Hiilidioksidi on yksi parhaista yhdisteiden aloittaa oppimisen käsitteet Lewis rakenne-ja avaruusrakenne. Tämä molekyyli voi olla hyvä alku aloittelijoille, jotka haluavat oppia perusteet käsitteitä, ja haluat tietää, miten tehdä Lewis dot rakenteet muita molekyylejä kuin hyvin.
CO2 eli hiilidioksidi koostuu kahdentyyppisistä atomeista: hiilestä ja hapesta., Vaikka tämä kaasumainen molekyyli on tunnettu sen vaikutuksesta kasvihuoneilmiöön ja ilmaston lämpenemiseen, kukaan ei voi kieltää, että on olemassa melko paljon käyttää tätä kaasua useilla toimialoilla.
tietyn yhdisteen fysikaalisten ominaisuuksien, reaktiivisuuden ja muiden kemiallisten ominaisuuksien ymmärtämiseksi on oleellista tietää sen molekyyligeometria. Ja auttaakseni ymmärtämään sen, olen keskustellut CO2 Lewisin rakenteesta ja sen hybridisaatiosta alla.,
| Name of molecule | Carbon Dioxide ( CO2) |
| No of Valence Electrons in the molecule | 16 |
| Hybridization of CO2 | sp hybridization |
| Bond Angles | 180 degrees |
| Molecular Geometry of CO2 | Linear |
CO2 Lewis Structure
One needs to know the Lewis structure in order to understand the molecular geometry of any given molecule., Tämä rakenne auttaa tietämään molekyylien elektronien järjestymisen ja molekyylin muodon. Jotta tuntisi CO2: n Lewisin rakenteen, pitäisi ensin ymmärtää, mikä juuri Lewisin rakenne on.
Lewis-pisterakenne on kuvallinen esitys molekyylin valenssikuoren elektronien järjestelystä. Näitä valenssielektroneja edustavat Piirretyt pisteet yksittäisten atomien ympärille, siis Lewis-pisterakenne. Piirrosviivat edustavat molekyylissä muodostuneita sidoksia.,
tällainen rakenne auttaa ymmärtämään atomien järjestelyä yhdessä sidoksen muodostumiseen osallistuvien elektronien kanssa. Nyt kun tiedät, miten Lewisin rakenne on piirretty ja sen käyttötarkoitukset, katsotaanpa nopeasti CO2 Lewisin rakennetta.
CO2: ssa hiiliatomi on keskeisessä asemassa, koska se on molekyylin vähiten elektronegatiivinen atomi. Kaksi happiatomia sijaitsee terminaaleissa, joissa molemmat atomit jakavat elektroneja ja muodostavat sidoksia keskeisen hiiliatomin kanssa.,
tietääkseen sidoksen muodostumisen ja järjestelyn, käydään läpi molekyylin kaikkien atomien valenssielektronit.
- Valence elektronit Carbon: 4
- Valence elektronit Happea: 6*2 = 12 ( koska on olemassa kaksi happiatomia molekyyli, me moninkertaistaa sen 2)
Kokonaismäärä valence elektronit molekyyli = 16
Joten nyt, aseta Hiili keskiasennossa ja piirtää neljä pistettä sen ympärille., Paikan mukana kaksi happiatomia atomin molemmin puolin ja piirtää kuusi pistettä jokaisen atomin ympärille edustamaan valenssielektronejaan.
saatat tietää, että molekyyli on täydellinen sen octet tulla vakaa ja aktiivinen toteuttamalla sähköinen kokoonpano samanlainen inerttejä kaasuja. Tämä tapahtuu joko luovuttamalla elektroni tai hyväksymällä elektroni. Koska happiatomit ovat elektronegatiivisempia kuin hiiliatomi, hiiliatomi luovuttaa elektroninsa molemmille näille Happiatomeille.,
Nyt, kun kaksi happiatomia tarvitaan kaksi elektronia kukin suorittaa niiden tavujen, se jakaa kaksi elektroneja hiiliatomin ja muodostaa kaksoissidoksia. Siten jokainen happiatomi muodostaa kaksoissidoksen keskusatomin kanssa.
Joten nyt piirtää kaksi rinnakkaista välillä happiatomia ja hiiliatomia näyttää kaksoissidosten välillä atomien. CO2: n Lewisin rakenteessa on nyt kaksi happiatomia, jotka muodostavat kaksoissidoksia hiiliatomin kanssa.,
Kuten kaikki valence elektronit kaikki atomit ovat käyttäneet, ei ole yksinäinen paria elektroneja tai ei-liimaus paria elektronit molekyyli.
edelleen ymmärtää molekyylien geometria CO2, anna meille nopeasti läpi sen hybridisaatio ja bond näkökulmista, koska se on helppo ymmärtää, geometria.
CO2-Hybridisaatio
sähköisen kokoonpano hiiliatomin sen maan valtion on 1s22s22p2, ja että Happi-atomi on 1s22s2p4. Kun elektronit ovat jännittyneessä tilassa, ne hyppäävät muille orbitaaleille.,
sen innoissaan valtion, atomi on sähköisesti kokoonpano tulee 1s2 2s1 2p3, joten nyt jokainen p-silmäkuopan atomit on yksi elektroni kullekin. Tässä 2S-orbitaalit ja yksi p-orbitaaleista hybridisoituvat muodostaen 2 sp-orbitaaleja. Sen sijaan happiatomi hybridisoituu muodostaen kolme sp2-hybridiorbitaalia.
Nämä kaksi hybridisoitiin orbitaalit päällekkäisiä kanssa kaksi p-orbitaalit Happea atom, joka johtaa muodostumista sigma joukkovelkakirjalainat. Jäljellä olevat elektronit happiatomin P-orbitaaleissa muodostavat pi-sidoksia.,
koska sp-orbitaalit hybridisoituvat muodostaen sidoksia, CO2: lla on SP-hybridisaatio.
CO2-Molekyyli Geometria
molekyyli Geometria tahansa yhdiste perustuu järjestely atomien, elektroni-pareja, ja joukkovelkakirjojen. Täällä CO2: ssa molemmat happiatomit muodostavat sigma-sidoksia keskeisen hiiliatomin kanssa ja täydentävät oktettinsa. Tämän seurauksena elektroneja ei ole yksinäisiä pareja, vaan sitoutuvat elektroniparit hylkivät myös toisiaan. Koska nämä vastenmielinen voimat välillä valence shell electron paria, CO2-molekyylin hankkii lineaarinen muoto pitää vastenmielisyys ainakin.,
Näin ollen CO2 on lineaarinen molekyyli geometria bond-kulmat 180 astetta ja symmetrinen jakelu elektroneja.
Yhteenveto
tämän blogin tiivistämiseksi voidaan sanoa, että hiilidioksidilla on lineaarinen molekyyligeometria. Sillä on SP-hybridisaatio ja sen sidoskulmat ovat 180 astetta. Molekyylissä ei ole yksinäisiä elektronipareja, ja sen rakenteessa on elektronien symmetrinen jakautuminen. Elektroniparien välisten vastenmielisten voimien vuoksi CO2 ryhtyy lineaariseen geometriaan.