Myyrä
Kaikki aineet koostuvat atomeista tai molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata niiden määrät tarkasti. Moolia käytetään ilmaisemaan kemiallisten reaktioiden reaktanttien ja tuotteiden määriä. Mooli, symboli mol, on aineen SI-yksikkö. Yksi mooli sisältää täsmälleen 6.02214076×1023 alkeiskokonaisuutta., Tämä numero on kiinteä numeerinen arvo Avogadron vakio NA, kun ilmaistaan yksikössä mol⁻1 ja kutsutaan Avogadron numero. Järjestelmän substanssin, tunnuksen n, määrä on määritettyjen alkeisyksiköiden lukumäärän mitta. Alkeis yksikkö voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni, muu partikkeli tai tietyn ryhmän hiukkasia.
Avogadron vakio NA = 6.,02214076×1023 mol⁻1
Toisin sanoen, mooli on ainemäärä yhtä suuri massa yhdistetyn massa atomimassayksiköinä atomien ja molekyylien aineen kerrottuna Avogadron vakio tai Avogadron numero. Mooli aineen määrän mittayksikkönä on yksi kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) seitsemästä perusyksiköstä. Sen symboli on mol. Yhden moolin puhtaasta hiili-12: sta massa on tasan 12 grammaa.
moolimassa
moolimassa on fyysinen ominaisuus, joka on määritelty massa aineen jaettuna sen määrä aineen myyrät., Toisin sanoen se on tietyn aineen yhden moolin massa. Si: ssä moolimassan yksikkö on kg/mol. Kuitenkin kemistit lähes aina ilmaista moolimassat g / mol mukavuussyistä.
moolimassa = grammaa/mooli
moolimassoja alkuaineiden ja Yhdisteiden
Yhdisteet ovat aineita, jotka sisältävät useita eri atomeja pitää yhdessä kemiallisia sidoksia., Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy joka keittiössä ovat yhdisteitä:
- suola (natriumkloridi) NaCl
- sokeri (sakkaroosi) C₁₂H₂₂O₁₁
- etikka (etikkahappo ratkaisu) CH₃COOH
moolimassa elementtien grammaa per mooli on numeerisesti yhtä suuri kuin niiden atomimassa unified atomimassayksikköä (u) tai da (Da). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdistettä muodostavien atomien moolimassojen summa. Esimerkiksi veden moolimassa (H₂O) on noin 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.,
Molekyylipaino
molekyylimassa (vanhempi nimi molekyylipaino) on massa molekyyli, joka lasketaan massan summa kunkin atomin molekyylin kerrottuna määrä atomien, että osa molekyylin. Molekyylimassa on dimensioton määrä numeerisesti yhtä suuri moolimassa., Vaikka molekyyli ja atomi massa-arvot ovat dimensiottomia, he ovat antaneet yksikkö dalton (Da) tai yhtenäinen atomimassayksikkö (u), joka on noin massa yksi protoni tai neutroni ja on numeerisesti, mikä vastaa 1 g/mol.
laskea moolimassa
moolimassa aineen on laskettu käyttäen kolmea vaihetta:
- Löytää atomic massat elementtejä jaksollisen.
- lasketaan yhdisteen jokaisen alkuaineen atomien lukumäärä.,
- löytää moolimassa laskemalla atomien atomipainon summan, joka muodostaa yhdisteen kerrottuna niiden lukumäärällä.
esimerkiksi anna meidän laskea moolimassa etikkahappo
CH₃COOH
sisältää:
- 2 atomeja hiiltä
- 4 atomia vetyä
- 2 atomien happea
Nyt, laskelman:
– Meidän laskin tekee saman laskutoimituksen. Voit syöttää kaavan ja tarkistaa.
tämän artikkelin kirjoitti Anatoli Zolotkov