Kollision teori, teori anvendes til at forudsige priser på kemiske reaktioner, især for gasser., Kollisionsteorien er baseret på antagelsen om, at for at en reaktion kan forekomme, er det nødvendigt for de reagerende arter (atomer eller molekyler) at komme sammen eller kollidere med hinanden. Ikke alle kollisioner medfører imidlertid kemiske ændringer. En kollision vil kun være effektiv til at producere kemisk ændring, hvis de arter, der samles, har en vis minimumsværdi af intern energi, svarende til reaktionens aktiveringsenergi. Endvidere skal de kolliderende arter orienteres på en måde, der er gunstig for den nødvendige omlægning af atomer og elektroner., Ifølge kollisionsteorien er den hastighed, hvormed en kemisk reaktion forløber, således lig med hyppigheden af effektive kollisioner. Da atomiske eller molekylære frekvenser af kollisioner kun kan beregnes med en vis grad af nøjagtighed for gasser (ved anvendelse af den kinetiske teori), er anvendelsen af kollisionsteorien begrænset til gasfasereaktioner.