Vi henviser ofte til ammoniumcarbonat som bagerens ammoniak. Sammen med det er det en kemisk forbindelse, der omfatter ionerne af ammonium og carbonat. Den kemiske eller den molekylære formel for ammoniumcarbonat betegnes som (NH4) 2CO3. På den anden side er det et krystallinsk fast stof, der ikke har nogen farve eller et hvidt pulver, der har en stærk lugt af ammoniak og har en meget skarp ammoniak smag. Denne artikel omhandler også ammoniumcarbonat formel.,
derudover er ammoniumcarbonatet ikke brændbart, og det er også opløseligt, når du opløser det i vandet. Det er vigtigt, at når det reagerer med syrerne, udvikler det ammoniumsalt og kuldio .id på samme tid. Når det reagerer med baser, danner det ammoniakgas. Det dannes ved processen med at blande kuldio .id og vandig ammoniak sammen. Desuden bruger man ofte det som et hævemiddel og som et ildelugtende salt. Det er sådan på grund af dets egenskab at nedbryde den gasformige ammoniak og kuldio .id, når den opvarmes.,
ammoniumcarbonat Formel
ammoniumcarbonat er et hvidt, krystallinsk salt, der har en kemisk formel, dvs, (NH4)2CO3.
produktion
ammoniumcarbonat fremstilles ved kombinationen af kuldio .id og den vandige ammoniak. 80000 tons om året fra 1997. Ammoniumcarbonatet kan fremstilles af kuldio .id. Dette består af, sende kuldio .id og ammoniak gas med renhedsniveauet på omkring 99-99.99 procent i 2 buffergas kar med et tryk på 0,2 til 2MPa.,
åbning af ventilen på beholderne for at frigive gasstrømmen ved Rotamåleren i en forseglet PVC-syntesereaktionspose og danne produktet. Hvor hastigheden af strømmen er (0,6-2) 10 106 L/h, og (0,1-0,6) 10 106 L/h for kuldio .id og ammoniak gas separat.
nedbrydning
Ammoniumcarbonatet nedbrydes ved meget langsom hastighed med standard temperatur og tryk gennem 2 veje. Således vil enhver oprindeligt ren prøve af ammoniumcarbonatet snart blive til en blanding, der indeholder forskellige biprodukter., Ammoniumcarbonat har evnen til spontant at nedbrydes til ammoniumbicarbonatet og ammoniak.
(NH4)2CO3.NH4HCO3 + NH3
, som senere nedbrydes til kuldio .id, vand og nogle andre ammoniakmolekyler.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Bruger
Hævemiddel
ammoniumcarbonat også virker som hævemiddel i nogle af de traditionelle opskrifter, især dem fra nordeuropa og Skandinavien, for eksempel, Speculoos, Tunnbröd eller Honningkager. Det var forfader til nutidens mere almindeligt anvendte generelle bagepulver.,
nogle andre anvendelser
ammoniumcarbonat er hovedkomponenten i ildelugtende salte. Selvom den kommercielle skala af deres produktionsproces er mindre. Buckleys hostesirup, der er fra Canada i dag, bruger ammoniumcarbonat som en aktiv ingrediens, der hjælper med at lindre symptomerne på bronkitis.
desuden er det også nyttigt som emetik. Det er også til stede i røgfri tobak generelt tygge tobaksvarer som Skoal., Man bruger det også i den vandige opløsning som et rengøringsmiddel til fotografisk linse, der renser linserne, for eksempel Eastman Kodaks “Kodak Lens Cleaner.”
egenskaber af ammoniumcarbonat
den kemiske formel for ammoniumcarbonat er (NH4)2CO3. Sammen med dette er molekylvægten 96,09 g/mol. Tætheden er 1,50 g / cm3. Det har et smeltepunkt på 58 C C, mens dets kogepunkt nedbrydes.,
Stabilitet/holdbarhed
ammoniumcarbonat nedbrydes ved udsættelse for luft med tab af ammoniak og kuldioxid, og det bliver hvid-og partikelholdigt og begynder at omdannes til ammonium bicarbonat gradvist.
erstatning
man kan erstatte en teskefuld af bagerens ammoniak med en teskefuld bagepulver med en teskefuld bagepulver.
løst eksempel på Ammoniumcarbonatformel
spørgsmål: hvilket ikke vil blive udfældet efter tilsætning af ammoniumcarbonat i nærvær af NH4CI:- (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
Løsning: Når vi tilføjer (NH4)2CO3 til salt opløsning, der indeholder NH4Cl og NH4OH, den karbonater af Ba2+, Sr2+ og Ca2+ er fældet:
BaCl2+(NH4)2CO3 → BaCO3↓+ 2NH4Cl
SrCl2+(NH4)2CO3 → SrCO3↓+ 2NH4Cl
CaCl2+(NH4)2CO3 → CaCO3↓+ 2NH4Cl
Så svaret er (1) – Mg.