Los metales, en general, son sustancias que tienen alta conductividad eléctrica, alta conductividad térmica y alta densidad. Por lo general, son maleables y dúctiles, deformándose bajo estrés sin hendidura. En términos de propiedades ópticas, los metales son brillantes y lustrosos. Este artículo es sobre la serie de reactividad de los metales.,
Los metales suelen estar inclinados a formar cationes a través de la pérdida de electrones, reaccionando con el oxígeno en el aire para formar óxidos en varias escalas de tiempo (el hierro se oxida durante años, mientras que el potasio se quema en segundos). Ejemplos:
4 Na + O2 → 2 Na2O (óxido de sodio) 2 Ca + O2 → 2 CaO (óxido de calcio) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (óxido de aluminio).
los metales de transición (como hierro, cobre, zinc y níquel) son más lentos para oxidarse porque forman una capa pasiva de óxido que protege el interior. Otros, como el paladio, el platino y el oro, no reaccionan en absoluto con la atmósfera.,
serie de reactividad de metales
La serie de reactividad en química es una progresión experimental, estructural y lógica de series de metales en orden de reactividad de mayor a menor. Los metales reaccionan de manera diferente con diferentes sustancias. Da un detalle descriptivo sobre las reacciones de los metales con la extracción de metales de minerales y con ácidos y agua. En otras palabras, el metal más reactivo se presenta en la parte superior y el metal menos reactivo en la parte inferior, como se muestra en la tabla de la serie de reactividad a continuación.
Todos los metales tienen una tendencia a perder electrones y formar iones metálicos., En otras palabras, todos los metales son buenos agentes reductores y se oxidan fácilmente.
La serie de reactividad de los metales se puede mostrar de otra manera, que incluye la reacción de oxidación de cada metal al respectivo ion metálico. Proporciona información sobre la potencia reductora del átomo metálico y el número de oxidación del ion metálico.
antes de discutir el orden de reactividad de los metales, es importante discutir sobre las diferencias entre metales y no metales.,
Differences between metals & non-metals:
| S.,point compared to metals | ||
| 6 | Usually solid at room temperature | Can exist in solid, liquid & gaseous state |
| 7 | They are good reducing agents | Good oxidizing agent |
| 8 | Form basic oxides | Form acidic oxides |
| 9 | Have low electronegativity | High electronegativity |
| 10 | Have a tendency to lose electrons | Have a tendency to gain electrons |