à la Découverte du Noyau

Une nouvelle vision de l’atome

Le plum-pudding atome, précurseur de la modernité atom
Avant la découverte de l’atome le noyau par Rutherford, une représentation populaire est celle d’un plum-pudding atome. Des électrons portant des charges électriques négatives avaient été découverts en 1896, et il a été spéculé que ces particules chargées se déplaçaient à l’intérieur d’une sorte de magma de charges positives dont la nature et la disposition étaient ignorées., Personne n’imaginait l’atome moderne proposé par Niels Bohr en 1913, essentiellement fait de vide avec toutes les charges positives concentrées dans un minuscule noyau.
IN2P3

en 1911, Rutherford, Marsden et Geiger ont découvert le noyau atomique dense en bombardant une fine feuille d’or avec les particules alpha émises par le radium. Rutherford et ses étudiants ont ensuite compté le nombre d’étincelles produites par ces particules alpha sur un écran de sulfate de zinc., De cette observation, ils ont conclu que presque toute la matière atomique était concentrée dans un volume minuscule situé au centre de l’atome, le noyau atomique.
La Découverte du noyau a conduit Niels Bohr à faire la première représentation théorique de l’atome. La révolution de la « mécanique quantique », culminant dans les développements ultérieurs d’Erwin Schrodinger, a jeté les bases de notre compréhension de l’infiniment petit.,
l’étude des propriétés chimiques des éléments de la famille uranium-radium a montré que le radium D, le radium B et le radium G ont les mêmes propriétés chimiques que le plomb ces éléments, maintenant connus pour être des isotopes du plomb, ont pris leurs noms (qui ont depuis été oubliés) de leur position dans la lignée radioactive du radium, qui dans les années 1910 avait seulement été récemment isolé a été utilisé comme sources radioactives pour des expériences., Ces éléments, maintenant connus pour être des isotopes de plomb, ont pris leur nom (oublié aujourd’hui) de leur position dans la lignée radioactive du radium, qui dans les années 1910 n’avait été isolé que récemment et a été utilisé comme sources radioactives pour des expériences. En 1913, Frederick Soddy conclut que ces trois éléments appartiennent au même carré du tableau périodique de Mendeleïev, introduit le concept d ‘ « isotopes » et remporte plus tard le prix Nobel de chimie en 1921.

Cette vidéo nous emmène en 1911, à Manchester, un voyage à travers l’histoire de la physique des particules.,, quand Ernest Rutherford a mené une expérience historique qui a révélé que la majeure partie de la masse d’un atome est concentrée dans un minuscule noyau fait de protons et de neutrons.
Alpha les particules étaient les seuls projectiles nucléaires disponibles pour les physiciens. Armés de sources radioactives, les physiciens examinaient involontairement les noyaux des atomes; de sorte qu’en 1919 Rutherford était capable de générer la première transformation atomique: une réaction nucléaire. En tirant des particules alpha sur des atomes d’azote, il a pu les transformer en oxygène.,
au cours des années suivantes, une grande variété de réactions nucléaires ont été observées et étudiées. La plus importante d’entre elles fut celle qui conduisit en 1932 à l’observation d’un rayonnement neutre composé de particules dont la masse se rapprochait de celle du proton. Ce fut la découverte du neutron par James Chadwick (1891-1973). Peu de temps après, Werner Heisenberg a été le premier à proposer la théorie selon laquelle le noyau était composé de protons et de neutrons.
l’Accès à la page en français.