Ley de proporciones definidas
El descubrimiento de que la masa siempre se conservó en las reacciones químicas fue seguido pronto por la Ley de proporciones definidas, que establece que un compuesto químico dado siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones exactas por masa. Como ejemplo, cualquier muestra de agua pura contiene\ (11.19\%\) hidrógeno y\ (88.81\%\) oxígeno en masa. No importa de dónde vino la muestra de agua o cómo se preparó., Su composición, como la de cualquier otro compuesto, es fija.
el Agua.
Otro ejemplo es el dióxido de carbono. Este gas se produce a partir de una variedad de reacciones, a menudo por la quema de materiales. La estructura del gas consiste en un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. La producción de dióxido de carbono es de interés en muchas áreas, desde la cantidad que respiramos hasta la cantidad de gas producido por la quema de madera o combustibles fósiles. Al conocer la composición exacta del dióxido de carbono, podemos hacer predicciones sobre los efectos de diferentes procesos químicos.,
El dióxido de carbono se produce durante el proceso de combustión.