objectif D’apprentissage
- rappeler la forme générale d’un graphe pH vs équivalents généré par le titrage d’un acide polyprotique.
points clés
- Un acide diprotique contient deux protons (H+) et peut produire deux ions hydrogène en solution.,
- certains types d’acides polyprotiques ont des noms plus spécifiques, tels que l’acide diprotique (deux protons potentiels à donner) et l’acide triprotique (trois protons potentiels à donner).
- bien que la perte subséquente de chaque ion hydrogène séquentiel soit de moins en moins favorable, toutes les bases conjuguées sont présentes en solution.
Conditions
- polyproticOf un acide (ou une base) qui peuvent faire un don (ou accepter) plus d’un proton; polybasiques.
- polybasiquecontenant deux atomes d’hydrogène remplaçables ou plus.,
- titrela détermination de la concentration d’une substance dans une solution en ajoutant lentement des quantités mesurées d’une autre substance (normalement à l’aide d’une burette) jusqu’à ce qu’une réaction soit complète—par exemple, par le changement de couleur d’un indicateur.
- acidOne monoprotique capable de donner un ion hydrogène par molécule pendant le processus de dissociation.,
acides Monoprotiques
Les acides Monoprotiques sont des acides capables de donner un proton par molécule pendant le processus de dissociation (parfois appelé ionisation) comme indiqué ci-dessous (symbolisé par HA):
{ HA }_{ (aq) }\quad +\quad { H }_{ 2 }{ O }_{ (l) }\quad \rightleftharpoons \quad { H }_{ 3 }{ O }_{ (aq) }^{ + }\quad +\quad { a }_{ (aq)}
des exemples courants d’acides monoprotiques dans les acides minéraux comprennent l’acide chlorhydrique (HCl) et l’acide nitrique (HNO3)., D’autre part, pour les acides organiques, le terme indique principalement la présence d’un groupe acide carboxylique, et parfois ces acides sont connus sous le nom d’acide monocarboxylique.
acides Polyprotiques
l’acide Polyprotique peut donner plus d’un proton par molécule d’acide, contrairement aux acides monoprotiques qui ne donnent qu’un proton par molécule. Certains types d’acides polyprotiques ont des noms plus spécifiques, tels que l’acide diprotique (deux protons potentiels à donner) et l’acide triprotique (trois protons potentiels à donner).,
Par exemple, l’acide oxalique, également appelé acide éthanedioïque, est diprotique, ayant deux protons à donner.
Si une solution diluée d’acide oxalique était titrée avec une solution d’hydroxyde de sodium, les protons réagiraient dans une réaction de neutralisation progressive.,
Si le pH de ce titrage a été enregistré et tracé en fonction du volume de NaOH ajouté, une image très claire de la neutralisation progressive se dégage, avec des points d’équivalence très distincts sur les courbes de titrage.,
l’acide oxalique est un exemple d’acide capable d’entrer dans une réaction avec deux protons disponibles, ayant des valeurs Ka différentes pour la dissociation (ionisation) de chaque proton.,
Likewise, a triprotic system can be envisioned. Each reaction proceeds with its unique value of Ka.
un exemple d’acide triprotique est l’acide orthophosphorique (H3PO4), généralement simplement appelé acide phosphorique. Les trois protons peuvent être perdus successivement pour donner H2PO4-, puis HPO42 – et enfin PO43-l’ion phosphate. Un autre exemple d’acide triprotique est l’acide citrique, qui peut successivement perdre trois protons pour finalement former l’ion citrate.