Les Métaux, en général, sont des substances qui ont une conductivité électrique élevée, une conductivité thermique élevée et une densité élevée. Typiquement, ils sont malléables et ductiles, se déformant sous contrainte sans clivage. En termes de propriétés optiques, les métaux sont brillants et brillants. Cet article porte sur les séries de réactivité des métaux.,
Les métaux sont généralement enclins à former des cations par perte d’électrons, réagissant avec l’oxygène dans l’air pour former des oxydes sur diverses échelles de temps (le fer rouille au fil des ans, tandis que le potassium brûle en quelques secondes). Exemples:
4 Na + O2 → 2 Na2O (oxyde de sodium) 2 Ca + O2 → 2 CaO (oxyde de calcium) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (oxyde d’aluminium).
Les métaux de transition (tels que le fer, le cuivre, le zinc et le nickel) sont plus lents à s’oxyder car ils forment une couche passive d’oxyde qui protège l’intérieur. D’autres, comme le palladium, le platine et l’or ne réagissent pas du tout avec l’atmosphère.,
série de réactivité des métaux
La série de réactivité en chimie est une progression expérimentale, structurelle et logique de séries de métaux par ordre de réactivité du plus haut au plus bas. Métaux réagissent différemment avec différentes substances. Il donne un détail descriptif sur les réactions des métaux avec l’extraction des métaux des minerais et avec les acides et l’eau. En d’autres termes, le métal le plus réactif est présenté en haut et le métal le moins réactif en bas, comme le montre le tableau des séries de réactivité ci-dessous.
Tous les métaux ont tendance à perdre des électrons et forme des ions métalliques., En d’autres termes, tous les métaux sont de bons agents réducteurs et s’oxydent facilement.
La réactivité de la série des métaux peut être indiqué d’une autre manière, qui comprend la réaction d’oxydation de chaque métal à l’ion métallique. Il donne des informations sur le pouvoir réducteur de l’atome de métal et le nombre d’oxydation de l’ion métallique.
avant de discuter de l’ordre de réactivité des métaux, il est important de discuter des différences entre les métaux et les non-métaux.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |