Kemia Ei-Liigaan (Suomi)

oletko koskaan yrittänyt siirtää boulder?

Sinulla on kasa kiviä liikkua ja täytyy päättää, mitä laitteita haluat vuokrata siirtää niitä. Jos kivet ovat melko pieniä,niitä voi hakea lapiolla. Isompia kiviä voisi liikuttaa käsin, mutta isot kivenlohkareet tarvitsevat jonkinlaisen mekaanisen kauhan., Jokaisen kivilajin määrä ratkaisee myös sen, kuinka paljon aikaa työtä pitää saada tehtyä. Suurten, keskisuurten ja pienten kivien suhteellisten määrien tunteminen voi olla erittäin hyödyllistä päätettäessä, miten työtä lähestytään.

Useimmat elementtejä esiintyy luonnostaan seoksena kaksi tai useampia isotooppeja. Alla olevassa taulukossa on esitetty useiden alkuaineiden luonnolliset isotoopit sekä kunkin prosentuaalinen luonnollinen runsaus.

joidenkin alkuaineiden kohdalla yksi tietty isotooppi on huomattavasti suurempi kuin muut isotoopit., Luonnossa esiintyvä vety on lähes kaikki vety-1 ja luonnossa esiintyvä happi on lähes kaikki happi-16. Monien muiden alkuaineiden kohdalla isotooppia voi kuitenkin olla useampia kuin yksi merkittävämpiä määriä. Kloori (järjestysluku 17) on kellertävänvihreä myrkyllinen kaasu. Noin kolmella neljäsosalla kaikista klooriatomeista on 18 neutronia, jolloin näiden atomien massaluku on 35. Noin neljäsosalla kaikista klooriatomeista on 20 neutronia, jolloin näiden atomien massaluku on 37. Jos vain laskisi täsmällisten atomimassojen aritmeettisen keskiarvon, saisi 36.,

\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}

Selvästi todellinen keskimääräinen atomimassa viimeisestä sarakkeessa on huomattavasti pienempi. Miksi? Meidän on otettava huomioon kunkin isotoopin prosentuaaliset luonnolliset pitoisuudet, jotta voidaan laskea niin sanottu painotettu keskiarvo. Alkuaineen atomimassa on kyseisen alkuaineen luonnossa esiintyvien isotooppien atomimassojen painotettu keskiarvo. Alla oleva näyteongelma osoittaa, miten kloorin atomimassa lasketaan.,

Sample Ongelma: Laskettaessa Atomic Mass

Käytä atomic massat molempien isotooppien klooria sekä niiden prosenttia runsaus laskea keskimääräinen atomimassa klooria.

Vaihe 1: Luettele tunnetut ja tuntemattomat määrät ja suunnittele ongelma.

Tiedossa

• kloori-35: atomic massa = 34.969 amu ja % runsaasti = 75.77%
• kloori-37: atomic massa = 36.966 amu ja % runsaasti = 24.23%

Tuntematon

• Keskimääräinen atomimassa klooria

Muuttaa kunkin prosenttia runsaus osaksi desimaalin muodossa jakamalla luvulla 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.

Step 2: Calculate

Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., Yksi askel:

(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 amu

Vaihe 3: Miettiä teidän tulos.

laskettu keskimääräinen atomimassa on lähempänä 35 kuin 37 koska suurempi osuus luonnollisesti esiintyviä klooria atomien massa numero 35. Se yhtyy edellä olevasta taulukosta saatuun arvoon .

Katso nämä videot oppia lisää nämä laskelmat:

http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm

Sanasto