ammónium-karbonát Formula

az ammónium-karbonátot általában Baker Ammóniájaként használjuk. Ezzel együtt, ez egy kémiai vegyület, amely tartalmazza az ionok az ammónium-karbonát. Az ammónium-karbonát kémiai vagy molekuláris képletét (NH4)2CO3-nak nevezzük. Másrészről, ez egy kristályos szilárd anyag, amelynek nincs színe vagy fehér por, amelynek erős ammónia szaga van, nagyon éles ammónia ízű. Ez a cikk az ammónium-karbonát képlettel is foglalkozik.,

továbbá az ammónium-karbonát nem éghető, és vízben oldva is oldódik. Fontos, hogy amikor a savakkal reagál, egyszerre alakul ki ammónium-só és szén-dioxid. Amikor bázisokkal reagál, ammóniagázt képez. A szén-dioxid és a vizes ammónia összekeverésével jön létre. Sőt, az egyik gyakran használja, mint egy kovász ügynök, mint egy szagú só. Ez azért van így, mert a gáz halmazállapotú ammóniára és a szén-dioxidra bomlik, amikor melegítik.,

ammónium-karbonát Formula

az ammónium-karbonát fehér, kristályos só, amelynek kémiai képlete (NH4)2CO3.

termelés

az ammónium-karbonát Szén-dioxid és a vizes ammónia kombinációjával készül. 1997-től azonban évente mintegy 80000 tonnát gyártottak. Az ammónium-karbonát Szén-dioxiddal állítható elő. Ennek lényege, hogy a mintegy 99-99, 99 százalékos tisztaságú szén-dioxidot és ammóniagázt 2 0,2-2mpa nyomású puffer-gázkamrába juttatjuk.,

a tartály szelepének kinyitása, hogy a Rota-mérő által a gáz áramlását egy lezárt PVC szintézis reakciózsákba engedje, és a terméket képezze. Ahol az áramlás sebessége (0,6-2) X 106L/h, és (0,1-0,6) X 106L/h szén-dioxid és az ammóniagáz esetében külön-külön.

bomlás

az ammónium-karbonát nagyon lassú sebességgel bomlik standard hőmérsékleten és nyomáson 2 útvonalon keresztül. Így az ammónium-karbonát bármely kezdetben tiszta mintája hamarosan olyan keverékké válik, amely különböző melléktermékeket tartalmaz., Az ammónium-karbonát képes spontán bomlani az ammónium-hidrogén-karbonátba és az ammóniába.

(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3

amely később a szén-dioxidba, a vízbe és néhány más ammóniamolekulába bomlik.

NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3

Kovászszer

az ammónium-karbonát néhány hagyományos receptben, különösen Észak-Európából és Skandináviából, például Speculoos, Tunnbröd vagy Lebkuchen is kovászszerként működik. Ez volt az őse a mai általánosan használt általános sütőpornak.,

egyéb felhasználás

az ammónium-karbonát a szagsók fő összetevője. Bár termelési folyamatuk kereskedelmi mértéke kisebb. A kanadai Buckley köhögésszirup ma ammónium-karbonátot használ hatóanyagként, amely segít a hörghurut tüneteinek enyhítésében.

ezenkívül hánytatóként is hasznos. Ez is jelen van a füstmentes dohány általában rágás dohánytermékek, mint a Skoal., Az egyik a vizes oldatban fényképészeti lencse tisztítószerként is használja, amely tisztítja a lencséket, például az Eastman Kodak “Kodak Lens Cleaner” – jét.”

az ammónium-karbonát tulajdonságai

az ammónium-karbonát kémiai képlete (NH4)2CO3. Ezzel együtt a molekulatömeg 96,09 g / mol. A sűrűség 1,50 g / cm3. Olvadáspontja 58 °C, míg forráspontja bomlik.,

Stabilitás/eltarthatósági

Az ammónium-karbonát bomlik a levegő éri a veszteség ammónia, valamint a szén-dioxid lesz fehér, porszerű, majd elkezdi a átváltják ammónium-hidrogén-karbonát fokozatosan.

helyettesítő

a pék ammóniáját egy teáskanál sütőporral helyettesítheti egy teáskanál szódabikarbónával.

megoldott példa ammónium-karbonát formulára

kérdés: mely ammónium – karbonát NH4CI jelenlétében történő hozzáadása után nem csapódik ki: – (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,

oldat: ha hozzáadunk (NH4)2co3 – at az NH4Cl-t és NH4OH-t tartalmazó sóoldathoz, a Ba2+, Sr2+ és Ca2+ karbonátjai kicsapódnak:

BaCl2+(NH4)2co3 → BaCO3↓+ 2nh4cl

SrCl2+(NH4)2co3 → SrCO3↓+ 2nh4cl

CaCl2+(NH4)2co3 → CaCO3↓+ 2nh4cl

akkor válasz (1) – mg.