Kemi for Ikke-Majors (Dansk)

har du nogensinde prøvet at flytte en sten?

du har en bunke sten at flytte og skal beslutte, hvilket udstyr du vil leje for at flytte dem. Hvis klipperne er ret små, kan du få en skovl til at hente dem op. Større sten kunne flyttes i hånden, men store kampesten får brug for en slags mekanisk scoop., Mængden af hver slags rock vil også bestemme, hvor meget tid du bliver nødt til at få arbejdet gjort. At kende de relative mængder af store, mellemstore og små klipper kan være meget nyttigt til at beslutte, hvordan man nærmer sig jobbet.

de fleste elementer forekommer naturligt som en blanding af to eller flere isotoper. Nedenstående tabel viser de naturlige isotoper af flere elementer, sammen med den procent naturlige overflod af hver.

for nogle elementer dominerer en bestemt isotop meget over de andre isotoper., Naturligt forekommende brint er næsten alt brint-1, og naturligt forekommende ilt er næsten alt ilt-16. For mange andre elementer, imidlertid, mere end en isotop kan eksistere i mere betydelige mængder. Klor (atomnummer 17) er en gulgrøn giftig gas. Omkring tre fjerdedele af alle kloratomer har 18 neutroner, hvilket giver disse atomer et massetal på 35. Cirka en fjerdedel af alle kloratomer har 20 neutroner, hvilket giver disse atomer et massetal på 37. Skulle du blot beregne det aritmetiske gennemsnit af de præcise atommasser, ville du få 36.,

\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}

det er Klart at den faktiske gennemsnitlige atommasse fra den sidste kolonne i tabellen er betydeligt lavere. Hvorfor? Vi er nødt til at tage hensyn til de procent naturlige forekomster af hver isotop for at beregne, hvad der kaldes det vejede gennemsnit. Atommassen af et element er det vægtede gennemsnit af atommasserne af de naturligt forekommende isotoper af dette element. Prøveproblemet nedenfor viser, hvordan man beregner atommassen af klor.,

Prøve Problem: Beregning af atommasse

Brug atommasserne af hver af de to isotoper af klor sammen med deres procent mængder til at beregne den gennemsnitlige atommasse for klor.Trin 1: Angiv de kendte og ukendte mængder, og planlæg problemet.

Kendt

• klor-35: atommasse = 34.969 amu og % overflod = 75.77%
• chlor-37: atommasse = 36.966 amu og % overflod = 24.23%

Ukendt

• Gennemsnitlige atommasse af klor

Skift hver procent overflod i decimal form ved at dividere med 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.

Step 2: Calculate

Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., I et trin:

(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 Amu

Trin 3: Tænk over dit resultat.

den beregnede gennemsnitlige atommasse er tættere på 35 end til 37, fordi en større procentdel af naturligt forekommende kloratomer har massetallet 35. Det stemmer overens med værdien fra ovenstående tabel .

Se disse videoer for at lære mere om disse beregninger:

http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm

Oversigt

• vægt af et grundstof er det vejede gennemsnit af de atomare masser af naturligt forekommende isotoper af det pågældende element.,
• beregninger af atommasse bruger den procentvise overflod af hver isotop.

Øv

Klik på linket nedenfor for at få nogle erfaringer i atommasse bestemmelser:

http://www.collegeadjuncts.org/javascripts/AtomicMass.html

Gennemse

1. Angiv atommasse.
2. hvilke oplysninger har du brug for for at beregne atommasse for et element?
3. Beregn atommassen for kulstof ved hjælp af dataene i nedenstående tabel.,

• atommasse: Det vejede gennemsnit af de atomare masser af naturligt forekommende isotoper af det pågældende element.
• procent overflod: for at beregne det vægtede gennemsnit skal du tage hensyn til de procentvis naturlige forekomster af hver isotop., Atommassen af et element er det vægtede gennemsnit af atommasserne af de naturligt forekommende isotoper af dette element.