Mole
toutes les substances sont constituées d’atomes ou de molécules. En chimie, il est important de mesurer leurs quantités avec précision. La mole est utilisée pour exprimer les quantités de réactifs et de produits de réactions chimiques. De la mole, symbole mol, est l’unité de quantité de matière. Une mole contient exactement 6.02214076×1023 entités élémentaires., Ce nombre est la valeur numérique fixe de la constante D’Avogadro, NA, lorsqu’elle est exprimée dans l’unité mol⁻1 et est appelée le nombre D’Avogadro. La quantité de substance, symbole n, d’un système est une mesure du nombre d’entités élémentaires spécifiées. Une entité élémentaire peut être un atome, une molécule, un ion, un électron, toute autre particule ou groupe spécifié de particules.
constante D’Avogadro NA = 6.,02214076×1023 mol-1
En d’autres termes, La mole est la quantité de substance égale en masse à la masse combinée en unités de masse atomique des atomes de molécules de la substance multipliée par la constante D’Avogadro ou le nombre D’Avogadro. La mole en tant qu’Unité de mesure de la quantité de substance est l’une des sept unités de base du système International d’unités (SI). Son symbole est mol. Une mole de carbone pur-12 a une masse d’exactement 12 grammes.
la masse Molaire
La masse molaire est une propriété physique, qui est défini comme la masse d’une substance divisée par la quantité de matière en moles., En d’autres termes, c’est la masse d’une mole d’une substance particulière. En SI, l’Unité de masse molaire est kg / mol. Cependant, les chimistes expriment presque toujours des masses molaires en g/mol pour plus de commodité.
masse molaire = grammes/mole
Masses molaires d’éléments et de composés
Les composés sont des substances constituées de plusieurs atomes différents maintenus ensemble par des liaisons chimiques., Par exemple, les substances suivantes que l’on trouve dans chaque cuisine sont des composés:
- sel (chlorure de sodium) NaCl
- sucre (saccharose) C₂₂H₂₂O <
- vinaigre (solution d’acide acétique) ch₃cooh
la masse molaire des éléments en grammes par mole est numériquement égale à leur masse atomique en unités de masse atomique unifiées (U) ou daltons (da). La masse molaire des composés est égale à la somme des masses molaires des atomes qui constituent la molécule. Par exemple, la masse molaire de l’eau (H₂O) est d’environ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.,
la Masse Moléculaire
masse Moléculaire (ancien nom de poids moléculaire) est la masse d’une molécule est calculée comme la somme de la masse de chaque atome dans la molécule multiplié par le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule. La masse moléculaire est une quantité sans dimension numériquement égale à la masse molaire., Bien que les valeurs de masse moléculaire et atomique soient sans dimension, on leur donne l’unité dalton (Da) ou unité de masse atomique unifiée (u), qui est approximativement la masse d’un seul proton ou neutron et est numériquement équivalente à 1 g/mol.
calcul de la masse molaire
la masse molaire d’une substance est calculée en trois étapes:
- trouver les masses atomiques des éléments dans le tableau périodique.
- compter le nombre d’atomes de chaque élément dans le composé.,
- trouver la masse molaire au moyen du calcul de la somme du poids atomique des atomes, qui forment le composé multiplié par leurs nombres.
Par exemple, calculons la masse molaire de l’acide acétique
CH₃COOH
Il contient:
- 2 atomes de carbone
- 4 atomes d’hydrogène
- 2 atomes d’oxygène
Maintenant, le calcul:
Notre calculatrice effectue le même calcul. Vous pouvez entrer la formule et vérifier.
Cet article a été écrit par Anatoly Zolotkov