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Mathematische Arbeitsblätter
Eine Reihe kostenloser IGCSE-Chemie-Aktivitäten und-Experimente (Cambridge IGCSE Chemistry).
Die Reaktivitätsreihe
Die folgende Tabelle zeigt die Reaktivitätsreihe von Metallen und wie man sie mit einer Mnemonik speichert. Scrollen Sie auf der Seite nach unten für Beispiele und Lösungen.,
Reaktivität von Metallen
Wie Metalle mit Wasser und verdünnten Säuren reagieren und wie diese Informationen verwendet werden, um die Elemente nach Reaktivität zu ordnen.
Entdecken Sie, warum einige Metalle reaktiver sind als andere in Bezug auf ihre Fähigkeit, ein positives Ion zu bilden.
Verwenden Sie die Reaktivitätsserie, um die Verschiebung von Metallen zu erklären.
Metallverschiebung und die Aktivitätsreihe
Metalle unterscheiden sich in ihrer Tendenz, Elektronen zu verlieren; reaktivere Metalle verlieren Elektronen leichter.,
Ein reaktiveres Metall ist in der Lage, Elektronen an das Ion eines weniger reaktiven Metalls in einer Verdrängungsreaktion zu spenden
* Schreiben Sie Gleichungen und Halbgleichungen für Reaktionen zwischen einem Metall und dem Ion eines weniger reaktiven Metalls.
Unterschiede in der Metallreaktivität können als Metallaktivitätsreihe dargestellt werden.
• Bestimmen Sie, ob eine Reaktion zwischen einem Metall und einer Lösung, die die Ionen eines anderen Metalls, gegeben eine Metallaktivität Serie, die beide Metall auftreten.,
Beispiele
CuSO4(aq) und Zn(s)
AgNO3(aq) und Cu (s)
Vorhersage Verschiebung
Mit einer Tabelle der Metallaktivität können Sie identifizieren, welches Metall verschoben wird.
Das aktivere Metall wird zu Ionen oxidiert.
Das weniger aktive Metallion wird auf das feste Metall reduziert.
Frage:
1. Was würde passieren, wenn ein Eisennagel in eine Zinknitratlösung getaucht wird?
2., Identifizieren Sie das oxidierte Metall, wobei das Metallion reduziert wird, und schreiben Sie die Reduktions -, Oxidations-und Gesamtreaktionen für die folgenden Metallpaare auf, bei denen eine Reaktion auftritt:
a) Chrom(s) und Natrium(aq)
b) Nickel(s) und Blei(aq)
c) Magnesium(s) und Silber(aq)
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Verdrängungsreaktionen-Die Reaktivitätsreihe
Diese Aktivität untersucht die Reaktionen zwischen pulverisierten Metallen (Magnesium Kupfer, Eisen, Zink) und die Lösungen (Magnesiumsulfat, Kupfersulfat, Eisensulfat, Zinksulfat)., Diese Beobachtungsübung ermöglicht es, die Metalle abhängig von ihrer Reaktivität in Reihe zu setzen.
Reaktion von Magnesium mit Magnesiumsulfat, Kupfersulfat, Eisensulfat, Zinksulfat
Reaktion von Kupfer mit Magnesiumsulfat, Kupfersulfat, Eisensulfat, Zinksulfat
Reaktion von Eisen mit Magnesiumsulfat, Kupfersulfat, Eisensulfat, Zinksulfat
Reaktion von Zink mit Magnesiumsulfat, Kupfersulfat, Zinksulfat
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Fragen
1., Legen Sie die verwendeten Metalle (Magnesium, Kupfer, Eisen, Zink) in die Reihenfolge von am wenigsten reaktiv bis am reaktivsten. Das reaktivere Metall verdrängt das andere Metall aus der Lösung seines Metallsalzes.
2. Geben Sie die ionischen Gleichungen für die Reaktionen an und erklären Sie, warum es sich um Redoxreaktionen handelt.
3. Chrom ist reaktiver als Kupfer, aber weniger reaktiv als Magnesium. Verwenden Sie diese Informationen, um die folgenden Wortgleichungen zu vervollständigen:
Kupfer + Chromsulfat →
Magnesium + Chromsulfat →
Chrom + Kupfersulfat →
4., Beschreiben Sie, wie Sie die Reaktivität von Chrom mit der von Eisen und Zink vergleichen können.
Antworten
- Lösungen anzeigen
1. magnesium, Zink, Eisen, Kupfer,
2. Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Die Reaktionen sind redox-Reaktionen, weil die Oxidationsstufen der Reaktionspartner ändern.
3. kupfer + chromsulfat → keine Reaktion
Magnesium + Chromsulfat → Magnesiumsulfat + Chrom
Chrom + Kupfersulfat → kupfer + Chromsulfat
4., Fügen Sie Chrom zu Lösungen von Zinkionen und Eisenionen hinzu. Fügen Sie Eisen-und Zinkmetallpulver zu Chromionenlösungen hinzu. Beobachten Sie, was passiert.
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