loi des Proportions définies
la découverte que la masse était toujours conservée dans les réactions chimiques a été bientôt suivie par la loi des proportions définies, qui stipule qu’un composé chimique donné contient toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions À titre d’exemple, tout échantillon d’eau pure contient \(11,19\%\) d’hydrogène et \(88,81\%\) d’oxygène en masse. Peu importe d’où vient l’échantillon d’eau ou comment il a été préparé., Sa composition, comme celle de tout autre composé, est fixe.
de l’Eau.
un Autre exemple est le dioxyde de carbone. Ce gaz est produit à partir d’une variété de réactions, souvent par la combustion de matériaux. La structure du gaz est constitué d’un atome de carbone et de deux atomes d’oxygène. La production de dioxyde de carbone présente un intérêt dans de nombreux domaines, de la quantité que nous respirons à la quantité de gaz produite par la combustion de bois ou de combustibles fossiles. En connaissant la composition exacte du dioxyde de carbone, nous pouvons faire des prédictions quant aux effets de différents processus chimiques.,
le dioxyde de Carbone est produit pendant le processus de gravure.