Klassiske Klokker > Sæbevand ting > Træ aske lud
Folk-pop til den Sæbe Gøre Forum temmelig ofte at spørge, hvordan at gøre lud fra træ aske og derefter hvordan man laver sæbe fra denne lud.
Hvad er træaske lud?
for at fremstille træaskelud, aske af træ eller andet plantemateriale gennemvædes i vand for at opløse vandopløselige alkaliske forbindelser i asken. Væsken, der opsamles fra denne proces, er træaskelud eller “potash” – opløsning.,
Hvis vandet i denne væske inddampes, kan de faste krystaller af uren kaliumchlorid opvarmes og renses yderligere til “perleaske.”Kaliumchlorid og perleaske har været værdifulde råvarer til mange industrier, herunder landbrug, glasfremstilling, tekstilproduktion og sæbefremstilling. (16)
Mennesker har ofte nogle misforståelser om potaske-det, vi sæbe beslutningstagere ofte kalder “træ aske lud” —
Potaske er ikke natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH), er de to vigtigste baser, der normalt anvendes i moderne sæbe gøre., Kemikalierne i kaliumchlorid er for det meste carbonat alkalier — for det meste kaliumcarbonat (K2CO3) og nogle natriumcarbonat (Na2CO3) — sammen med mindre mængder af forskellige andre vandopløselige kemikalier. (7,13)
sæbe lavet med træaskelud vil ikke være en hård, solid bar som sæbe fremstillet af natriumhydro .id. Træaske sæbe vil være en relativt blød kaliumbaseret sæbe.
folk er skeptiske over for disse punkter, fordi moderne tutorials og artikler på internettet siger andet., Sæbefremstilling manualer og instruktioner skrevet i 1700-og 1800-tallet fortæller en helt anden historie. (1,2)
kilder til materialer med højt indhold af carbonatalkalier
den ældste form for forsætlig sæbefremstilling brugte en “ley” (et gammelt ord for “lud”) fremstillet af asken fra forskellige planter eller fra natron, et mineret mineral.
Natron, et af de materialer, som egypterne brugte til mumificering, var et billigere, men mindre tilfredsstillende alternativ til planteaske. Natron er en blanding af soda (natriumcarbonat, Na2CO3), natriumbicarbonat (NaHCO3) og andre kemikalier.,
aske fra udvalgte marine-eller havkystplanter indeholder de højeste niveauer af natriumcarbonat, så lud fremstillet af disse planter, Historisk kaldet “barilla” (6), gør den fasteste type pastasæbe. Historisk vigtige sæbe gør regioner i verden har typisk været seacoast samfund af denne grund — de havde adgang til natrium-rige planter, der producerede højere kvalitet sæbe.
aske fra indre planter, herunder træ, græs og affald fra afgrøder, kan også bruges til at fremstille kaliumchlorid., Mængden af natrium er lavere i aske fra indre planter, så lud fremstillet af denne aske producerer en blødere sæbe sammenlignet med lud fremstillet af aske fra marine/seacoast planter.
asken af hårdttræ, græs og landbrugsafgrødeaffald kan producere mere kaliumchlorid sammenlignet med aske fra nåletræ eller kul. Aske fra græs og ag affald kan være en god kilde til kaliumchlorid, så god eller bedre end træaske. (11, 15) men folk i tempererede klimaer brænder normalt træ til hjemmeopvarmning, så træaske er ofte den mest bekvemme og rigelige kilde til kaliumchlorid, der er tilgængelig for den gennemsnitlige person., 0,5% til 1,5% aske efter vægt, når den brændes fuldstændigt under kontrollerede laboratoriebetingelser (7,10), men mængden af aske produceret i en typisk brændeovn eller pejs kan være så meget som 6% til 10% efter vægt på grund af ufuldstændig forbrænding. (8)
kemisk sammensætning af aske fra indre skove
den kemiske sammensætning af træaske og renheden og koncentrationen af kaliumchloridopløsningen vil variere afhængigt af træets art, vækstbetingelser, brandtemperatur, forbrændingens fuldstændighed, hvordan asken opbevares osv.,
af disse elementer er kalium og natrium af største interesse for sæbeproducenter. Kaliumindholdet i træaske inde i landet var i gennemsnit 2,6% med et interval på 0,1% til 13 vægtprocent i de undersøgte prøver. (8) kalium i denne aske er for det meste kaliumcarbonat (K2CO3) med noget kaliumsulfat (K2SO4) og spor af andre kaliumbaserede mineraler. (7)
træaske indeholder natrium i meget mindre mængder med et gennemsnit på 0,19% og et interval på 0% til 0,54 vægtprocent i de samme testede prøver., (8)
fremstilling af den bedste træaske til ludfremstilling
brug hårdttræ i stedet for nåletræ, hvis det er muligt. Hårdttræ har en tendens til at producere mere aske efter vægt, selvom antallet varierer meget. (7,10) derudover har hårdttræaske en tendens til at have mere kalium i vægt sammenlignet med blødt træaske. (12) af disse grunde vil hårdttræaske give en stærkere kaliumchloridblanding.
Hvis alt hvad du har, er blødt træaske, skal du dog bruge det. Bare forstå, at du måske skal gøre mere for at koncentrere lugen, indtil den er stærk nok til sæbefremstilling.,
Brænd træet til en “hvid” aske, der har færrest urenheder. Undgå mørkegrå eller sort aske eller aske, der stadig indeholder trækul eller delvis uforbrændt træ.
Brænd træet ved den laveste temperatur, der stadig producerer hvid aske. Ville du tror, at en meget varm ild er den bedste måde at producere “hvide” aske til at lave lud, men høj forbrænding temperaturer får kaliumcarbonat (K2CO3) i aske opløses i kaliumoxid (K2O) og kuldioxid (CO2), luftarter., (7)
undgå at opvarme asken længere end nødvendigt, igen for at forhindre tab af værdifuldt kalium og natrium fra asken. For at samle den bedste aske til sæbefremstilling skal du overveje at fjerne den hvide aske fra ovnen eller pejsen efter hver ild.
Opbevar aske beregnet til sæbefremstilling i en lufttæt, vandtæt, alkalibestandig beholder. For de bedste resultater skal du beskytte aske mod kuldio .id og fugt i frisk luft, indtil det er tid til at fremstille kaliumchloridopløsningen.
udvaskning af træaske
i arbejde.,
Koncentrere træ aske lud
potaske løsning skal være ret koncentreret for at lave sæbe. Det kan koncentreres på to måder.
en svag kaliumchloridopløsning kan koncentreres ved at genbruge den til at udvaskes asken flere gange i stedet for ved at bruge frisk vand hver gang.
en anden måde at koncentrere lugen på er at koge kaliumchloridopløsningen for at fjerne overskydende vand. Nogle mennesker kogte endda kaliumchlorid til tørhed., (2) Tør kaliumchlorid er praktisk til opbevaring og transport og er nødvendig, når man renser kaliumchlorid til perleaske, men tør kaliumchlorid er ikke strengt nødvendigt til sæbefremstilling.
test af lyekoncentrationen
sæbeproducenter målte Historisk ikke koncentrationen af Luden direkte; de kontrollerede det indirekte ved at måle opløsningens densitet.
hydrometer test. Mere heldige sæbeproducenter brugte et hydrometer til at måle densiteten. Dette er den samme glasgadget, som øl-og vinproducenter bruger til at estimere alkoholindholdet i deres drikkevarer.,
lo.-tech density tests. Et lavteknologisk alternativ til hydrometeret er at lægge et frisk æg i Luden og se, hvordan det flyder. Mange kilder siger, at lugen er klar til at lave sæbe, hvis et æg flyder omkring halvdelen over vandet. En koncentreret lUD er mere tæt (tungere) end vand eller svag lud, så flydende ting som æg og hydrometre flyder højere i en koncentreret lud og synker dybere i en svag lud.
andre lavteknologiske metoder. Andre lavteknologiske metoder til evaluering af lysens styrke inkluderer flydende en kartoffel i Luen eller kontrol af, om Luden er stærk nok til at opløse en fjerkræfjeder.,
pH-test. Alkalikoncentrationen kan ikke måles nøjagtigt ved at kontrollere pH alene. Store ændringer i alkalikoncentrationen resulterer kun i små ændringer i pH.
For eksempel vil en natriumhydro .idopløsning ved 5 vægt% koncentration have en pH på omkring 13,7. PH-værdien af en NaOH-opløsning ved 50% koncentration vil være omkring 14.
Dette er en ændring af 0, 3 enheder i pH over en stor ændring i koncentration. NaOH-koncentrationen kan ikke kendes nøjagtigt ved måling af pH alene.,
Dette samme forhold-en stor ændring i koncentration resultater med kun en lille ændring i pH — er sandt for andre baser såsom kalium hydroxid, natriumcarbonat, og kalium karbonat.
Titreringstest. Alkalikoncentrationen kan måles direkte ved at tilsætte en syre med kendt koncentration, dråbe for dråbe, til en prøve af en alkaliopløsning, indtil blandingens pH når en given pH-aflæsning. Denne procedure kaldes titrering (tie-tray-shun)., Koncentrationen af den alkaliske opløsning er beregnet baseret på vægten af syre, der anvendes, ikke på pH.
at Lave sæbe med carbonat lud
Når karbonat lud var klar til at lave sæbe, det var blandet med fedt og blandingen blev simret og rørt over en brand i mange timer, indtil den er dannet af en rå pasta sæbe. Fordi lye koncentrationen varierede fra batch til batch på trods af ens bedste indsats, var denne “kogte” sæbefremstillingsproces en prøve-og fejlmetode., Lud blev gradvist tilsat, blandingen kogte, mere fedt og mere lud blev tilsat efter behov, og sæben blev omrørt og kogt yderligere.
sæben var færdig, da alt Fedtet til partiet blev tilsat til den simmerende sæbe, og sæben forblev “noget skarp” til tungen (med andre ord, sæben havde en mild zap, hvilket betyder, at den indeholdt et lille overskud af alkali). Dette endepunkt sikrede, at fedtet var fuldstændigt forsæbet.
Ja, det betød, at sæben var lidt lud tung., Kommercielle sæbeproducenter gennem slutningen af 1800-tallet og begyndelsen af 1900-tallet lavede og solgte rutinemæssigt sæbe til vaskeri, husholdning og daglig badning, der var lud tung. Dette blev gjort for at reducere chancen for, at sæben ville blive harsk, en proces, der forværres af overskydende fedt i sæben (aka superfat).
kun dyrere sæber specielt beregnet til toiletartikler blev lavet med mere opmærksomhed på at minimere overskydende alkalinitet., Nogle af de gamle manualer, jeg har læst, talte om de spækkede og røde ansigter fra folk, der ikke havde penge til at købe denne fancy toilette sæbe til badning. Kan du forestille dig de frygtelig irriterede hænder på de damer, der håndvaskede tøjvask for at leve?
selv de fleste moderne kommercielle sæber er lavet med nul overskydende fedt (ingen superfat) til kun en meget lille superfat (under 1%). Harskning i denne sæbe frarådes yderligere ved at tilsætte antio .idanter og konserveringsmidler.,
at Lave sæbe med hydroxid lud — Træ aske og kalk metode
I en forfinelse er kendt og brugt af mange sæbe beslutningstagere så tidligt som i 1700-tallet (1), karbonat lud fra aske blandet med vand og læsket kalk (calciumhydroxid, Ca(OH)2) for at danne en skorpe lud, — en blanding af kalium hydroxid og natriumhydroxid.
Kemi kommentar — fordi læsket kalk kun er lidt opløseligt i almindeligt vand, kan det forekomme ved første øjekast denne reaktion virker ikke, men det gør., Den kalk, der opløses, forbruges ved reaktionen med natrium-og kaliumcarbonaterne. Denne reaktion danner fast calciumcarbonat (CaCO3) og natrium-og kaliumhydro .ider. Forsvinden af den opløste kalk tillader mere fast kalk at opløse og fortsætte sin reaktion med natrium-og kaliumcarbonaterne.
Denne reaktion skaber faste partikler af calciumcarbonat (CaCO3), der er uønskede i sæbe. Disse partikler fik lov til at slå sig ud af ludopløsningen, og kun den klare hydro .idlud blev brugt til sæbefremstilling.,
flere opløsninger af lUD kunne fremstilles af en ladning af læsket kalk. Den første lud var den stærkeste, og den sidste (tredje eller fjerde) lud var den svageste. Sæbeproducenter lagrede disse forskellige styrker i separate tanke.
sæbefabrikanten blandede normalt den svageste lud med friske fedtstoffer, fordi svag lud og rent fedt har lignende tætheder. Det er meget lettere at holde to væsker blandet med blid hånd omrøring, hvis deres tætheder er tæt. I dagene før stick blenders, da al sæbe blev lavet af timers patient hånd omrøring, var dette et meget nyttigt trick at vide., Den stærkeste og mest tætte lud blev reddet til brug i slutningen af sæbefremstilling, da sæben selv hjalp lud og fedt forbliver blandet.
hydroideidluden lavet af kalk og aske skabte stadig en blød pasta sæbe. Den samme” kogte ” proces blev stadig brugt. Men der var tydelige fordele ved at bruge en hydro .id lud. Sæben var meget hurtigere og noget lettere at fremstille, og den færdige sæbe indeholdt færre urenheder for bedre udseende og længere levetid.,
folk opdagede også, at tilsætning af almindeligt salt (natriumchlorid, NaCl) til denne bløde sæbe nær slutningen af kogeprocessen ville fastgøre sæben noget. Stigningen i fasthed sker, når natrium fra saltet erstattede noget af kalium i sæben. Natriumsæbe er fastere end kaliumsæbe.
kaliumet i sæben blev ikke helt erstattet med natrium i denne “saltning”-proces, så den resulterende sæbe forblev mere vandopløselig og ikke så fast som den rene natriumsæbe, vi fremstiller i dag.,
at Lave sæbe med hydroxid lud — Soda og kalk metode
I min store-store – og oldemor ‘ s tid, folk på grænsen stadig var at sæbe med aske alene eller kalk og aske, men en lettere og bedre alternativ var efterhånden ved at blive almindelige i mere befolkede regioner i midten af 1800-tallet som ren, kommercielle soda (natriumcarbonat, Na2CO3) blev mere bredt tilgængelige for forbrugerne. (3, 4) Soda kaldes også vaskesoda, da den kan bruges til tøjvask og generel rengøring.,
selvom en sodalud kan bruges til at fremstille sæbe direkte, konverterede de fleste denne karbonatlud til en hydro .idlud som beskrevet ovenfor. Den resulterende klare væske var en relativt ren natriumhydro .id (NaOH) lud, og den blev brugt til at lave en fast natriumsæbe, ligesom vi laver i dag.
gør sæbe uden lud?
nogle sæbeopskrifter faktureret som fremstilling af “sæbe uden lud” bruger denne metode til at simme soda med kalk og vand. Den” ingen lud ” prale er en løgn.
sæben lavet med sådanne opskrifter er lavet med en NaOH-opløsning ligesom normalt., Den eneste forskel er, at NaOH-opløsningen ikke fremstilles ved at blande NaOH-granuler med vand; det oprettes som forklaret ovenfor ved at reagere soda med kalk.
at Lave sæbe med hydroxid lud — Kommercielle NaOH
Ren natriumhydroxid (NaOH) i en kemisk form, blev kommercielt tilgængelig i hjem forbrugerne i begyndelsen af 1900-tallet. De fleste husmødre af denne æra, der gjorde sæbe derhjemme viste sig hurtigt at dette store-købte NaOH som en meget lettere alternativ til soda og kalk metode.,
Store sæbe beslutningstagere ikke havde adgang til rent NaOH nogle årtier tidligere, og disse selskaber havde gradvist konverteret over fra soda & kalk proces til at bruge kommercielle NaOH en hel del år, før vores foremothers var i stand til at gøre det samme. (5)
referencer, yderligere læsning og noter
(3) Wikipedia. Leblanc Proces. Version af 16. oktober 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Leblanc_process
(4) Wikipedia. Solvay Proces. Version af 16. oktober 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/solvay_process
(5) Wikipedia. Chloralkali Proces. Version af 30. oktober 2020., https://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process
(6) Wikipedia. Barilla. Version af 23. August 2019. https://en.wikipedia.org/wiki/Barilla
(13) Forfatter ukendt. Kaliumchlorid defineret. Version set 9 januar 2021. https://www.saltworkconsultants.com/potash/
(16) Wikipedia. Kaliumchlorid. Version af 31. December 2020. https://en.wikipedia.org/wiki/Potash
Yderligere læsning