objetivos de aprendizaje
- establece la regla de Hund.
- Aplicar la regla de Hund al llenado de orbitales.
- Utilice diagramas de relleno orbitales para describir la ubicación de los electrones en un átomo.
¿alguna vez se ha preguntado qué significan esas señales de límite de carga en un puente?
El letrero de arriba dice que no se permite nada más de cinco toneladas porque dañará la estructura., Hay límites a la cantidad de peso que un puente puede soportar, hay límites al número de personas que pueden ocupar con seguridad una habitación, y hay límites a lo que puede entrar en un orbital de electrones.
regla de Hund
La última de las tres reglas para construir arreglos de electrones requiere que los electrones se coloquen uno a la vez en un conjunto de orbitales dentro del mismo subnivel. Esto minimiza las fuerzas repulsivas naturales que un electrón tiene para otro., La regla de Hund establece que los orbitales de igual energía están ocupados por un electrón antes de que cualquier orbital esté ocupado por un segundo electrón y que cada uno de los electrones individuales debe tener el mismo espín. La siguiente figura muestra cómo un conjunto de tres orbitales p está lleno de uno, dos, tres y cuatro electrones.
diagramas de llenado Orbital
Un diagrama de llenado orbital es la forma más visual de representar la disposición de todos los electrones en un átomo en particular., En un diagrama de relleno orbital, los orbitales individuales se muestran como círculos (o cuadrados) y los orbitales dentro de un subnivel se dibujan uno al lado del otro horizontalmente. Cada subnivel está etiquetado por su nivel de energía principal y subnivel. Los electrones son indicados por flechas dentro de los círculos. Una flecha apuntando hacia arriba indica una dirección de giro, mientras que una flecha apuntando hacia abajo indica la otra dirección. Los diagramas de llenado orbital para hidrógeno, helio y litio se muestran en la figura a continuación.
la Figura 2., Orbital Filling diagrams for hydrogen, helium, and lithium.
de acuerdo con el proceso Aufbau, los subniveles y orbitales se llenan de electrones en orden de energía creciente. Dado que el sublevel s consiste en solo un orbital, el segundo electrón simplemente se empareja con el primer electrón como en helio. El siguiente elemento es litio y requiere el uso del siguiente subnivel disponible, los 2s.
el diagrama de llenado para el carbono se muestra en la figura a continuación. Hay dos electrones de 2 p para el carbono y cada uno ocupa su propio orbital de 2 p.,
la Figura 3. Diagrama de llenado Orbital PARA CARBONO.
el Oxígeno tiene cuatro 2 p electrones. Después de que cada orbital 2 P Tiene un electrón en él, el cuarto electrón puede ser colocado en el primer orbital 2 p con un espín opuesto al del otro electrón en ese orbital.
la Figura 4. Diagrama de llenado Orbital para oxígeno.
Resumen
- la regla de Hund especifica el orden de llenado de electrones dentro de un conjunto de orbitales.,
- Los diagramas de llenado Orbital son una forma de indicar la ubicación de los electrones en los orbitales.
Practice
utilice el siguiente enlace para realizar el siguiente ejercicio:
https://www.caymanchem.com/app/template/chemAssistant,herramienta.vm / itemid / 4001
- seleccione un átomo de la lista (probablemente querrá hacer números atómicos más bajos). Deja que el número ponga un cero.
- busque el átomo en una tabla periódica y determine el número de electrones presentes.
- dibuja el diagrama de relleno orbital para el átomo.,
- haga clic en el botón» Calcular » y compare su respuesta con la proporcionada.
revisar
- declarar la regla de Hund.
- ¿Qué es un diagrama de llenado orbital?
- ¿Es correcto el diagrama de la siguiente figura? Explica tu respuesta.
- ¿Es correcto el diagrama de la siguiente figura? Explica tu respuesta.,
Glosario
- La regla de Hund: los orbitales de igual energía están ocupados por un electrón antes de que cualquier orbital esté ocupado por un segundo electrón y que cada uno de los electrones individuales debe tener el mismo espín.
- diagrama de relleno orbital: una forma visual de representar la disposición de todos los electrones en un átomo en particular.