Explication
La constante de Rydberg est utilisée pour calculer les longueurs d’onde dans le spectre de l’hydrogène – énergie qui est absorbée ou émise sous forme de photons, comme les électrons se déplacent entre les coquilles dans l’atome d’hydrogène. La constante de Rydberg exprime le photon qui est libéré lorsque l’énergie de liaison (unité D’énergie de Rydberg) est transférée sous forme transversale, créant le photon. Le photon est mesuré en fréquence ou en longueur d’onde. La constante de Rydberg est exprimée comme un hybride des deux, soit comme une fréquence sans vitesse d’onde (c), soit comme l’inverse de la longueur d’onde.,
Voir aussi: Unité D’énergie de Rydberg
dérivation – constante de Rydberg
dans le format classique, la constante de Rydberg est dérivée de la constante de structure fine et du rayon des électrons. En format d’onde, il est dérivé de l’équation de longueur D’onde transversale. Il est basé sur l’électron à K=10 (dix centres d’ondes). Il est utilisé avec les calculs d’hydrogène et le facteur d’amplitude pour une seule interaction électron-proton est un (voir l’explication du facteur d’amplitude dans la section atomes)., Un noyau avec deux protons ou plus aura un facteur d’amplitude différent, c’est pourquoi la constante de Rydberg ne fonctionne que pour l’hydrogène.,
Classical Constant Form
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Wave Constant Form
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| Using classical constants | Using energy wave constants |
Calculated Value: 1.0974E+07
Difference from CODATA: 0.,000%
unités calculées: m-1
facteur G: gλ-1
dérivation Alternative
une dérivation alternative sous forme classique est montrée avec le rayon de Bohr, comme preuve supplémentaire que cela se produit à l’emplacement le plus probable pour l’électron en orbite pour l’hydrogène.
