sujets connexes:
plus de leçons pour la chimie IGCSE
feuilles de calcul mathématiques
Une série d’activités et D’expériences gratuites de chimie IGCSE (Cambridge IGCSE Chemistry).
La série de réactivité
Le tableau suivant montre la série de réactivité des métaux et comment s’en souvenir à l’aide d’un mnémonique. Faites défiler la page pour des exemples et des solutions.,
Réactivité des Métaux
Comment les métaux réagissent avec l’eau et avec des acides dilués et comment utiliser cette information pour commander les éléments en réactivité.
Explorer pourquoi certains métaux sont plus réactifs que d’autres en termes de leur capacité à former un ion positif.
utiliser la série de réactivité pour expliquer le déplacement des métaux.
déplacement des métaux et série D’activité
Les métaux diffèrent par leur tendance à perdre des électrons; les métaux plus réactifs perdent plus facilement des électrons.,
un métal plus réactif est capable de donner des électrons à l’ion d’un métal moins réactif dans une réaction de déplacement
• écrire des équations et des demi-équations pour les réactions entre un métal et l’ion d’un métal moins réactif.
Les différences de réactivité des métaux peuvent être représentées sous la forme d’une série d’activité des métaux.
• déterminer si une réaction se produira entre un métal et une solution contenant les ions d’un autre métal, étant donné une série d’activité métallique contenant les deux métaux.,
exemples
CuSO4(aq) et Zn(s)
AgNO3(aq) et Cu(S)
prédire le déplacement
étant donné un tableau de l’activité des métaux, vous pouvez identifier quel métal sera déplacé.
Le métal le plus actif est oxydé en ions.
l’ion métallique le moins actif est réduit au métal solide.
Question:
1. Que se passerait – il lorsqu’un clou de fer est immergé dans une solution de nitrate de zinc?
2., Identifier le métal oxydé, l’ion métallique étant réduit et écrire la réduction, l’oxydation et les réactions globales pour les paires de métaux suivantes, où une réaction se produit:
A) Chrome(s) et Sodium(aq)
b) Nickel(s) et plomb(AQ)
c) magnésium(s) et argent(AQ)
- voir la vidéo
réactions de déplacement – la série de réactivité
cette activité étudie les réactions entre les métaux en poudre (magnésium, cuivre, fer, zinc) et les solutions (sulfate de magnésium, sulfate de cuivre, sulfate de fer, sulfate de zinc)., Cet exercice d’observation permet de placer les métaux en série en fonction de leur réactivité.
réaction du magnésium avec le sulfate de magnésium, le sulfate de cuivre, le sulfate de fer, le sulfate de zinc
réaction du cuivre avec le sulfate de magnésium, le sulfate de cuivre, le sulfate de fer, le sulfate de zinc
réaction du fer avec le sulfate de magnésium, le sulfate de cuivre, le sulfate de fer, le sulfate de zinc
- voir la vidéo
Questions
1., Mettez les métaux utilisés (magnésium, cuivre, fer, zinc) dans l’ordre du moins réactif au plus réactif. Le métal le plus réactif déplacera l’autre métal de la solution de son sel métallique.
2. Donnez les équations ioniques pour les réactions et expliquez pourquoi ce sont des réactions redox.
3. Chrome est plus réactif que le cuivre, mais moins réactif que le magnésium. Utilisez ces informations pour compléter les équations de mots suivantes:
sulfate de cuivre + de chrome →
sulfate de magnésium + de chrome →
sulfate de chrome + de cuivre →
4., Décrivez comment vous pourriez comparer la réactivité du chrome avec celles du fer et du zinc.
Réponses
- Afficher les Solutions
1. le magnésium, le zinc, le fer, le cuivre
2. Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Les réactions sont des réactions d’oxydoréduction parce que les états d’oxydation des réactifs changement.
3. sulfate de cuivre + chrome → aucune réaction
sulfate de magnésium + chrome → sulfate de magnésium+chrome
sulfate de chrome + cuivre → sulfate de cuivre + chrome
4., Ajouter du chrome aux solutions d’ions zinc et d’ions fer. Ajouter des poudres métalliques de fer et de zinc aux solutions d’ions Chrome. Observez ce qui se passe.
essayez la calculatrice Mathway gratuite et le résolveur de problèmes ci-dessous pour pratiquer divers sujets mathématiques. Essayez les exemples donnés, ou tapez votre propre problème et vérifiez votre réponse avec les explications étape par étape.
