solides cristallins et amorphes

pensez à un diamant et à une barbe à papa. Pensez-vous que ces substances se ressemblent? Ils sont différents dans tous les aspects, et pourtant ils sont tous les deux solides. Ce qui les différencie, c’est la structure et la disposition de leurs particules. Laissez-nous en apprendre davantage sur les deux types de solides, les solides cristallins et les solides amorphes.,r »>

Crystalline Solids

These are the most common type of solids., Leurs caractéristiques sont ce à quoi nous associons les solides. Ils sont fermes, ont une forme définie et fixe, sont rigides et incompressibles. Ils ont généralement des formes géométriques et des faces planes. Et les exemples incluent les diamants, les métaux, les sels, etc.

Pour comprendre les cristaux nous devons comprendre leur structure. La disposition des particules dans un solide cristallin est très ordonnée. Ces articles sont disposés dans un motif répétitif d’un réseau tridimensionnel. Ce réseau est connu sous le nom de réseau cristallin et la plus petite unité d’un cristal est une cellule unitaire., Si vous voyez les rayons X d’un cristal, cet arrangement distinct des cellules de l’unité sera clairement visible.

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Les espaces entre les atomes sont très réduits en raison de forces intermoléculaires élevées. Il en résulte des cristaux ayant des points de fusion et d’ébullition élevés. La force intermoléculaire est également uniforme dans toute la structure. Les cristaux ont un ordre à longue portée, ce qui signifie que l’arrangement des atomes est répété sur une grande distance.,

Amorphe Solides

Amorphe solides sont des structures rigides mais ils n’ont pas une forme définie. Ils n’ont pas de forme géométrique. Ils sont donc non cristallins. C’est pourquoi ils n’ont pas de bords comme des cristaux. L’exemple le plus courant d’un solide amorphe est le verre. Les gels, les plastiques, divers polymères, la cire, les films minces sont également de bons exemples de solides amorphes.

Cette variation des caractéristiques des solides est due à la disposition de leurs molécules., Ici, les particules de matière ne forment pas la structure en réseau tridimensionnelle que nous voyons dans les solides. Certains solides amorphes naturels ont des impuretés qui empêchent une telle structure de se former. Ils ont donc un arrangement de molécules à court terme.

Amorphe solides briser en morceaux inégaux avec des bords irréguliers. Et ils n’ont pas d’arrangement distinct ou de forme de molécules. ils ne peuvent donc pas être identifiés par leur structure en tant que cristaux.

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différence entre les solides cristallins et amorphes

• Les cristaux ont une disposition ordonnée de leurs particules constitutives., En comparaison, les solides amorphes n’ont pas un tel arrangement. Leurs particules sont organisées aléatoirement.
• Les cristaux ont une forme géométrique spécifique avec des bords définis. Les solides amorphes n’ont pas de géométrie dans leurs formes
• Les solides cristallins ont un point de fusion net sur lequel ils fondront certainement. Un solide amorphe aura une plage de température sur laquelle il fondra, mais aucune température définie en tant que telle
• Les cristaux ont un arrangement d’ordre long de leurs particules. Cela signifie que les particules montreront la même disposition indéfiniment., Les solides amorphes ont un arrangement de commande courte. Leurs particules montrent beaucoup de variété dans leur arrangement.
• clivage (rupture) des solides cristallins le long de points et de directions particuliers. Les solides amorphes se divisent en parties inégales avec des bords déchiquetés.
• Les cristaux sont également connus sous le nom de vrais solides, tandis qu’un autre nom pour les solides amorphes est les liquides Super-refroidis.

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exemples résolus pour vous

Question: Assertion – initialement, le terme pseudo solide était donné pour les solides, qui étaient facilement déformés par les forces de flexion et de compression. Ils ont même tendance à couler lentement sous sa propre masse et à perdre leur forme.

raison – ces caractéristiques sont montrées par des pseudo solides comme dans le brai, le verre et ainsi, le nom pseudo solide a été remplacé par des liquides surfondus.,

1. à la Fois Affirmation et la Raison sont Corrects et la Raison en est l’explication correcte de l’Assertion
2. à la Fois Affirmation et la Raison sont Corrects, mais la Raison n’est pas la bonne explication pour l’Affirmation
3. Affirmation est correcte mais la Raison est incorrect
4. à la Fois Affirmation et la Raison sont incorrect

la Solution: Option B. l’Affirmation et la Raison sont Corrects, mais la Raison n’est pas la bonne explication pour l’Affirmation., Initialement, le terme pseudo solide a été donné pour les solides amorphes, qui étaient facilement déformés par les forces de flexion et de compression. Ils ont même tendance à couler lentement sous sa propre masse et à perdre leur forme.

Les forces intermoléculaires présentes dans ces matériaux sont plus fortes que celles présentes dans les liquides mais plus faibles que celles présentes dans les solides. Ce ne sont pas des solides au sens réel. La disposition régulière des particules constitutives n’est présente que sur une courte distance dans ces solides., Ces caractéristiques sont montrées par des pseudo solides comme dans le brai, le verre et ainsi, le nom pseudo solide a été remplacé par des liquides surfondus.