Holz ash lye

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Menschen pop auf die Seife Machen Forum ziemlich oft fragen, wie zu machen lauge von holz asche und dann, wie zu machen seife von diese lauge.

Was ist holzasche Lauge?

Zur Herstellung von Holzasche Lauge, Asche aus Holz oder anderem Pflanzenmaterial werden in Wasser eingeweicht, um wasserlösliche alkalische Verbindungen in der Asche aufzulösen. Die Flüssigkeit, die aus diesem Prozess gesammelt wird, ist Holzasche Lauge oder „Kali“ Lösung.,

Wenn das Wasser in dieser Flüssigkeit verdampft ist, können die festen Kristalle von unreinem Kali erhitzt und weiter zu „Perlenasche“ gereinigt werden.“Kali und Perlenasche waren wertvolle Rohstoffe für viele Branchen, einschließlich Landwirtschaft, Glasherstellung, Textilproduktion und Seifenherstellung. (16)

Die Menschen haben oft einige Missverständnisse über Kali-was wir Seifenhersteller oft „Holzasche Lauge“ nennen –

Kali ist nicht Natriumhydroxid (NaOH) noch Kaliumhydroxid (KOH), die beiden Hauptalkalien normalerweise in der modernen Seifenherstellung verwendet., Die Chemikalien in Kali sind meist Karbonatalkalien – meist Kaliumcarbonat (K2CO3) und etwas Natriumcarbonat (Na2CO3)-zusammen mit kleineren Mengen anderer wasserlöslicher Chemikalien. (7,13)

Seife aus Holzaschenlauge ist kein harter, fester Riegel wie die Seife aus Natriumhydroxid. Holzascheseife ist eine relativ weiche Seife auf Kaliumbasis.

Die Leute stehen diesen Punkten skeptisch gegenüber, weil moderne Tutorials und Artikel im Internet etwas anderes sagen., Seifenherstellung Handbücher und Anweisungen in den 1700er und 1800er Jahren geschrieben erzählen eine ganz andere Geschichte. (1,2)

Materialquellen mit hohem Gehalt an Karbonatalkalien

Die älteste Form der absichtlichen Seifenherstellung verwendete eine „ley“ (ein altes Wort für „Lauge“) aus der Asche verschiedener Pflanzen oder aus Natron, einem abgebauten Mineral.

Natron, eines der von den Ägyptern zur Mumifizierung verwendeten Materialien, war eine billigere, aber weniger zufriedenstellende Alternative zu Pflanzenasche. Natron ist eine Mischung aus Soda (Natriumcarbonat, Na2CO3), Natriumbicarbonat (NaHCO3) und anderen Chemikalien.,

Asche aus ausgewählten Meeres-oder Meeresküstenpflanzen enthält den höchsten Gehalt an Natriumcarbonat, so dass Lauge aus diesen Pflanzen, historisch „Barilla“ (6) genannt, die festste Art von Pastenseife ist. Die historisch wichtigen Seifenherstellungsregionen der Welt waren aus diesem Grund typischerweise Seeküstengemeinschaften – sie hatten Zugang zu natriumreichen Pflanzen, die Seife höherer Qualität produzierten.

Asche aus heimischen Pflanzen, einschließlich Holz, Gräsern und Abfällen von Kulturpflanzen, kann auch zur Herstellung von Kali verwendet werden., Die Menge an Natrium ist in Asche aus Binnenpflanzen geringer, so dass Lauge aus dieser Asche eine weichere Seife erzeugt als Lauge aus Asche von Meeres – /Meeresküstenpflanzen.

Die Asche von Harthölzern, Gräsern und landwirtschaftlichen Pflanzenabfällen kann im Vergleich zu Asche aus Nadelhölzern oder Kohle mehr Kali produzieren. Asche aus Gräsern und anderen Abfällen kann eine gute Quelle für Kali sein, so gut oder besser als Holzasche. (11, 15) Aber Menschen in gemäßigten Klimazonen verbrennen in der Regel Holz zum Heizen zu Hause, so dass Holzasche oft die bequemste und reichlichste Kaliquelle für die durchschnittliche Person ist.,

Holz produziert bei vollständiger Verbrennung unter kontrollierten Laborbedingungen (7,10) etwa 0,5% bis 1,5% Asche pro Gewicht, aber die Menge an Asche, die in einem typischen Holzofen oder Kamin erzeugt wird, kann aufgrund unvollständiger Verbrennung bis zu 6% bis 10% betragen. (8)

Chemische Zusammensetzung der Asche aus heimischen Wäldern

Die chemische Zusammensetzung der Holzasche und die Reinheit und Konzentration der Kalilösung variieren je nach Holzart, Wachstumsbedingungen, Temperatur des Feuers, Vollständigkeit der Verbrennung, wie die Asche gelagert wird usw.,

Von diesen Elementen sind Kalium und Natrium für Seifenhersteller am interessantesten. Der Kaliumgehalt in der Holzasche im Inland betrug durchschnittlich 2,6% mit einem Bereich von 0,1% bis 13 Gew. – % in den getesteten Proben. (8) Das Kalium in dieser Asche ist hauptsächlich Kaliumcarbonat (K2CO3) mit etwas Kaliumsulfat (K2SO4) und Spuren anderer kaliumbasierter Mineralien. (7)

Holzasche enthält Natrium in viel geringeren Mengen, mit einem Durchschnitt von 0,19% und einem Bereich von 0% bis 0,54 Gew. – % in den gleichen getesteten Proben., (8)

Herstellung der besten Holzasche für die Laugenherstellung

Verwenden Sie nach Möglichkeit Harthölzer anstelle von Nadelhölzern. Harthölzer neigen dazu, mehr Asche nach Gewicht zu produzieren, obwohl die Zahlen sehr unterschiedlich sind. (7,10) Außerdem weist Hartholzasche im Vergleich zu Weichholzasche tendenziell mehr Kalium nach Gewicht auf. (12) Aus diesen Gründen ergibt Hartholzasche eine stärkere Kalimischung.

Wenn Sie nur Weichholzasche haben, verwenden Sie sie auf jeden Fall. Verstehen Sie einfach, dass Sie möglicherweise mehr tun müssen, um die Lauge zu konzentrieren, bis sie stark genug für die Seifenherstellung ist.,

Verbrennen Sie das Holz zu einer „weißen“ Asche, die die wenigsten Verunreinigungen aufweist. Vermeiden Sie dunkelgraue oder schwarze Asche oder Asche, die noch Holzkohle oder teilweise unverbranntes Holz enthält.

Verbrennen Sie das Holz bei der niedrigsten Temperatur, die immer noch weiße Asche erzeugt. Sie würden denken, ein sehr heißes Feuer ist der beste Weg, um „weiße“ Asche für die Herstellung von Lauge zu produzieren, aber hohe Verbrennungstemperaturen führen dazu, dass sich das Kaliumcarbonat (K2CO3) in der Asche in Kaliumoxid (K2O) und Kohlendioxid (CO2) zersetzt., (7)

Vermeiden Sie es, die Asche länger als nötig zu erhitzen, um den Verlust von wertvollem Kalium und Natrium aus der Asche zu verhindern. Um die beste Asche für die Seifenherstellung zu sammeln, sollten Sie die weiße Asche nach jedem Feuer vom Herd oder Kamin entfernen.

Zur Seifenherstellung bestimmte Asche in einem luftdichten, wasserdichten, alkalibeständigen Behälter aufbewahren. Für beste Ergebnisse, schützen Asche aus dem Kohlendioxid und Feuchtigkeit an der frischen Luft, bis es Zeit ist, die Kali-Lösung zu machen.

Auslaugung von Holzasche

In der Arbeit.,

Konzentrierende holzasche lauge

Die kali lösung muss ziemlich konzentriert werden zu machen seife. Es kann auf zwei Arten konzentriert werden.

Eine schwache Kalilösung kann konzentriert werden, indem sie mehrmals zum Auslaugen der Asche verwendet wird, anstatt jedes Mal frisches Wasser zu verwenden.

Eine andere Möglichkeit, die Lauge zu konzentrieren, besteht darin, die Kalilösung zu kochen, um überschüssiges Wasser zu entfernen. Manche Leute kochten das Kali sogar bis zur Trockenheit., (2) Trockenen kali ist bequem für lagerung und transport und ist notwendig, wenn die reinigung der kali zu perle asche, aber trockenen kali ist ist nicht unbedingt notwendig für seife machen.

Prüfung der Laugenkonzentration

Seifenhersteller haben historisch gesehen die Laugenkonzentration nicht direkt gemessen; Sie haben sie indirekt durch Messung der Dichte der Lösung überprüft.

Hydrometer test. Glücklichere Seifenhersteller verwendeten ein Hydrometer, um die Dichte zu messen. Dies ist das gleiche Glasgerät, mit dem Bier – und Weinhersteller den Alkoholgehalt ihrer Getränke schätzen.,

Low-tech-Dichte-tests. Eine Low-Tech-Alternative zum Hydrometer besteht darin, ein frisches Ei in die Lauge zu legen und zu sehen, wie es schwimmt. Viele Quellen sagen, dass die Lauge bereit ist, Seife herzustellen, wenn ein Ei etwa die Hälfte über Wasser schwimmt. Eine konzentrierte Lauge ist dichter (schwerer) als Wasser oder schwache Lauge, so dass lebhafte Dinge wie Eier und Hydrometer in einer konzentrierten Lauge höher schwimmen und tiefer in einer schwachen Lauge sinken.

Andere low-tech-Methoden. Andere Low-Tech-Methoden zur Bewertung der Stärke der Lauge umfassen das Schweben einer Kartoffel in der Lauge oder die Überprüfung, ob die Lauge stark genug ist, um eine Geflügelfeder aufzulösen.,

pH-test. Die Alkalikonzentration kann nicht genau gemessen werden, indem der pH-Wert allein überprüft wird. Große Änderungen der Alkalikonzentration führen nur zu winzigen Änderungen des pH-Wertes.

Beispielsweise hat eine Natriumhydroxidlösung bei 5 Gew. – % Konzentration einen pH-Wert von etwa 13,7. Der pH-Wert einer NaOH-Lösung bei 50% Konzentration beträgt etwa 14.

Dies ist eine pH-Änderung von 0,3 Einheiten über eine große Konzentrationsänderung. Die NaOH-Konzentration kann durch Messung des pH-Wertes allein nicht genau bekannt sein.,

Dieselbe Beziehung – eine große Konzentrationsänderung führt nur zu einer winzigen Änderung des pH-Werts-gilt für andere Alkalien wie Kaliumhydroxid, Natriumcarbonat und Kaliumcarbonat.

Titrationstest. Die Alkalikonzentration kann direkt gemessen werden, indem einer Probe einer Alkalilösung eine Säure bekannter Konzentration tropfenweise zugesetzt wird, bis der pH-Wert des Gemisches einen bestimmten pH-Wert erreicht. Dieses Verfahren wird Titration (Tie-Tray-Shun) genannt., Die Konzentration der Alkalilösung wird auf der Grundlage des Gewichts der verwendeten Säure berechnet, nicht auf den pH-Wert.

Herstellung von Seife mit Carbonatlauge

Wenn die Carbonatlauge bereit war, Seife herzustellen, wurde sie mit Fett gemischt und die Mischung wurde gekocht und viele Stunden über einem Feuer gerührt, bis sie eine Rohpaste bildete Seife. Da die Laugenkonzentration trotz aller Bemühungen von Charge zu Charge variierte, war dieser „gekochte“ Seifenherstellungsprozess eine Versuch-Irrtum-Methode., Lauge wurde allmählich hinzugefügt, die Mischung gekocht, mehr Fett und mehr Lauge wurden nach Bedarf hinzugefügt, und die Seife wurde gerührt und weiter gekocht.

Die Seife war fertig, als das gesamte Fett für die Charge der kochenden Seife zugesetzt wurde und die Seife „etwas scharf“ auf der Zunge blieb (mit anderen Worten, die Seife hatte einen milden Zapfen, was bedeutet, dass sie einen leichten Überschuss an Alkali enthielt). Dieser Endpunkt stellte sicher, dass das Fett vollständig verseift war.

Ja, das bedeutete, dass die Seife leicht Lauge schwer war.,

Kommerzielle Seifenhersteller in den späten 1800er und frühen 1900er Jahren stellten routinemäßig Seife für Wäsche, Haushalt und alltägliches Baden her, die Lauge schwer war. Dies wurde getan, um die Wahrscheinlichkeit zu verringern, dass die Seife ranzig wird, ein Prozess, der durch überschüssiges Fett in der Seife (auch bekannt als Superfat) verschlimmert wird.

Es wurden nur teurere Seifen hergestellt, die speziell für Toilettenzwecke bestimmt waren, um die überschüssige Alkalität zu minimieren., Einige der alten Handbücher, die ich gelesen habe, sprachen über die rissigen und geröteten Gesichter von Leuten, die nicht das Geld hatten, um diese schicke Toilettenseife zum Baden zu kaufen. Können Sie sich die schrecklich gereizten Hände der Damen vorstellen, die Wäsche von Hand gewaschen haben?

Selbst die meisten modernen kommerziellen Seifen werden mit null überschüssigem Fett (kein Superfat) bis nur einem sehr geringen Superfat (unter 1%) hergestellt. Ranzigkeit in dieser Seife wird weiter durch Zugabe von Antioxidantien und Konservierungsstoffen abgeraten.,

Herstellung von Seife mit Hydroxidlauge — Holzasche-und Kalkmethode

In einer von vielen Seifenherstellern bekannten und verwendeten Verfeinerung bereits im 1700er Jahre (1) wurde die Carbonatlauge aus Asche mit Wasser und gelöschtem Kalk (Calciumhydroxid, Ca(OH)2) gemischt, um eine Hydroxidlauge zu bilden-eine Mischung aus Kaliumhydroxid und Natriumhydroxid.

Chemiekommentar — Da gelöschter Kalk in klarem Wasser nur geringfügig löslich ist, scheint diese Reaktion auf den ersten Blick nicht zu funktionieren, tut es aber., Der Kalk, der sich auflöst, wird durch die Reaktion mit den Natrium-und Kaliumcarbonaten verbraucht. Diese Reaktion bildet festes Calciumcarbonat (CaCO3) sowie Natrium-und Kaliumhydroxide. Durch das Verschwinden des gelösten Kalks kann sich fester Kalk auflösen und seine Reaktion mit den Natrium-und Kaliumcarbonaten fortsetzen.

Diese Reaktion erzeugt feste Calciumcarbonatpartikel (CaCO3), die in Seife unerwünscht sind. Diese Partikel durften sich aus der Laugenlösung absetzen, und nur die klare Hydroxidlauge wurde für die Seifenherstellung verwendet.,

Aus einer Ladung gelöschtem Kalk konnten mehrere Laugenlösungen hergestellt werden. Die erste Lauge war die stärkste und die letzte (dritte oder vierte) Lauge die schwächste. Seifenhersteller lagerten diese unterschiedlichen Stärken in separaten Tanks.

Der Seifenhersteller mischte normalerweise die schwächste Lauge mit frischen Fetten, da schwache Lauge und reines Fett ähnliche Dichten haben. Es ist viel einfacher, zwei Flüssigkeiten unter sanftem Rühren von Hand gemischt zu halten, wenn ihre Dichten nahe beieinander liegen. In den Tagen vor Stick Blenders, als die gesamte Seife durch stundenlanges geduldiges Handrühren hergestellt wurde, war dies ein sehr nützlicher Trick., Die stärkste und dichteste Lauge wurde zur Verwendung am Ende der Seifenherstellung eingespart, wenn die Seife selbst dazu beitrug, dass Lauge und Fette gemischt blieben.

Die Hydroxidlauge aus Kalk und Asche erzeugte noch eine weiche Pastenseife. Der gleiche „gekochte“ Prozess wurde immer noch verwendet. Die Verwendung einer Hydroxidlauge hatte jedoch deutliche Vorteile. Die Seife war viel schneller und etwas einfacher herzustellen, und die fertige Seife enthielt weniger Verunreinigungen für ein besseres Aussehen und eine längere Lebensdauer.,

Die Leute entdeckten auch, dass die Zugabe von einfachem Salz (Natriumchlorid, NaCl) zu dieser weichen Seife gegen Ende des Kochvorgangs die Seife etwas straffen würde. Die Erhöhung der Festigkeit tritt auf, wenn Natrium aus dem Salz einen Teil des Kaliums in der Seife ersetzt. Natrium seife ist fester als kalium seife.

Das Kalium in der Seife wurde bei diesem „Salzen“ nicht vollständig durch Natrium ersetzt, so dass die resultierende Seife wasserlöslicher und nicht so fest blieb wie die reine Natriumseife, die wir heute herstellen.,

Herstellung von Seife mit Hydroxid Lauge-Soda und Kalk Methode

In meiner Ur-Ur-und Ur-Großmutter Zeit, die Menschen an der Grenze waren immer noch Seife mit Asche allein oder Kalk und Asche, aber eine einfachere und bessere Alternative wurde nach und nach in mehr besiedelten Regionen in der Mitte der 1800er Jahre als reine, kommerzielle Soda Asche (Natriumcarbonat, Na2CO3) wurde immer häufiger für die Verbraucher zur Verfügung. (3, 4) Soda wird auch Waschpulver genannt, da es für Wäsche und allgemeine Reinigung verwendet werden kann.,

Obwohl eine Soda-Lauge zur direkten Herstellung von Seife verwendet werden kann, wandelten die meisten Menschen diese Carbonatlauge wie oben beschrieben in eine Hydroxidlauge um. Die resultierende klare Flüssigkeit war eine relativ reine Natriumhydroxid (NaOH) Lauge, und es wurde verwendet, um eine feste Natriumseife zu machen, genau wie wir heute machen.

Seife ohne Lauge machen?

Einige Seifenrezepte, die als „Seife ohne Lauge“ in Rechnung gestellt werden, verwenden diese Methode zum Köcheln von Soda mit Kalk und Wasser. Die“ No Lye “ – Regel ist eine Lüge.

Die mit solchen Rezepten hergestellte Seife wird wie gewohnt mit einer NaOH-Lösung hergestellt., Der einzige Unterschied besteht darin, dass die NaOH-Lösung nicht durch Mischen von NaOH-Granulaten mit Wasser hergestellt wird.Es wird wie oben erklärt durch Reaktion von Soda mit Kalk erzeugt.

Herstellung von Seife mit Hydroxid Lauge — Kommerzielle NaOH

Reines Natriumhydroxid (NaOH) in trockener Form wurde im Handel für Privatverbraucher in den frühen 1900er Jahren zur Verfügung. Die meisten Hausfrauen dieser Ära, die Seife zu Hause schnell wandte sich an diesen Laden-gekauft NaOH als viel einfacher Alternative zu der Soda und Kalk-Methode.,

Große Seifenhersteller hatten einige Jahrzehnte zuvor Zugang zu reinem NaOH, und diese Unternehmen hatten nach und nach vom Soda – & – Kalkverfahren auf kommerzielle NaOH umgestellt, einige Jahre bevor unsere Vorfahren dasselbe tun konnten. (5)

Referenzen, zusätzliche Lektüre und Hinweise

(3) Wikipedia. Leblanc Prozess. Fassung vom 16.10.2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Leblanc_process

(4) Wikipedia. Solvay-Prozess. Fassung vom 16.10.2020. https://en.wikipedia.org/wiki/solvay_process

(5) Wikipedia. Chlor-Alkali-Prozesses. Fassung vom 30.10.2020., https://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process

(6) Wikipedia. Barilla. Version vom 23 August 2019. https://en.wikipedia.org/wiki/Barilla

(13) unbekannter Autor. Kali definiert. Version angesehen 9. Januar 2021. https://www.saltworkconsultants.com/potash/

(16) Wikipedia. Kali. Fassung vom 31.12.2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Potash