Voit ladata videon muistiinpanoja ja käyttää käytännön kysymyksiä, kun käynnistät sivuston jäsenyys.
Orgaanisen Kemian Kurssi Rekisteröityminen
resonanssi orgaanisen kemian tarkoitamme vuorovaikutus useita p-orbitaalit tehdä pitkän π-sidos ulottuu useita atomeja. Yksinkertaisen π-sidoksen tapaus johtuu kahden kahta atomia yhdistävän p-orbitaalin vuorovaikutuksesta., On kuitenkin tilanteita, joissa kolme tai useampi orbitaali voi vuorovaikutuksessa tehdä paljon pidempi ja paljon monimutkaisempi orbitaali vuorovaikutus järjestelmä.
on 4 erilaista resonanssia, jotka sinun on tiedettävä orgaanisen kemian kurssisi puitteissa.
tyyppi 1. Tyhjän p-orbitaalin ja viereisen elektroniparin vuorovaikutus. Tämä johtaa yleensä rakenteeseen, joka vastaa yksinkertaista π-sidosta.
Type 2. Tyhjän orbitaalin ja π-sidoksen välinen vuorovaikutus. Nämä olisivat esimerkkejä allyyli-ja bentsyylijärjestelmistä.
Type 3., Elektronipari ja viereinen π-sidos tuottavat allyyli-tai bentsyylianioneja. Orgaanisen kemian anioneihin ei keskitytä yhtä paljon kuin kationeihin. Ne ovat kuitenkin erittäin tärkeitä tietyntyyppisille reaktiivisuuksille, erityisesti happo-emäskemialle.
Type 4. Kaksi (tai useampi) π-sidosta vuorovaikutuksessa keskenään. Puhumme niistä vuorovaikutuksista monissa yksityiskohdissa, kun keskustelemme konjugoituneesta järjestelmästä., Kun kaikki edellä olevat esimerkit ovat tarkkaan ottaen, konjugoitu, olemme vain viitaten useita d-obligaatioita osallistuvat resonanssi kuten ”conjugated järjestelmä”, koska niiden erityiset kemialliset ominaisuudet.
Resonanssi on yksi tärkeimmistä aihe orgaanisen kemian liimaus. Se selittää hyvä 3/4 reaktiivisuus kurssin, joten se on erittäin tärkeä aihe hallita. Käydään näitä resonanssityyppejä läpi tarkemmin.