Muldvarp
Alle stoffer består af atomer eller molekyler. I kemi er det vigtigt at måle deres mængder nøjagtigt. Molen bruges til at udtrykke mængderne af reaktanter og produkter af kemiske reaktioner. Molen, symbolet mol, er SI-enheden for stofmængde. En mol indeholder nøjagtigt 6.02214076.1023 elementære enheder., Dette tal er den faste numeriske værdi af Avogadro-konstanten, NA, når den udtrykkes i enheden mol⁻1 og kaldes Avogadro-nummeret. Mængden af stof, symbol n, i et system er et mål for antallet af specificerede elementære enheder. En elementær enhed kan være et atom, et molekyle, en ion, en elektron, enhver anden partikel eller specificeret gruppe af partikler.
Avogadro konstant NA = 6.,02214076 10 1023 mol-1
med andre ord er molen mængden af stof, der er lig med masse i den kombinerede masse i atommasseenheder af atomerne af molekyler af stoffet multipliceret med Avogadro-konstanten eller Avogadro-tallet. Molen som måleenhed for mængden af stof er en af de syv basisenheder i det internationale system af enheder (SI). Dens symbol er mol. En mol rent kulstof-12 har en masse på nøjagtigt 12 gram.
molmasse
den molære masse er en fysisk egenskab, der defineres som massen af et stof divideret med dets mængde stof i mol., Det er med andre ord massen af en mol af et bestemt stof. I SI er enheden for molmasse kg / mol. Men kemikere udtrykker næsten altid molære masser i g / mol for nemheds skyld.
molvægt = g/mol
Molar Masser af Grundstoffer og Forbindelser
Stoffer er stoffer, der består af flere forskellige atomer, der holdes sammen af kemiske bindinger., For eksempel, følgende stoffer, som kan findes i ethvert køkken er forbindelser:
- salt (natriumchlorid) NaCl
- sukker (saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
- eddike (eddikesyre opløsning) CH₃COOH
molar masse af elementer i g / mol er numerisk lig med deres atomare masse i samlet atommasseenheder (u) eller dalton (Da). Den molære masse af forbindelser er lig med summen af molære masser af de atomer, der danner forbindelsen. 1 2 2 + 16 = 18 g / mol.,
molekylvægt
molekylvægt (ældre betegnelse molekylvægt) er massen af et molekyle, der beregnes som summen af massen af hvert atom i molekylet, ganget med antallet af atomer af det pågældende element i molekylet. Molekylmasse er en dimensionsløs mængde numerisk lig med den molære masse., Selvom molekylære og atommasseværdier er dimensionsløse, får de enheden dalton (Da) eller unified atommasseenhed (u), som er omtrent massen af en enkelt proton eller neutron og er numerisk ækvivalent med 1 g/mol.
beregning af den molære masse
den molære masse af et stof beregnes ved hjælp af tre trin:
- at finde atommasserne af elementer i det periodiske bord.
- tæller antallet af atomer af hvert element i forbindelsen.,
- finde den molære masse ved at beregne summen af atomernes atomvægt, som danner forbindelsen multipliceret med deres tal.
For eksempel lad os beregne molekylemassen for eddikesyre
CH₃COOH
Det indeholder:
- 2 atomer af kulstof
- 4-atomer af hydrogen
- 2 atomer ilt
Nu, beregning:
Vores lommeregner gør det samme beregning. Du kan indtaste formlen og kontrollere.
Denne artikel er skrevet af Anatolyololotkov