CO2 structure de Lewis, géométrie moléculaire et hybridation

Le dioxyde de carbone est l’un des meilleurs composés pour commencer à apprendre les concepts de structure de Lewis et de géométrie moléculaire. Cette molécule peut être un bon début pour les débutants qui veulent apprendre les bases de tels concepts et qui veulent savoir comment dessiner des structures de points de Lewis pour d’autres molécules.

le CO2 ou dioxyde de carbone est composé de deux types d’atomes: le carbone et L’oxygène., Bien que cette molécule gazeuse soit connue pour sa contribution à l’effet de serre et au réchauffement climatique, on ne peut nier qu’il existe de nombreuses utilisations de ce gaz dans plusieurs industries.

Pour comprendre les propriétés physiques, la réactivité, et d’autres propriétés chimiques d’un composé, il est essentiel de connaître sa géométrie moléculaire. Et pour vous aider à le comprendre, j’ai discuté de la structure CO2 Lewis et de son hybridation ci-dessous.,

CO2 Lewis Structure

One needs to know the Lewis structure in order to understand the molecular geometry of any given molecule., Cette structure aide à connaître la disposition des électrons dans les molécules et la forme de la molécule. Pour connaître la structure de lewis du CO2, il faut d’abord comprendre ce qu’est précisément la structure de Lewis.

La structure du point de Lewis est une représentation picturale de l’arrangement des électrons de la coquille de valence dans la molécule. Ces électrons de valence sont représentés en dessinant des points autour des atomes individuels, d’où la structure du point de Lewis. Les lignes de dessin représentent les liaisons formées dans la molécule.,

Une telle structure aide à comprendre la disposition des atomes avec les électrons participant à la formation de la liaison. Maintenant que vous savez comment la structure de Lewis est dessinée et ses utilisations regardons rapidement la structure de Lewis CO2.

dans le CO2, l’atome de carbone est en position centrale car c’est l’atome le moins électronégatif de la molécule. Deux atomes d’oxygène sont situés sur les bornes où ces deux atomes partagent des électrons et forment des liaisons avec l’atome de carbone central.,

pour connaître la formation de la liaison et l’arrangement, passons par les électrons de valence de tous les atomes de la molécule.

• électrons de Valence dans le carbone: 4
• électrons de Valence dans L’oxygène: 6*2 = 12 ( comme il y a deux atomes D’oxygène dans la molécule, nous allons le multiplier par 2)

nombre Total d’électrons de valence div id = « 9d35275283 »>

donc, pour l’instant, placez le carbone en position centrale et tracez quatre points autour de lui., Avec l’endroit, deux atomes d’oxygène des deux côtés de l’atome et dessinent six points autour de chaque atome pour représenter leurs électrons de valence.

Vous savez peut-être qu’une molécule doit compléter son octet pour devenir stable et inactive en obtenant une configuration électronique similaire aux gaz inertes. Cela se fait soit en donnant un électron, soit en acceptant un électron. Ici, comme les atomes d’oxygène sont plus électronégatifs que l’atome de carbone, l’atome de carbone donnera ses électrons à ces deux atomes d’oxygène.,

maintenant, comme deux atomes d’oxygène ont besoin de deux électrons chacun pour compléter leurs octets, ils partageront deux électrons de l’atome de carbone et formeront des doubles liaisons. Donc chaque atome d’Oxygène forment une double liaison avec l’atome central.

tracez maintenant deux lignes parallèles entre les atomes d’oxygène et les atomes de carbone pour montrer les doubles liaisons entre les atomes. Pour la structure de Lewis du CO2, vous aurez maintenant deux atomes d’oxygène formant des doubles liaisons avec un atome de carbone.,

Comme tous les électrons de valence de tous les atomes sont utilisés, il n’y a pas solitaire paires d’électrons ou de non-liaison des paires d’électrons dans la molécule.

pour mieux comprendre la géométrie moléculaire du CO2, passons rapidement en revue ses angles d’hybridation et de liaison car cela nous facilitera la compréhension de la géométrie.

CO2 Hybridation

La configuration électronique de l’atome de Carbone dans son état fondamental est 1s22s22p2, et celle d’un atome d’Oxygène est 1s22s2p4. Lorsque les électrons sont dans un état excité, ils sautent vers d’autres orbitales.,

dans son état excité, la configuration électronique de l’atome devient 1s2 2s1 2p3, donc maintenant chaque P-orbitale des atomes a un électron chacun. Ici, les orbitales 2s et l’une des orbitales p vont s’hybrider pour former 2 orbitales sp. En revanche, l’atome d’oxygène s’hybride pour former trois orbitales hybrides sp2.

ces deux orbitales hybridées se chevauchent avec les deux orbitales p de l’atome D’oxygène, ce qui entraîne la formation de liaisons sigma. Les électrons restants dans les orbitales p dans l’atome d’oxygène forment des liaisons pi.,

comme les orbitales sp sont hybridées pour former les liaisons, le CO2 a une hybridation sp.

géométrie moléculaire du CO2

la géométrie moléculaire de tout composé est basée sur la disposition des atomes, des paires d’électrons et des liaisons. Ici, dans le CO2, les deux atomes d’oxygène forment des liaisons sigma avec l’atome de carbone central et complètent leur octet. En conséquence, il n’y a pas de paires d’électrons solitaires, mais des paires d’électrons se repoussent également. En raison de ces forces répulsives entre les paires d’électrons de la coquille de valence, la molécule de CO2 acquiert une forme linéaire pour maintenir la répulsion au moins.,

Par conséquent, le CO2 a une géométrie moléculaire linéaire avec des angles de liaison de 180 degrés et une distribution symétrique des électrons.

résumé

pour résumer ce blog, on peut dire que le dioxyde de carbone a une géométrie moléculaire linéaire. Il a une hybridation sp et a des angles de liaison de 180 degrés. Il n’y a pas de paires isolées d’électrons dans la molécule, et il y a une distribution symétrique des électrons dans sa structure. En raison des forces répulsives entre les paires d’électrons, le CO2 prend la géométrie linéaire.