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Mol

Alle Substanzen bestehen aus Atomen oder Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, ihre Mengen genau zu messen. Der Mol wird verwendet, um die Mengen an Reaktanten und Produkten chemischer Reaktionen auszudrücken. Der Mol, Symbol mol, ist die SI-Einheit der Substanzmenge. Ein Maulwurf enthält genau 6.02214076×1023 elementare Entitäten., Diese Zahl ist der feste numerische Wert der Avogadro-Konstante NA, wenn sie in der Einheit mol⁻1 ausgedrückt wird und als Avogadro-Zahl bezeichnet wird. Die Menge an Substanz, Symbol n, eines Systems ist ein Maß für die Anzahl der angegebenen Elementareinheiten. Eine elementare Einheit kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron, ein anderes Teilchen oder eine bestimmte Gruppe von Teilchen sein.

Avogadro-Konstante NA = 6.,02214076×1023 mol-1

Mit anderen Worten, der Mol ist die Menge an Substanz, die in der Masse der kombinierten Masse in atomaren Masseneinheiten der Molekülatome der Substanz multipliziert mit der Avogadro-Konstante oder Avogadro-Zahl entspricht. Der Mol als Maßeinheit für die Substanzmenge ist eine der sieben Basiseinheiten des Internationalen Einheitensystems (SI). Sein Symbol ist mol. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 hat eine Masse von genau 12 Gramm.

Molmasse

Die Molmasse ist eine physikalische Eigenschaft, die definiert ist als die Masse einer Substanz geteilt durch ihre Substanzmenge in Molen., Mit anderen Worten, es ist die Masse eines Mols einer bestimmten Substanz. In SI beträgt die Einheit für die Molmasse kg / mol. Chemiker drücken jedoch der Einfachheit halber fast immer Molmassen in g/mol aus.

Molmasse = Gramm / Mol

Brennen ist eine exotherme Hochtemperaturredoxreaktion

Molmassen von Elementen und Verbindungen

Verbindungen sind Substanzen, die aus mehreren verschiedenen Atomen bestehen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden., Zum Beispiel sind die folgenden Substanzen, die in jeder Küche gefunden werden können, Verbindungen:

• Salz (Natriumchlorid) NaCl
• Zucker (Saccharose) c₁₂h₂₂o₁₁
• Essig (Essigsäurelösung) CH₃COOH

Die Molmasse der Elemente in Gramm pro Mol ist numerisch gleich ihrer Atommasse in einheitlichen Atommasseneinheiten (u) oder Daltonen (Da). Die Molmasse der Verbindungen ist gleich der Summe der Molmassen der Atome, die die Verbindung bilden. Zum Beispiel beträgt die Molmasse von Wasser (H₂O) ungefähr 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.,

Molekularmasse

Molekularmasse (älterer Name Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, berechnet als Summe der Masse jedes Atoms im Molekül multipliziert mit der Anzahl der Atome dieses Elements im Molekül. Die Molekularmasse ist eine dimensionslose Größe, die numerisch der Molmasse entspricht., Obwohl molekulare und atomare Massenwerte dimensionslos sind, erhalten sie die Einheit Dalton (Da) oder Unified Atomic Mass Unit (u), die ungefähr der Masse eines einzelnen Protons oder Neutrons entspricht und numerisch 1 g/mol entspricht.

Berechnung der Molmasse

Die Molmasse einer Substanz wird in drei Schritten berechnet:

• Ermitteln der Atommassen von Elementen im Periodensystem.
• Zählen der Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindung.,
• Ermitteln der Molmasse durch Berechnung der Summe des Atomgewichts der Atome, die die Verbindung bilden, multipliziert mit ihren Zahlen.

Lassen Sie uns zum Beispiel die Molmasse der Essigsäure berechnen

CH₃COOH

Es enthält:

• 2 Kohlenstoffatome
• 4 Wasserstoffatome
• 2 Sauerstoffatome

Nun, die Berechnung:

Unser Rechner führt die gleiche Berechnung durch. Sie können die Formel eingeben und überprüfen.

Dieser Artikel wurde von Anatoly Zolotkov geschrieben