Collision théorie

théorie des collisions, théorie utilisée pour prédire les vitesses des réactions chimiques, en particulier pour les gaz., La théorie des collisions est basée sur l’hypothèse que pour qu’une réaction se produise, il est nécessaire que les espèces réactives (atomes ou molécules) se rejoignent ou entrent en collision les unes avec les autres. Cependant, toutes les collisions n’entraînent pas de changement chimique. Une collision ne sera efficace pour produire un changement chimique que si les espèces réunies possèdent une certaine valeur minimale d’énergie interne, égale à l’énergie d’activation de la réaction. De plus, les espèces en collision doivent être orientées d’une manière favorable au réarrangement nécessaire des atomes et des électrons., Ainsi, selon la théorie des collisions, la vitesse à laquelle se déroule une réaction chimique est égale à la fréquence des collisions efficaces. Étant donné que les fréquences atomiques ou moléculaires des collisions ne peuvent être calculées avec un certain degré de précision que pour les gaz (par application de la théorie cinétique), l’application de la théorie des collisions est limitée aux réactions en phase gazeuse.