sulfure de plomb(II) propriétés chimiques,utilisations,Production
Occurrence et utilisations
le sulfure de plomb est présent dans la nature sous forme de galène minérale. La plupart du plomb provient de ce minerai. De plus, le sulfure de plomb a plusieurs applications industrielles. Il est utilisé dans les détecteurs infrarouges; transistors; cellules photoconductrices; Lubrifiants à haute température; et pour la faïence de vitrage. Il est également utilisé comme catalyseur dans le raffinage du pétrole pour l’élimination des mercaptans des distillats de pétrole.,
Propriétés physiques
poudre noire ou cristal cubique; indice de réfraction 3,91; dureté de Moh 2,5; fond à 1 118°C; Pression de vapeur 1 torr à 852°C et 5 torr à 928°c; très légèrement soluble dans l’eau (124 mg/L à 20°C); KSP 9, 04×10–29 à 25 ° C; soluble dans les acides.
préparation
le sulfure de plomb se produit naturellement sous forme de galène minérale., Il peut être préparé en laboratoire sous forme de précipité noir en faisant passer du sulfure d’hydrogène à travers une solution acide diluée de sel de plomb inorganique, tel que du nitrate de plomb ou de l’acétate de plomb:
Pb2+ + H2S → PbS + 2h+
Il est également obtenu par combinaison directe d’éléments en chauffant du
réactions
le sulfure de plomb se décompose en excès d’acide chlorhydrique concentré libérant du sulfure d’hydrogène et formant probablement de l’acide chloroplumbus en solution:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
deux types de réactions se produisent avec l’acide nitrique en fonction de la concentration de l’acide., Le sulfure de plomb se dissout dans l’acide nitrique dilué, s’oxydant en soufre élémentaire:
PbS + 2HNO3 → Pb(NO3) 2 + S + H2
cependant, le traitement à l’acide nitrique concentré donne du sulfate de plomb(II):
PbS + 4hno3 → PbSO4 + 4hno2
Le sulfure de plomb subit également diverses réactions d’oxydation à des températures élevées qui se produisent dans un four réverbérant, lors de la production de plomb à partir de galène. Le dioxyde de soufre et le sulfate de plomb sont formés comme produits intermédiaires., Certaines réactions typiques sont les suivantes:
PbS + 2o2e→PbSO4
2pbs + 3O2→2pbo + 2so2
PBS + 2pbo→3PB + SO2
PbS + PbSO4→2PB + 2SO2
lors de la torréfaction dans un haut fourneau à air, du sulfate de plomb basique, PbO•PbSO4 (également connu sous le
propriétés chimiques
le sulfure de plomb(II) est une poudre cristalline argentée à Noire.
le sulfure de plomb(II) peut être précipité à partir d’une solution de sel de plomb (II) et de sulfure d’hydrogène.
Le sulfure de plomb (II) a été utilisé pendant de nombreuses années comme source de plomb (Pb)., La méthode principale pour obtenir le plomb est la fusion du PbS puis, l’oxyde de plomb (II) obtenu est réduit en PB et monoxyde de carbone:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → PB + CO
de plus, le sulfure de plomb (II) est utilisé comme semi-conducteur et photoconducteur en raison de ses propriétés chimiques. Il est également utilisé comme pigment noir. Ces dernières années, il a été utilisé pour obtenir des nanoparticules à utiliser dans des appareils électroniques ou électriques.
propriétés chimiques
couleur Gris plomb, strie gris plomb, lustre métallique, bon clivage cubique. Dureté de Mohs 2.5., Soluble dans l’acide nitrique fort, en excès d’acide chlorhydrique chaud.
utilise
des faïences vitrées.
définition
galène: une forme minérale de sulfure de plomb(II), PbS, cristallisant dans le système cubique; le minerai principal de plomb. Il se présente généralement sous forme de cubes métalliques gris,fréquemment en association avec de l’argent,de l’arsenic, du cuivre, du zinc et de l’antimoine.Des gisements importants se trouvent en Australie(à Broken Hill), en Allemagne, aux États-Unis (en particulier dans le Missouri, le Kansas, andOklahoma) et au Royaume-Uni.,
profil de réactivité
la réaction entre le monochlorure d’iode et l’un des éléments suivants est vigoureuse: sulfure de cadmium, sulfure de plomb(II), sulfure d’argent ou sulfure de zinc .
danger pour la santé
INHALATION ou INGESTION: douleurs abdominales, perte d’appétit, perte de poids, constipation, apathie ou irritabilité, vomissements, fatigue, maux de tête, faiblesse goût métallique et incoordination musculaire. Ligne de plomb sur les gencives. YEUX: Irritation. Peut causer la destruction de la cornée. Peau: douleur et brûlures graves.
risque D’incendie
comportement au feu: à la température du feu émet des oxydes de soufre hautement toxiques et irritants.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Tenir à l’écart des matériaux alcalins, des bases fortes,des acides forts, des oxoacides, des époxydes et du monochlorure d’iode.Les sulfures réagissent avec les acides pour produire toxique et inflammablevapeurs de sulfure d’hydrogène.