Související Témata:
Další Lekce pro IGCSE Chemistry
Matematické Listů
série zdarma IGCSE Chemistry Činnosti a Experimenty (Cambridge IGCSE Chemistry).
reaktivita série
následující tabulka ukazuje reaktivitu série kovů a jak si je pamatovat pomocí mnemotechnické pomůcky. Příklady a řešení přejděte dolů na stránku.,
Reaktivity Kovů
Jak kovy reagují s vodou a zředěným kyselinám a jak používat tyto informace, aby prvky podle reaktivity.
Prozkoumejte, proč jsou některé kovy reaktivnější než jiné, pokud jde o jejich schopnost vytvářet pozitivní iont.
pro vysvětlení posunu kovů použijte reaktivitu.
posun kovu a řada aktivit
kovy se liší ve své tendenci ztrácet elektrony; více reaktivních kovů ztrácí elektrony snadněji.,
reaktivnější kov je schopen darovat elektrony iontu méně reaktivního kovu v reakci na posunutí
* psát rovnice a poloviční rovnice pro reakce mezi kovem a iontem méně reaktivního kovu.
Rozdíly v reaktivitě kovu mohou být reprezentovány jako série kovových aktivit.
* zjistěte, zda dojde k reakci mezi kovem a roztokem obsahujícím ionty jiného kovu, vzhledem k sérii kovové aktivity obsahující oba kovy.,
příklady
CuSO4(aq) a Zn(s)
AgNO3(aq) a Cu (s)
předpovídání posunutí
vzhledem k tabulce kovové aktivity můžete určit, který kov bude přemístěn.
aktivnější kov je oxidován na ionty.
méně aktivní kovový iont je redukován na pevný kov.
otázka:
1. Co by se stalo, když je železný hřebík ponořen do roztoku dusičnanu zinečnatého?
2., Identifikovat kov je oxidován, kovových iontů snižuje a psát redukce, oxidační a celkově reakce na následující dvojici kovů, kde dochází k reakci:
a) Chrom(s) a Sodný(aq)
b) Niklu(s) a Olova(aq)
c) Hořčík(s) a Stříbro(aq)
- Video
Posunutí Reakce – Reaktivita Série
Tato aktivita zkoumá reakce mezi práškové kovy (hořčík, měď, železo, zinek) a roztoky (síran hořečnatý, síran měďnatý, síran železnatý, síran zinečnatý)., Toto pozorovací cvičení umožňuje umístění kovů do série v závislosti na jejich reaktivitě.
Reakce hořčíku s síran hořečnatý, síran měďnatý, síran železnatý, síran zinečnatý
Reakce mědi s síran hořečnatý, síran měďnatý, síran železnatý, síran zinečnatý
Reakce železa, síran hořečnatý, síran měďnatý, síran železnatý, síran zinečnatý
Reakce zinku s síran hořečnatý, síran měďnatý, síran železnatý, síran zinečnatý
- Video
Otázky
1., Použité kovy (hořčík, měď, železo, zinek) vložte do pořadí od nejméně reaktivních k nejreaktivnějším. Čím více reaktivního kovu vytěsní druhý kov z roztoku jeho kovové soli.
2. Dejte iontové rovnice pro reakce a vysvětlete, proč jsou redoxní reakce.
3. Chrom je reaktivnější než měď, ale méně reaktivní než hořčík. Pomocí těchto informací Dokončete následující slovní rovnice:
měď + síran chrom →
hořčík + síran chrom →
chrom + síran měďnatý →
4., Popište, jak byste mohli porovnat reaktivitu chromu s reaktivitou železa a zinku.
odpovědi
- zobrazit řešení
1. hořčík, zinek, železo, měď
2. Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
reakce jsou redoxní reakce, protože oxidační stavy reaktantů změnit.
3. měď + síran chrom → žádná reakce
hořčík + síran chrom → síran hořečnatý+chrom
chrom + síran měďnatý → měď + síran chrom
4., Přidejte chrom do roztoků iontů zinku a iontů železa. Do roztoků chromových iontů přidejte prášky ze železa a zinku. Sledujte, co se stane.
Vyzkoušejte zdarma Mathway kalkulačka a problém solver níže praxi různých matematických témat. Vyzkoušejte uvedené příklady nebo zadejte svůj vlastní problém a zkontrolujte odpověď pomocí podrobných vysvětlení.
