Lernziel
- Erinnern die Allgemeine Form einer pH-vs-äquivalente graph generated by titrating ein polyprotic acid.
Schlüsselpunkte
- Eine Diprotinsäure enthält zwei Protonen (H+) und kann zwei Wasserstoffionen in Lösung erzeugen.,
- Bestimmte Arten von polyprotischen Säuren haben spezifischere Namen wie Diprotinsäure (zwei potenzielle Protonen zum Spenden) und Triprotinsäure (drei potenzielle Protonen zum Spenden).
- Obwohl der nachfolgende Verlust jedes sequentiellen Wasserstoffions zunehmend ungünstiger ist, sind alle konjugierten Basen in Lösung vorhanden.
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- polyprotischvon einer Säure (oder einer Base), die mehr als ein Proton spenden (oder akzeptieren) kann; polybasisch.
- polybasischenthält zwei oder mehr austauschbare Wasserstoffatome.,
- titrationDie Bestimmung der Konzentration einer Substanz in einer Lösung durch langsame Zugabe von gemessenen Mengen einer anderen Substanz (normalerweise unter Verwendung einer Bürette), bis sich herausstellt, dass eine Reaktion vollständig ist—zum Beispiel durch den Farbwechsel eines Indikators.
- monoprotisches Acidon, das während des Dissoziationsprozesses ein Wasserstoffion pro Molekül spenden kann.,
Monoprotische Säuren
Monoprotische Säuren sind Säuren, die während des Dissoziationsprozesses (manchmal auch als Ionisation bezeichnet) ein Proton pro Molekül spenden können (symbolisiert durch HA):
{ HA }_{ (aq) }\quad +\quad { H }_{ 2 }{ O }_{ (l) }\quad \rightleftharpoons \quad { H }_{ 3 }{ O }_{ (aq) }^{ + }\quad +\quad { A }_{ (aq) }
Häufige Beispiele für monoprotische Säuren in Mineralsäuren sind Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO3)., Andererseits weist der Begriff für organische Säuren hauptsächlich auf das Vorhandensein einer Carbonsäuregruppe hin, und manchmal sind diese Säuren als Monocarboxylic acid bekannt.
Polyprotische Säuren
Polyprotische Säuren können mehr als ein Proton pro Säuremolekül spenden, im Gegensatz zu monoprotischen Säuren, die nur ein Proton pro Molekül spenden. Bestimmte Arten von polyprotischen Säuren haben spezifischere Namen wie Diprotinsäure (zwei potenzielle Protonen zum Spenden) und Triprotinsäure (drei potenzielle Protonen zum Spenden).,
Zum Beispiel ist Oxalsäure, auch Ethandisäure genannt, diprotisch und hat zwei Protonen zu spenden.
Wenn eine verdünnte Lösung von Oxalsäure mit einer Natriumhydroxidlösung titriert würde, würden die Protonen in einer schrittweisen Neutralisationsreaktion reagieren.,
Wenn der pH-Wert dieser Titration aufgezeichnet und gegen das hinzugefügte NaOH-Volumen aufgetragen wurde, ergibt sich ein sehr klares Bild der schrittweisen Neutralisation mit sehr unterschiedlichen Äquivalenzpunkten auf den Titrationskurven.,
Oxalsäure ist ein Beispiel für eine Säure, die in der Lage ist, eine Reaktion mit zwei verfügbaren Protonen mit unterschiedlichen Ka-Werten für die Dissoziation (Ionisation) jedes Protons einzugehen.,
Likewise, a triprotic system can be envisioned. Each reaction proceeds with its unique value of Ka.
Ein Beispiel für eine Triprotinsäure ist Orthophosphorsäure (H3PO4), üblicherweise nur Phosphorsäure genannt. Alle drei Protonen können sukzessive verloren gehen, um H2PO4−, dann HPO42-und schließlich PO43 – das Phosphation-zu erhalten. Ein weiteres Beispiel für eine Triprotinsäure ist Zitronensäure, die nacheinander drei Protonen verlieren kann, um schließlich das Citrationon zu bilden.