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La gente aparece en el Foro de fabricación de jabón con bastante frecuencia preguntando cómo hacer lejía de ceniza de madera y luego cómo hacer jabón de esta lejía.
¿Qué es la lejía de ceniza de madera?
para hacer lejía de ceniza de madera, las cenizas de madera u otro material vegetal se empapan en agua para disolver compuestos alcalinos solubles en agua en la ceniza. El líquido que se recoge de este proceso es lejía de ceniza de madera o solución de «potasa».,
si el agua en este líquido se evapora, los cristales sólidos de potasa impura se pueden calentar y purificar aún más a «ceniza de perla».»La potasa y la ceniza de perla han sido materias primas valiosas para muchas industrias, incluida la agricultura, la fabricación de vidrio, la producción textil y la fabricación de jabón. (16)
La gente a menudo tiene algunos conceptos erróneos sobre la potasa what lo que los fabricantes de jabón a menudo llamamos «lejía de ceniza de madera»
la potasa no es hidróxido de sodio (NaOH) ni hidróxido de potasio (KOH), los dos álcalis principales normalmente utilizados en la fabricación de jabón moderno., Los productos químicos en la potasa son principalmente álcalis de carbonato, principalmente carbonato de potasio (K2CO3) y algunos carbonatos de sodio (Na2CO3), junto con cantidades más pequeñas de otros productos químicos solubles en agua. (7,13)
El jabón hecho con lejía de ceniza de madera no será una barra dura y sólida como el jabón hecho de hidróxido de sodio. El jabón de ceniza de madera será un jabón relativamente suave a base de potasio.
La gente es escéptica sobre estos puntos, porque los tutoriales y artículos modernos en internet dicen lo contrario., Los manuales de fabricación de jabón y las instrucciones escritas en los años 1700 y 1800 cuentan una historia completamente diferente. (1,2)
fuentes de materiales ricos en álcalis carbonatados
la forma más antigua de fabricación intencional de jabón utilizaba una «ley» (una palabra antigua para «lejía») hecha de cenizas de varias plantas o de natron, un mineral extraído.
Natron, uno de los materiales utilizados por los egipcios para la momificación, era una alternativa más barata pero menos satisfactoria para plantar ceniza. Natron es una mezcla de ceniza de soda (carbonato de sodio, Na2CO3), bicarbonato de sodio (NaHCO3) y otros productos químicos.,
Las cenizas de plantas marinas o costeras seleccionadas contienen los niveles más altos de carbonato de sodio, por lo que la lejía hecha de estas plantas, históricamente llamada «barilla» (6), hace el tipo más firme de jabón en pasta. Las regiones de fabricación de jabón históricamente importantes del mundo han sido típicamente comunidades costeras por esta razón had tenían acceso a plantas ricas en sodio que producían jabón de mayor calidad.
La ceniza de las plantas del interior, incluyendo la madera, Las Hierbas y los desechos de los cultivos, también se puede utilizar para hacer potasa., La cantidad de sodio es menor en las cenizas de las plantas del interior, por lo que la lejía hecha de esta ceniza produce un jabón más suave en comparación con la lejía hecha de cenizas de plantas marinas/costeras.
la ceniza de maderas duras, pastos y desechos de cultivos agrícolas puede producir más potasa en comparación con la ceniza de maderas blandas o carbón. La ceniza de hierbas y residuos de ag puede ser una buena fuente de potasa, tan buena o mejor que la ceniza de madera. (11, 15) pero las personas en climas templados generalmente queman madera para calentar el hogar, por lo que la ceniza de madera es a menudo la fuente más conveniente y abundante de potasa disponible para la persona promedio.,
La Madera produce aproximadamente 0.5% a 1.5% de ceniza en peso cuando se quema completamente en condiciones de laboratorio controladas (7,10), pero la cantidad de ceniza producida en una estufa de leña o chimenea típica puede ser tanto como 6% a 10% en peso debido a la combustión incompleta. (8)
composición química de la ceniza de bosques interiores
la composición química de la ceniza de madera y la pureza y concentración de la solución de potasa variarán dependiendo de la especie de madera, las condiciones de crecimiento, la temperatura del fuego, la integridad de la combustión, cómo se almacena la ceniza, etc.,
de estos elementos, el potasio y el sodio son de mayor interés para los fabricantes de jabón. El contenido de potasio en las cenizas de madera continentales promedió un 2,6% con un rango de 0,1% a 13% en peso en las muestras analizadas. (8) el potasio en esta ceniza es principalmente carbonato de potasio (K2CO3) con algo de sulfato de potasio (K2SO4) y trazas de otros minerales a base de potasio. (7)
la ceniza de madera contiene sodio en cantidades mucho menores, con un promedio de 0,19% y un rango de 0% a 0,54% en peso en las mismas muestras analizadas., (8)
producir la mejor ceniza de madera para la fabricación de lejía
utilice maderas duras en lugar de maderas blandas si es posible. Las maderas duras tienden a producir más ceniza por peso, aunque los números varían mucho. (7,10) además, la ceniza de madera dura tiende a tener más potasio en peso en comparación con la ceniza de madera blanda. (12) por estas razones, la ceniza de madera dura producirá una mezcla de potasa más fuerte.
si todo lo que tienes es ceniza de madera blanda, sin embargo, por todos los medios úsala. Solo entienda que puede tener que hacer más para concentrar la lejía hasta que sea lo suficientemente fuerte para la fabricación de jabón.,
quemar la madera en una ceniza «blanca» que tiene la menor cantidad de impurezas. Evite la ceniza gris oscuro o negra o la ceniza que todavía contiene carbón vegetal o madera parcialmente no quemada.
quemar la madera a la temperatura más baja que todavía produce ceniza blanca. Uno pensaría que un fuego muy caliente es la mejor manera de producir ceniza «blanca» para hacer lejía, pero las altas temperaturas de combustión hacen que el carbonato de potasio (K2CO3) en la ceniza se descomponga en óxido de potasio (K2O) y dióxido de Carbono (CO2) gases., (7)
evite calentar la ceniza por más tiempo del necesario, nuevamente para evitar la pérdida de potasio y sodio valiosos de la ceniza. Para recoger la mejor ceniza para la fabricación de jabón, considere retirar la ceniza blanca de la estufa o chimenea después de cada incendio.
almacene la ceniza destinada a la fabricación de jabón en un recipiente hermético, hermético y resistente a los álcalis. Para obtener mejores resultados, proteja la ceniza del dióxido de carbono y la humedad en el aire fresco hasta que sea el momento de hacer la solución de potasa.
lixiviación de ceniza de madera
en el trabajo.,
concentrado de lejía de ceniza de madera
la solución de potasa debe estar bastante concentrada para hacer jabón. Se puede concentrar de dos maneras.
una solución de potasa débil se puede concentrar reutilizándola para lixiviar la ceniza varias veces en lugar de usar agua dulce cada vez.
otra forma de concentrar la lejía es hervir la solución de potasa para eliminar el exceso de agua. Algunas personas incluso hervían la potasa hasta secarla., (2) la potasa seca es conveniente para el almacenamiento y el transporte y es necesaria cuando se purifica la potasa a cenizas perladas, pero la potasa seca no es estrictamente necesaria para la fabricación de jabón.
probando la concentración de lejía
los fabricantes de jabón históricamente no midieron la concentración de la lejía directamente; la verificaron indirectamente midiendo la densidad de la solución.
Prueba de hidrómetro. Los fabricantes de jabón más afortunados usaron un hidrómetro para medir la densidad. Este es el mismo gadget de vidrio que los fabricantes de cerveza y vino utilizan para estimar el contenido de alcohol de sus bebidas.,
pruebas de densidad de baja tecnología. Una alternativa de baja tecnología al hidrómetro es poner un huevo fresco en la lejía y ver cómo flota. Muchas fuentes dicen que la lejía está lista para hacer jabón si un huevo flota aproximadamente a la mitad sobre el agua. Una lejía concentrada es más densa (más pesada) que el agua o la lejía débil, por lo que las cosas flotantes como los huevos y los hidrómetros flotan más alto en una lejía concentrada y se hunden más profundo en una lejía débil.
Otros métodos de baja tecnología. Otros métodos de baja tecnología para evaluar la fuerza de la lejía incluyen flotar una patata en la lejía o verificar si la lejía es lo suficientemente fuerte como para disolver una pluma de ave.,
Prueba de pH. La concentración alcalina no se puede medir con precisión comprobando el pH solo. Los grandes cambios en la concentración alcalina resultan en solo pequeños cambios en el pH.
por ejemplo, una solución de hidróxido de sodio a una concentración del 5% en peso tendrá un pH de aproximadamente 13.7. El pH de una solución de NaOH a una concentración del 50% será de aproximadamente 14.
esto es un cambio de 0.3 unidades en el pH sobre un gran cambio en la concentración. La concentración de NaOH no se puede conocer con precisión midiendo el pH solo.,
esta misma relación – un gran cambio en la concentración resulta en solo un pequeño cambio en el pH – es cierta para otros alcalinos como hidróxido de potasio, carbonato de sodio y carbonato de potasio.
prueba de Titulación. La concentración alcalina se puede medir directamente añadiendo un ácido de concentración conocida, gota a gota, a una muestra de una solución alcalina hasta que el pH de la mezcla alcance una lectura de pH dada. Este procedimiento se llama titulación (tie-tray-shun)., La concentración de la solución alcalina se calcula en función del peso del ácido utilizado, no en el pH.
hacer jabón con lejía de carbonato
Cuando la lejía de carbonato estaba lista para hacer jabón, se mezcló con grasa y la mezcla se cocinó a fuego lento y se agitó sobre un fuego durante muchas horas hasta que formó un jabón de pasta cruda. Debido a que la concentración de lejía variaba de lote en lote a pesar de los mejores esfuerzos, este proceso de fabricación de jabón «hervido» era un método de ensayo y error., Se añadió gradualmente lejía, se cocinó la mezcla, se agregaron más grasa y más lejía según fuera necesario,y el jabón se agitó y se cocinó más.
el jabón se terminó cuando toda la grasa del lote se agregó al jabón a fuego lento y el jabón permaneció «algo afilado» en la lengua (en otras palabras, el jabón tenía un zap suave, lo que significa que contenía un ligero exceso de álcali). Este criterio de valoración aseguró que la grasa estaba totalmente saponificada.
sí, esto significaba que el jabón era un poco pesado lejía.,
los fabricantes de jabón comerciales a finales de 1800 y principios de 1900 hacían y vendían jabón para la ropa, el hogar y el baño diario que era pesado de lejía. Esto se hizo para reducir la posibilidad de que el jabón se volviera rancio, un proceso que se agrava por cualquier exceso de grasa en el jabón (también conocido como superfat).
solo se hicieron jabones más caros específicamente destinados a fines de tocador con más atención a minimizar el exceso de alcalinidad., Algunos de los viejos manuales que he leído hablaban de las caras agrietadas y enrojecidas de personas que no tenían el dinero para comprar este lujoso jabón de tocador para bañarse. ¿Te imaginas las manos terriblemente irritadas de las damas que lavaban la ropa a mano para ganarse la vida?
incluso la mayoría de los jabones comerciales de hoy en día se hacen con cero exceso de grasa (sin superfat) a solo un superfat muy ligero (menos del 1%). La rancidez en este jabón se desaconseja aún más mediante la adición de antioxidantes y conservantes.,
hacer jabón con lejía de hidróxido method ceniza de madera y método de cal
en un refinamiento conocido y utilizado por muchos fabricantes de jabón ya en la década de 1700 (1), la lejía de carbonato de ceniza se mezcló con agua y cal apagada (hidróxido de calcio, Ca(OH)2) para formar una lejía de hidróxido — mezcla de hidróxido de potasio e hidróxido de sodio.
Chemistry comment Because debido a que la cal apagada solo es ligeramente soluble en agua corriente, puede parecer a primera vista que esta reacción no funciona, pero sí funciona., La cal que se disuelve es consumida por la reacción con los carbonatos de sodio y potasio. Esta reacción forma carbonato de calcio sólido (CaCO3) e hidróxidos de sodio y potasio. La desaparición de la cal disuelta permite que la cal más sólida se disuelva y continúe su reacción con los carbonatos de sodio y potasio.
esta reacción crea partículas sólidas de carbonato de calcio (CaCO3) que son indeseables en el jabón. Se permitió que estas partículas se depositaran fuera de la solución de lejía, y solo se utilizó la lejía de hidróxido transparente para la fabricación de jabón.,
Se pueden hacer varias soluciones de lejía a partir de una carga de cal apagada. La primera lejía era la más fuerte y la última (tercera o cuarta) la más débil. Los fabricantes de jabón almacenaron estas diferentes fortalezas en tanques separados.
el fabricante de jabón generalmente mezclaba la lejía más débil con grasas frescas, porque la lejía débil y la grasa pura tienen densidades similares. Es mucho más fácil mantener dos líquidos mezclados con una suave agitación manual si sus densidades están cercanas. En los días anteriores a las batidoras, cuando todo el jabón se hacía por horas de agitación manual paciente, este era un truco muy útil de saber., La lejía más fuerte y densa se guardó para su uso al final de la fabricación del jabón, cuando el jabón en sí ayudó a que la lejía y las grasas permanecieran mezcladas.
la lejía de hidróxido hecha de cal y ceniza todavía creó un jabón de pasta suave. El mismo proceso» hervido » todavía se usaba. Pero el uso de una lejía de hidróxido tenía ventajas claras. El jabón era mucho más rápido y algo más fácil de hacer, y el jabón terminado contenía menos impurezas para una mejor apariencia y una vida más larga.,
La gente también descubrió que la adición de sal simple (cloruro de sodio, NaCl) a este jabón suave cerca del final del proceso de ebullición reafirmaría el jabón un poco. El aumento de la firmeza ocurre cuando el sodio de la sal reemplazó parte del potasio en el jabón. El jabón de sodio es más firme que el jabón de potasio.
el potasio en el jabón no fue completamente reemplazado por sodio en este proceso de «salazón», por lo que el jabón resultante permaneció más soluble en agua y no tan firme como el jabón de sodio puro que fabricamos hoy en día.,
hacer jabón con lejía de hidróxido method método de ceniza de Soda y cal
en los tiempos de mi tatara-tatara – y tatara-abuela, la gente en la frontera todavía estaba haciendo jabón con ceniza sola o cal y ceniza, pero una alternativa más fácil y mejor se estaba convirtiendo gradualmente en común en las regiones más asentadas a mediados de 1800 a medida que la ceniza de soda comercial pura (carbonato de sodio, Na2CO3) se hizo más ampliamente disponible para los consumidores. (3, 4) la ceniza de Soda también se llama soda de lavado, ya que se puede usar para lavandería y limpieza general.,
aunque una lejía de ceniza de soda se puede usar para hacer jabón directamente, la mayoría de las personas convirtieron esta lejía de carbonato en una lejía de hidróxido como se describió anteriormente. El líquido transparente resultante fue una lejía de hidróxido de sodio (NaOH) relativamente pura, y se utilizó para hacer un jabón de sodio firme como lo hacemos hoy en día.
haciendo jabón sin lejía?
algunas recetas de jabón anunciadas como «jabón sin lejía» utilizan este método de hervir a fuego lento ceniza de soda con cal y agua. La jactancia de «no lejía» es una falsedad.
el jabón hecho con tales recetas se hace con una solución de NaOH como siempre., La única diferencia es que la solución de NaOH no se hace mezclando gránulos de NaOH con agua; se crea como se explicó anteriormente al reaccionar ceniza de soda con cal.
fabricación de jabón con lejía de hidróxido Commercial NaOH comercial
hidróxido de sodio puro (NaOH) en forma seca se hizo disponible comercialmente para los consumidores domésticos a principios de 1900. la mayoría de las amas de casa de esta época que hacían jabón en casa rápidamente recurrieron a este NaOH comprado en la tienda como una alternativa mucho más fácil al método de ceniza de soda y cal.,
Los grandes fabricantes de jabón tenían acceso al NaOH puro algunas décadas antes, y estas empresas habían pasado gradualmente del proceso de ceniza de sosa & a usar NaOH comercial algunos años antes de que nuestras antepasadas pudieran hacer lo mismo. (5)
referencias, lecturas adicionales y notas
(3) Wikipedia. Proceso Leblanc. Versión fechada el 16 de octubre de 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Leblanc_process
(4) Wikipedia. Proceso Solvay. Versión fechada el 16 de octubre de 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/solvay_process
(5) Wikipedia. Chloralkali Process. Versión fechada el 30 de octubre de 2020., https://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process
(6) Wikipedia. Barilla. Versión fechada el 23 de agosto de 2019. https://en.wikipedia.org/wiki/Barilla
(13) Autor desconocido. Potasa definida. Versión vista el 9 de enero de 2021. https://www.saltworkconsultants.com/potash/
(16) Wikipedia. Potasa. Versión de 31 de diciembre de 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Potash
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