běžně označujeme uhličitan amonný jako Bakerův amoniak. Spolu s ním je to chemická sloučenina, která obsahuje ionty amoniaku a uhličitanu. Chemický nebo molekulární vzorec pro uhličitan amonný se nazývá (NH4) 2CO3. Na druhé straně je to krystalická pevná látka, která nemá barvu ani bílý prášek, který má silný zápach amoniaku a má velmi ostrou amoniakální chuť. Tento článek se také zabývá formulací uhličitanu amonného.,
kromě toho je uhličitan amonný nehořlavý a je také rozpustný, když jej rozpouštíte ve vodě. Důležité je, že když reaguje s kyselinami, vyvíjí současně amonnou sůl a oxid uhličitý. Když reaguje s bázemi, tvoří amoniak. Vytváří se procesem smíchání oxidu uhličitého a vodného amoniaku dohromady. Navíc se běžně používá jako kyvadlo a jako vonící sůl. Je to tak kvůli své vlastnosti degradace na plynný amoniak a oxid uhličitý při zahřátí.,
vzorec uhličitanu amonného
uhličitan amonný je bílá krystalická sůl, která má chemický vzorec, tj.
produkce
uhličitan amonný se vyrábí kombinací oxidu uhličitého a vodného amoniaku. K roku 1997 však bylo vyrobeno asi 80000 tun ročně. Uhličitan amonný může být produkován oxidem uhličitým. To se skládá z, odesílání oxid uhličitý a amoniak plyn s čistotou úroveň o 99-99.99 procent do vyrovnávací paměti 2 plynové kotle o tlaku 0,2 až 2MPa.,
Otevření ventilu nádrže, aby se uvolnil průtok plynu Rota metr do uzavřené PVC syntéze tašku a formy produktu. Přičemž rychlost toku je (0.6-2) X 106L/h, a (0.1-0.6) X 106L/h na oxid uhličitý a amoniak plyn zvlášť.
rozklad
uhličitan amonný se rozkládá velmi pomalou rychlostí se standardní teplotou a tlakem 2 cestami. Takže jakýkoli původně čistý vzorek uhličitanu amonného se brzy změní na směs, která obsahuje různé vedlejší produkty., Uhličitan amonný má schopnost spontánně se rozkládat na hydrogenuhličitan amonný a amoniak.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
, Které později rozkládají na oxid uhličitý, vodu a některé další molekuly amoniaku.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Použití
kvásek
uhličitan Amonný funguje také jako kypřící prostředek v některých tradičních receptů, zejména těch ze severní Evropy a Skandinávie například, Speculoos, Tunnbröd nebo Perník. Byl to předchůdce dnešního běžněji používaného obecného prášku do pečiva.,
některé další použití
uhličitan amonný je hlavní složkou vonících solí. Ačkoli komerční rozsah jejich výrobního procesu je menší. Buckleyho sirup proti kašli, který je z Kanady, dnes používá uhličitan amonný jako účinnou látku, která pomáhá při poskytování úlevy od příznaků bronchitidy.
navíc je také užitečný jako emetik. Je také přítomen v bezdýmném tabáku obecně žvýkacích tabákových výrobků, jako je Skoal., Jeden jej také používá ve vodném roztoku jako čisticí prostředek pro fotografické čočky, který čistí čočky, například „Kodak Lens Cleaner Eastman Kodak“.“
vlastnosti uhličitanu amonného
chemický vzorec uhličitanu amonného je (NH4) 2CO3. Spolu s tím je molekulová hmotnost 96,09 g/mol. Hustota je 1,50 g/cm3. Má teplotu tání 58 °C, zatímco jeho teplota varu se rozkládá.,
Stability/doby použitelnosti
uhličitan amonný se rozkládá na vystavení vzduchu se ztrátou amoniaku a oxidu uhličitého, a to se stává bílým prachovým a začne konverze do hydrogenuhličitan amonný, hydrogenuhličitan postupně.
náhradní
lze nahradit čajovou lžičku pekařského amoniaku lžičkou prášku do pečiva lžičkou jedlé sody.
Vyřešit Příklad na Uhličitan Amonný Vzorec
Otázka: Který nebude vysráží po přidání uhličitanu Amonného v přítomnosti NH4CI:- (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
Řešení: Když jsme přidat (NH4)2CO3, aby se roztok soli obsahující NH4Cl a NH4OH, uhličitany Ba2+, Sr2+ a Ca2+ se vysráží:
BaCl2+(NH4)2CO3 → BaCO3↓+ 2NH4Cl
SrCl2+(NH4)2CO3 → SrCO3↓+ 2NH4Cl
CaCl2+(NH4)2CO3 → CaCO3↓+ 2NH4Cl
Pak odpověď je (1) – Mg.