CO2-Lewis Struktur, Molekylære Geometri og Hybridisering

Kuldioxid er en af de bedste forbindelser til at starte med at lære begreberne Lewis struktur og Molekylære Geometri. Dette molekyle kan være en god start for begyndere, der ønsker at lære de grundlæggende elementer i sådanne begreber og ønsker at vide, hvordan man tegner Le .is dot strukturer for andre molekyler samt.

CO2 eller Kuldio .id består af to typer atomer: kulstof og ilt., Selvom dette gasformige molekyle er kendt for sit bidrag til drivhuseffekten og den globale opvarmning, kan man ikke benægte, at der er en hel del anvendelser til denne gas i flere brancher.

for at forstå de fysiske egenskaber, reaktivitet og andre kemiske egenskaber af en given forbindelse er det vigtigt at kende dens molekylære geometri. Og for at hjælpe dig med at forstå det, har jeg diskuteret CO2 Le .is-strukturen og dens hybridisering nedenfor.,

CO2 Lewis Structure

One needs to know the Lewis structure in order to understand the molecular geometry of any given molecule., Denne struktur hjælper med at kende arrangementet af elektroner i molekylerne og formen af molekylet. For at kende le .is-strukturen af CO2 skal man først forstå, hvad Le .is-strukturen er.

le .is dot struktur er en billedlig repræsentation af arrangementet af valensskalelektronerne i molekylet. Disse valenselektroner er repræsenteret ved at tegne prikker omkring de enkelte atomer, dermed Le .is dot-strukturen. Tegningslinjer repræsenterer bindingerne dannet i molekylet.,

sådan struktur hjælper med at forstå arrangementet af atomer sammen med elektronerne, der deltager i bindingsdannelsen. Nu hvor du ved, hvordan Le .is-strukturen er tegnet, og dens anvendelser, lad os hurtigt se på CO2 Le .is-strukturen.

i CO2 er carbonatomet i den centrale position, da det er det mindst elektronegative atom i molekylet. To O Oxygenygenatomer er placeret på terminalerne, hvor begge disse atomer deler elektroner og danner bindinger med det centrale carbonatom.,

for at kende bindingsdannelsen og arrangementet, lad os gå gennem valenselektronerne af alle atomer i molekylet.

• Valence elektroner i Carbon: 4
• Valence elektroner i Ilt: 6*2 = 12 ( da der er to Ilt-atomer i molekylet, vil vi gange det med 2)

Samlet antal valence elektroner i molekylet = 16

Så, for nu, sted Kulstof i centrum position og trække fire punkter omkring det., Sammen med stedet tegner to iltatomer på begge sider af atomet og tegner seks prikker omkring hvert atom for at repræsentere deres valenselektroner.

du ved måske, at et molekyle skal færdiggøre sin oktet for at blive stabil og inaktiv ved at opnå en elektronisk konfiguration svarende til de inerte gasser. Dette gøres ved enten at donere en elektron eller ved at acceptere en elektron. Her da O Oxygenygenatomerne er mere elektronegative end carbonatomet, vil carbonatomet donere sine elektroner til begge disse o .ygenatomer.,

nu, da to iltatomer har brug for to elektroner hver for at fuldføre deres oktetter, vil den Dele to elektroner fra carbonatomet og danne dobbeltbindinger. Derfor vil hvert O Oxygenygenatom danne en dobbeltbinding med det centrale atom.

så træk nu to parallelle linjer mellem O Oxygenygenatomer og carbonatomer for at vise dobbeltbindinger mellem atomerne. For Le .is struktur af CO2, vil du nu have to O Oxygenygenatomer danner dobbeltbindinger med et carbonatom.,

da alle valenselektroner af alle atomer anvendes, er der ingen ensomme par elektroner eller ikke-bindende par elektroner i molekylet.

for yderligere at forstå CO2 ‘ s molekylære geometri, lad os hurtigt gennemgå dens hybridiserings-og bindingsvinkler, da det vil gøre det nemt for os at forstå geometrien.

CO2-hybridisering

den elektroniske konfiguration af carbonatomet i dets jordtilstand er 1s22s22p2, og den for et O .ygenatom er 1s22s2p4. Når elektronerne er i en ophidset tilstand, hopper de til andre orbitaler.,

i sin ophidsede tilstand bliver atomets elektroniske konfiguration 1s2 2s1 2p3, så nu har hver p-orbital af atomerne en elektron hver. Her vil 2s orbitalerne og en af p-orbitalerne hybridisere til dannelse af 2 sp orbitaler. I modsætning hertil hybridiserer O .ygenatomet til dannelse af tre sp2 hybrid orbitaler.

disse to hybridiserede orbitaler overlapper med de to p-orbitaler af O .ygenatomet, der resulterer i dannelsen af sigma-bindinger. Resterende elektroner i p-orbitalerne I O Oxygenygenatomet danner pi-bindinger., da sp-orbitaler hybridiseres for at danne bindingerne, har CO2 en SP-hybridisering.

CO2 molekylær geometri

den molekylære geometri af enhver forbindelse er baseret på arrangementet af atomer, elektronpar og bindinger. Her i CO2 danner begge iltatomer sigma-bindinger med det centrale carbonatom og afslutter deres oktet. Som et resultat er der ingen ensomme par elektroner, men bindingspar af elektroner afviser også hinanden. På grund af disse afstødende kræfter mellem valensskalelektronparene erhverver CO2-molekylet en lineær form for at holde afstødningen i det mindste.,

derfor har CO2 en lineær molekylær geometri med bindingsvinklerne på 180 grader og symmetrisk fordeling af elektroner.

resum.

for at opsummere denne blog kan vi sige, at Kuldio .id har en lineær molekylær geometri. Det har en SP hybridisering og har bindingsvinkler på 180 grader. Der er ingen ensomme par elektroner i molekylet, og der er en symmetrisk fordeling af elektronerne i dens struktur. På grund af de afstødende kræfter mellem parene af elektroner optager CO2 lineær geometri.