propiedades químicas del sulfuro de plomo (II), Usos,Producción
ocurrencia y usos
el sulfuro de plomo ocurre en la naturaleza como el mineral galena. La mayor parte del plomo proviene de este mineral. Además, el sulfuro de plomo tiene varias aplicaciones industriales. Se utiliza en detectores infrarrojos; transistores; células fotoconductoras; lubricantes de alta temperatura; y para acristalamiento de loza. También se utiliza como catalizador en la refinación de petróleo para la eliminación de mercaptanos de los destilados de petróleo.,
propiedades físicas
polvo negro o cristal cúbico; índice de refracción 3.91; dureza de Moh 2.5; se derrite a 1,118°C; Presión de vapor 1 torr a 852°C y 5 torr a 928°C; muy ligeramente soluble en agua (124 mg/L a 20°C); KSP 9.04×10–29 a 25°C; soluble en ácidos.
preparación
el sulfuro de plomo se produce naturalmente como el mineral galena., Se puede preparar en el laboratorio como un precipitado negro pasando sulfuro de hidrógeno a través de una solución ácida diluida de sal inorgánica de plomo, como nitrato de plomo o acetato de plomo:
Pb2+ + H2S → PbS + 2h+
También se obtiene por combinación directa de elementos calentando plomo metálico con vapores de azufre.
reacciones
el sulfuro de plomo descompone en exceso el ácido clorhídrico concentrado liberando sulfuro de hidrógeno y probablemente formando ácido cloroplumbus en solución:
PBS + 4HCl → h2pbcl4 + H2S
dos tipos de reacciones ocurren con el ácido nítrico dependiendo de la concentración del ácido., El sulfuro de plomo se disuelve en ácido nítrico diluido, oxidándose a azufre elemental:
PbS + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + S + H2
Sin embargo, el tratamiento con ácido nítrico concentrado produce sulfato de plomo(II):
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4hno2
El sulfuro de plomo también sufre varias reacciones de oxidación a temperaturas elevadas que ocurren en un horno reverberatorio, durante la producción de plomo de galena. El dióxido de azufre y el sulfato de plomo se forman como productos intermedios., Algunas reacciones típicas son las siguientes:
PbS + 2o2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2pbo→3PB + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
cuando se tuesta en un alto horno de aire, se forma sulfato de plomo básico, PBO•PbSO4 (también conocido como plomo blanco sublimado).
propiedades químicas
el sulfuro de plomo (II) es un polvo cristalino plateado a negro.
El sulfuro de plomo(II) puede precipitarse a partir de una solución de sal de plomo (II) y sulfuro de hidrógeno.el sulfuro de plomo (II) se ha utilizado durante muchos años como fuente de plomo (Pb)., El método principal para obtener el plomo es la fundición de PbS y luego, el óxido de plomo (II) obtenido se reduce a PB y monóxido de carbono:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → PB + CO
Además, el sulfuro de plomo (II) se utiliza como semiconductor y fotoconductor debido a sus propiedades químicas. También se utiliza como pigmento negro. En los últimos años, se ha utilizado para obtener nanopartículas para usar en dispositivos electrónicos o eléctricos.
propiedades químicas
Gris plomo en color, raya gris plomo, brillo metálico, buena hendidura cúbica. Dureza de Mohs 2.5., Soluble en ácido nítrico fuerte, en exceso de ácido clorhídrico caliente.
utiliza loza de vidrio
.
definición
galena: una forma mineral de sulfuro de plomo(II), PbS, que cristaliza en el sistema cúbico; el principal mineral de plomo. Usualmente se presenta como cubos metálicos grises, frecuentemente en asociación con plata, arsénico, cobre, zinc y antimonio.Depósitos importantes ocurren en Australia (en Broken Hill), Alemania, los EE.UU.(especialmente en Missouri, Kansas, andOklahoma), y el Reino Unido.,
perfil de reactividad
la reacción entre el monocloruro de yodo y cualquiera de los siguientes es vigorosa: sulfuro de cadmio, sulfuro de plomo(II), sulfuro de plata o sulfuro de zinc .
riesgo para la salud
inhalación o ingestión: dolor Abdominal, pérdida de apetito, pérdida de peso, estreñimiento, apatía o irritabilidad, vómitos, fatiga, dolor de cabeza, debilidad sabor metálico e incoherencia muscular. Línea de plomo en las encías. Ojos: irritación. Puede causar destrucción corneal. Piel: dolor y quemaduras graves.
riesgo de Incendio
comportamiento en el fuego: a temperaturas de fuego emite óxidos de azufre altamente tóxicos e irritantes.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Mantener alejado de materiales alcalinos, bases fuertes, ácidos fuertes, oxoácidos, epóxidos y monocloruro de yodo.Los sulfuros reaccionan con los ácidos para producir vapores tóxicos e inflamables de sulfuro de hidrógeno.