Meg akarta találni egy ilyen hasonló képlet molekulatömegét?,
na2co3-ként
na2co3-ként

“”számítsuk ki a molekuláris weightof egy kémiai vegyület

“”További információ onmolar tömeg pedig molekulatömeg

A kémia, a formula tömeg mennyiség számított, hogy megszorozzuk az atom súlya (a atomtömege egység) minden egyes elem egy kémiai képlet száma atomok az elem jelen van a formula, majd hozzáadjuk az összes ezeket a termékeket együtt.

A képlet súlyai különösen hasznosak a reagensek és termékek relatív súlyának kémiai reakcióban történő meghatározásában., Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenlet súlyoknak nevezik.

a vegyület kémiai képletével és az elemek periodikus táblázatával összeadhatjuk az anyag atomsúlyait, és kiszámolhatjuk az anyag molekulatömegét.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képlet tömege a molekulatömeg., Egy vegyület bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben az atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-mal.

a közös kérés ezen az oldalon az, hogy konvertálni gramm mol. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani. Ennek oka az, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, az Országos Szabványügyi és technológiai Intézettől származnak., A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely az izotropikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem ugyanaz, mint a molekulatömeg, amely egy jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. Az ömlesztett sztöchiometrikus számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

a moláris tömeg megkeresése grammonként (g / mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor elmondja nekünk, hogy hány gramm van az anyag egy móljában., A képlet súlya egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömeg-egységeinek súlya.

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük