a Szén-Dioxid az egyik legjobb vegyületek kezdeni tanulni a fogalmakat Lewis szerkezetét Molekuláris Geometria. Ez a molekula jó kezdet lehet azoknak a kezdőknek, akik meg akarják tanulni az ilyen fogalmak alapjait, és szeretnék tudni, hogyan kell felhívni a Lewis dot struktúrákat más molekulák számára is.
a CO2 vagy a szén-dioxid kétféle atomból áll: szénből és oxigénből., Bár ez a gáz-halmazállapotú molekula ismert az üvegházhatáshoz és a globális felmelegedéshez való hozzájárulásáról, nem tagadható, hogy számos iparágban nagyon sok felhasználás van erre a gázra.
egy adott vegyület fizikai tulajdonságainak, reaktivitásának és egyéb kémiai tulajdonságainak megértéséhez elengedhetetlen annak molekuláris geometriájának ismerete. És hogy segítsen megérteni, az alábbiakban tárgyaltam a CO2 Lewis szerkezetét és hibridizációját.,
| Name of molecule | Carbon Dioxide ( CO2) |
| No of Valence Electrons in the molecule | 16 |
| Hybridization of CO2 | sp hybridization |
| Bond Angles | 180 degrees |
| Molecular Geometry of CO2 | Linear |
CO2 Lewis Structure
One needs to know the Lewis structure in order to understand the molecular geometry of any given molecule., Ez a szerkezet segít megismerni az elektronok elrendezését a molekulákban és a molekula alakját. Ahhoz, hogy megismerjük a CO2 lewis szerkezetét, először meg kell értenünk, hogy pontosan mi a Lewis szerkezet.
A Lewis dot struktúra a molekulában lévő valenciahéj-elektronok elrendezésének képi ábrázolása. Ezeket a Valencia elektronokat az egyes atomok körüli pontok rajzolása képviseli, tehát a Lewis dot szerkezete. A rajzvonalak a molekulában képződött kötéseket képviselik.,
Az ilyen szerkezet segít megérteni az atomok elrendezését a kötésképződésben részt vevő elektronokkal együtt. Most, hogy tudod, hogyan rajzolódik ki a Lewis-struktúra és annak felhasználása, gyorsan megnézzük a CO2 Lewis struktúrát.
CO2-ben a szénatom központi helyzetben van, mivel ez a molekula legkevésbé elektronegatív atomja. Két oxigénatom található a terminálokon, ahol mindkét Atom megosztja az elektronokat, és kötéseket képez a központi szénatommal.,
ahhoz, hogy ismerjük a kötésképződést és az elrendezést, menjünk át a molekula összes atomjának valenciaelektronjain.
- Valence elektronok szénben: 4
- Valence elektronok oxigénben: 6*2 = 12 ( mivel a molekulában két oxigénatom van, megszorozzuk 2-vel)
a molekulában lévő valence elektronok teljes száma = 16
div id=”9d35275283″>
tehát egyelőre helyezze a szenet a középső helyzetbe, és rajzoljon négy pontot körülötte., A hely mellett két oxigénatom van az atom mindkét oldalán, és minden atom körül hat pontot rajzol, hogy képviselje a valenciaelektronokat.
lehet, hogy tudod, hogy egy molekulának ki kell töltenie oktettjét, hogy stabil és inaktív legyen az inert gázokhoz hasonló elektronikus konfiguráció elérésével. Ez egy elektron adományozásával vagy egy elektron elfogadásával történik. Itt, mivel az oxigénatomok elektronegatívabbak, mint a szénatom, a szénatom az elektronjait mindkét Oxigénatomnak adományozza., 
Most, mint két oxigén atom két elektronok minden befejezni a protokoll, osztozik a két elektronok a Szén atom formában kettős kötések. Ezért minden oxigénatom kettős kötést képez a központi atommal.
tehát most húzzon két párhuzamos vonalat az oxigénatomok és a szénatomok között, hogy kettős kötést mutasson az atomok között. A CO2 Lewis szerkezetéhez most két oxigénatom van, amelyek kettős kötéseket képeznek egy szénatommal.,
mivel az összes atom valence-elektronját használják, a molekulában nincsenek magányos elektronpárok vagy nem kötődő elektronpárok.
a CO2 molekuláris geometriájának további megértéséhez gyorsan át kell mennünk a hibridizációs és kötési szögeken, mivel ez megkönnyíti számunkra a geometria megértését.
CO2 hibridizáció
a szénatom földi állapotának elektronikus konfigurációja 1s22s22p2, az oxigénatom pedig 1s22s2p4. Amikor az elektronok izgatott állapotban vannak, más pályákra ugrik.,
gerjesztett állapotában az atom elektronikus konfigurációja 1s2 2S1 2P3 lesz, tehát most az atomok minden P-orbitájának egy elektronja van. Itt a 2s orbitals és az egyik p-orbitals hibridizálódnak alkotnak 2 sp orbitals. Ezzel szemben az oxigénatom hibridizálódik, hogy három sp2 hibrid pályát képezzen.
Ez a két hibridizált pálya átfedésben van az oxigénatom két p-pályájával, amelyek szigma kötések kialakulását eredményezik. Az Oxigénatomban a P-pályákon fennmaradó elektronok pi kötéseket képeznek.,
mivel az sp pályák hibridizálódnak a kötések kialakításához, a CO2 sp hibridizációval rendelkezik.
CO2 molekuláris geometria
bármely vegyület molekuláris geometriája az atomok, elektronpárok és kötések elrendezésén alapul. Itt a CO2-ben mindkét oxigénatom szigma kötéseket képez a központi szénatommal, és befejezik oktettjüket. Ennek eredményeként nincsenek magányos elektronpárok, de az elektronpárok kötése is taszítja egymást. A valenciahéj-elektronpárok közötti visszataszító erők miatt a CO2 molekula lineáris alakot kap, hogy a repulziót legalább megtartsa.,
ezért a CO2 lineáris molekuláris geometriájú, 180 fokos kötési szögekkel és az elektronok szimmetrikus eloszlásával.
összefoglaló
összefoglalni ezt a blogot, azt mondhatjuk, hogy a szén-dioxid lineáris molekuláris geometriával rendelkezik. Sp-hibridizációval rendelkezik, kötési szöge 180 fok. A molekulában nincsenek magányos elektronpárok, az elektronok szimmetrikus eloszlása a szerkezetében van. Az elektronpárok közötti visszataszító erők miatt a CO2 lineáris geometriát vesz fel.