videnskaben om, hvordan tingene fungerer, har altid fascineret mig. Så Hvordan Virker Sæbe?
sæbe, vand og olie består alle af molekyler. Nogle molekyler er hydrofile (hydro=vand og philic=loving) disse molekyler tiltrækkes af vand.nogle molekyler er hydrofobe (hydro=vand og fobisk = frygt), de afstødes af vand.
vand og alt, der vil blande med vand, er hydrofile.
olie og alt, hvad der vil blandes med olie, er hydrofobe.
Vi ved alle, at når vand og olie blandes, adskilles de., Hydrofile og hydrofobe forbindelser blander bare ikke.
to andre ord, vi har brug for at vide, er polære og ikke-polære. Ikke-polære forbindelser, som olie og fedt, kan ikke opløses i vand. Polære forbindelser kan opløses i vand.
det meste af det, vi kalder snavs, er fedt eller olie, der ikke kommer af med bare vand. Dette skyldes, at olie og fedt er ikke-polære, hvilket betyder, at de ikke opløses i vandet.
sæbe kan blandes med både vand og olie. Hvorfor?,
sæbemolekylet har to forskellige ender, den ene er hydrofil (polært hoved), der binder med vand, og den anden, der er hydrofob (ikke-polær carbonhydridhale), der binder med fedt og olie.
Siden sæbe molekyler har begge egenskaber ikke-polær, og polære molekyler sæbe kan fungere som en emulgator. En emulgator er simpelthen et additiv, der hjælper to væsker med at blande.,
når fedtet snavs, fedt eller olie blandes med sæbevand, arrangerer sæbemolekylerne sig i små klynger kaldet miceller.
sæbemolekylerne fungerer som en bro mellem polære vandmolekyler og ikke-polære oliemolekyler.
det vandelskende (hydrofile) hoved af sæbemolekylerne klæber til vandet og peger udad og danner den ydre overflade af micellen.
den olie-elskende (hydrofob) hale klæber til olien og fælder olie i midten, hvor den ikke kan komme i kontakt med vandet.,
med olien fanget sikkert i midten er micellen opløselig i vand. Når sæbevandet skylles væk, går det fedtede snavs sammen med det. har du nogensinde spekuleret på, hvorfor det er lettere at rengøre beskidte, fedtede hænder (og andre ting) i varmt eller varmt vand i stedet for koldt vand? Det skyldes, at fedtstoffer og olier blødgør eller smelter i varmt vand, hvilket gør det muligt for dem at fastgøre lettere til den hydrofobe ende af sæbemolekylet. Til gengæld gør det det lettere at skylle væk.
sæbe er et naturligt overfladeaktivt middel., Et overfladeaktivt middel er ethvert stof, der har tendens til at reducere overfladespændingen af en væske, hvori den opløses.
næsten alle renseprodukter er baseret på overfladeaktive stoffer. Overfladeaktive stoffer reducerer ikke kun overfladespændingen af vandet, men den måde, de er konstrueret på (med en hydrofil ende og en hydrofob ende) gør dem kompatible med både vand og olier.
denne egenskab er det, der gør dem gode til rensning., Når overfladeaktive stoffer sænker vandets overfladespænding, gør de dybest set vandmolekylerne mere glatte, så de er mindre tilbøjelige til at holde sig til sig selv og mere tilbøjelige til at interagere med olie og fedt.
naturlig sæbe behøver ingen syntetiske tilsætningsstoffer for at skabe skum eller for at rengøre, fordi naturlig sæbe er et naturligt overfladeaktivt middel. Så det gør ikke kun store bobler og skum, men det hjælper også med at rense fedtet snavs fra din hud-naturligvis!
Du kan tænke på sæbe som den midterste mand, der hjælper med at bringe olie og vand sammen, så snavs og fedt på din hud let kan skylles væk.,da der er behov for en slags overfladeaktivt middel for at vaske fedtet snavs væk, hvis det rengøringsprodukt, du bruger på dit ansigt, krop eller hår, ikke er ægte sæbe, er det lavet med syntetiske overfladeaktive stoffer, dybest set vaskemidler.
For mere information og sød video om overfladespænding læs vores blog: “hvordan skaber naturlig sæbe skum?”