reaktivita řady kovů

kovy jsou obecně látky, které mají vysokou elektrickou vodivost, vysokou tepelnou vodivost a vysokou hustotu. Obvykle jsou tvárné a tvárné, deformující se pod stresem bez štěpení. Z hlediska optických vlastností jsou kovy lesklé a lesklé. Tento článek je o reaktivitě řady kovů.,

Kovy jsou obvykle sklon tvořit kationty prostřednictvím elektron ztráty, reaguje s kyslíkem ve vzduchu za vzniku oxidů přes různé časové rámce (železo koroduje v průběhu let, zatímco draslík hoří v sekundách). Příklady:

4 na + O2 → 2 Na2O (oxid sodný) 2 Ca + O2 → 2 CaO (oxid vápenatý) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (oxid hlinitý).

přechodové kovy (jako je železo, měď, zinek a nikl) se oxidují pomaleji, protože tvoří pasivní vrstvu oxidu, která chrání interiér. Jiní, jako palladium, platina a zlato, vůbec nereagují s atmosférou.,

Reaktivita Řada Kovů

Reaktivita Série v chemie je experimentální, strukturální a logické progrese řada kovů v pořadí reaktivity od nejvyšší k nejnižší. Kovy reagují odlišně s různými látkami. Poskytuje popisný detail o kovových reakcích s extrakcí kovů z rud a kyselin a vody. Jinými slovy, nejvíce reaktivní kov je uveden v horní části a nejméně reaktivní kov v dolní části,Jak je znázorněno v tabulce reaktivity níže.

Všechny kovy mají tendenci ztrácet elektrony a vytvářet kovové ionty., Jinými slovy, všechny kovy jsou dobrými redukčními činidly a snadno se oxidují.

reaktivita řady kovů může být zobrazena jiným způsobem, který zahrnuje oxidační reakci každého kovu na příslušný kovový iont. Poskytuje informace o redukčním výkonu atomu kovu a oxidačním čísle kovového iontu.

před diskusí o reaktivitě kovů je důležité diskutovat o rozdílech mezi kovy a nekovy.,

Differences between metals & non-metals: