Nous nous référons généralement au Carbonate d’Ammonium comme ammoniaque de Baker. Avec lui, c’est un composé chimique qui comprend les ions de l’ammonium et du carbonate. Le produit chimique ou la Formule moléculaire du Carbonate D’Ammonium est appelé (NH4) 2CO3. D’autre part, c’est un solide cristallin qui n’a pas de couleur ou une poudre blanche qui a une forte odeur d’ammoniaque et a un goût ammoniacal très pointu. Cet article traite également de la formule de Carbonate D’Ammonium.,
de plus, le carbonate d’ammonium est incombustible et il est également soluble lorsque vous le dissolvez dans l’eau. Il est important de noter que lorsqu’il réagit avec les acides, il développe en même temps du sel d’ammonium et du dioxyde de carbone. Lorsqu’il réagit avec les bases, il forme d’ammoniac. Il se forme par le processus de mélange du dioxyde de carbone et de l’Ammoniac aqueux ensemble. De plus, on l’utilise couramment comme agent levant et comme sel odorant. Il en est ainsi en raison de sa propriété de dégrader le gaz ammoniac et le dioxyde de carbone lorsqu’il est chauffé.,
formule de Carbonate D’Ammonium
Le Carbonate d’Ammonium est un sel blanc et cristallin qui a une formule chimique c.-à-d. (NH4)2CO3.
Production
le carbonate d’Ammonium est faite par la combinaison de dioxyde de carbone et de l’ammoniaque aqueux. Cependant, environ 80000 tonnes par an ont été produites en 1997. Le carbonate d’ammonium peut être produit par le dioxyde de carbone. Cela consiste à envoyer le dioxyde de carbone et le gaz ammoniac avec un niveau de pureté d’environ 99-99, 99% dans 2 cuves de gaz tampon avec une pression de 0,2 à 2Mpa.,
ouvrir la vanne des cuves pour libérer le flux du gaz par le compteur Rota dans un sac de réaction de synthèse en PVC scellé et former le produit. Dans lequel, la vitesse de l’écoulement est (0,6-2) X 106L/h, et (0,1-0,6) X 106L/h pour le dioxyde de carbone et le gaz ammoniac séparément.
décomposition
Le carbonate D’Ammonium se décompose à une vitesse très lente avec une température et une pression standard par 2 voies. Ainsi, tout échantillon initialement pur du carbonate d’ammonium se transformera bientôt en un mélange comprenant divers sous-produits., Le carbonate d’Ammonium a la capacité de se décomposer spontanément en bicarbonate d’ammonium et en ammoniac.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
qui se décomposent plus tard en dioxyde de carbone, eau et quelques autres molécules d’ammoniac.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
utilisations
agent levant
Le carbonate D’Ammonium agit également comme agent levant dans certaines recettes traditionnelles, en particulier celles d’Europe du Nord et de Scandinavie par exemple, spéculoos, Tunnbröd ou Lebkuchen. C’était l’ancêtre de la poudre à pâte générale la plus couramment utilisée aujourd’hui.,
Quelques Autres Utilisations
le carbonate d’Ammonium est le composant principal de l’odeur des sels. Bien que l’échelle commerciale de leur processus de production soit plus petite. Le sirop contre la toux de Buckley qui provient du Canada utilise aujourd’hui le carbonate d’ammonium comme ingrédient actif qui aide à soulager les symptômes de la bronchite.
de plus, il est également utile comme émétique. Il est également présent dans le tabac sans fumée généralement les produits du tabac à mâcher comme le Skoal., On l’utilise également dans la solution aqueuse comme agent de nettoyage d’objectif photographique qui nettoie les objectifs, par exemple, le « Kodak Lens Cleaner » D’Eastman Kodak. »
Propriétés du Carbonate D’Ammonium
la formule chimique du Carbonate d’Ammonium est (NH4)2CO3. Parallèlement à cela, le poids moléculaire est de 96,09 g / mol. La densité est de 1,50 g/cm3. Il a un point de fusion de 58 °C alors que, son point d’ébullition se décompose.,
stabilité / durée de conservation
Le carbonate d’ammonium se décompose lors de l’exposition à l’air avec la perte d’ammoniac et de dioxyde de carbone, et il devient blanc et poudreux et commence à se convertir en bicarbonate d’ammonium progressivement.
remplacer
on peut remplacer une cuillère à café d’ammoniac du boulanger par une cuillère à café de levure chimique par une cuillère à café de bicarbonate de soude.
exemple résolu sur Formule de Carbonate D’Ammonium
Question: Lequel ne sera pas précipité après addition de carbonate d’Ammonium en présence de NH4CI: – (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
Solution: lorsque l’on ajoute (NH4)2CO3 à une solution saline contenant du NH4Cl et du NH4OH, les carbonates de Ba2+, Sr2+ et Ca2+ sont précipités:
BaCl2+(NH4)2co3 → BaCO3↓+ 2nh4cl
SrCl2+(NH4)2co3 → SrCO3↓+ 2nh4cl
CaCl2+(NH4)2co3 → CaCO3↓+ 2NH4CL
alors la réponse est (1) – mg.