Olovo(II) sulfide Chemické Vlastnosti,Použití,Výroby
Výskyt a Použití
sulfid Olova se vyskytuje v přírodě jako minerál galenit. Většina olova pochází z této rudy. Kromě toho má sulfid olova několik průmyslových aplikací. Používá se v infračervených detektorech; tranzistory; fotovodivé buňky; vysokoteplotní maziva; a pro zasklení kameniny. Používá se také jako katalyzátor při rafinaci ropy pro odstranění merkaptanů z ropných destilátů.,
Fyzikální Vlastnosti
Černý prášek nebo krychlový krystal; index lomu 3.91; Moh tvrdost 2.5; taje při 1,118°C; tlak páry 1 torr na 852°C a 5 torr 928°C; velmi málo rozpustný ve vodě (124 mg/L při 20°C); KSP 9.04×10–29 při 25°C; rozpustný v kyselinách.
přípravek
sulfid olova se přirozeně vyskytuje jako minerální galena., To může být připraven v laboratoři jako černá sraženina předáním sirovodík, přes zředěný roztok kyseliny anorganické soli olova, jako je olovo dusičnanu nebo octanu olovnatého:
Pb2+ + H2S → PbS + 2H+
To je také získané přímou kombinace prvků zahříváním kovové olovo se sírou par.
Reakce
sulfid Olova rozkládá v přebytku koncentrované kyseliny chlorovodíkové osvobozující sirovodíku a pravděpodobně tvoří chloroplumbus kyseliny v roztoku:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
Dva typy reakcí se vyskytují s kyselinou dusičnou v závislosti na koncentraci kyseliny., Sulfid olova se rozpouští ve zředěné kyselině dusičné, oxidace na elementární síru:
PbS + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + S + H2
Nicméně, léčba pomocí koncentrované kyseliny dusičné výnosy olova(II) sulfát:
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4HNO2
sulfid Olova také prochází různé oxidační reakce při vyšších teplotách, které se vyskytují v plamenné peci, při výrobě olova z galena. Jako meziprodukty se tvoří oxid siřičitý a síran olovnatý., Některé typické reakce jsou následující:
PbS + 2O2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2PbO→3Pb + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
Když pečené ve vzduchu, vysokých pecí, základní síran olovnatý, PbO•PbSO4 (také známý jako sublimovaná bílé olovo), je tvořen.
chemické vlastnosti
sulfid olova(II) je stříbřitý až černý krystalický prášek.
sulfid olova(II) může být vysrážen z roztoku soli olova (II) a sirovodíku.
sulfid olova (II) byl používán po mnoho let jako zdroj olova (Pb)., Hlavní metodou k získání vést je tavení PbS a pak, olovo (II) oxid získaný je snížena na Pb a oxidu uhelnatého:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO
Navíc, olova (II) sulfide se používá jako polovodič a fotoválce v důsledku její chemické náležitosti. Používá se také jako černý pigment. V posledních letech se používá k získání nanočástic pro použití v elektronických nebo elektrických zařízeních.
chemické vlastnosti
olovnatá šedá barva,olovo-šedá pruh, kovový lesk, dobré kubické štěpení. Mohsova tvrdost 2.5., Rozpustný v silné kyselině dusičné, nadbytek horké kyseliny chlorovodíkové.
používá
zasklení kameniny.
definice
galena: minerální forma sulfidu olova (II), PbS, krystalizace v kubickém systému; hlavní Ruda olova. Obvykle se vyskytuje jako šedé kovové kostky, často ve spojení se stříbrem, arsenem, mědí, zinkem a antimonem.Důležitá ložiska se vyskytují v Austrálii(na Broken Hill), Německu, USA (zejména v Missouri, Kansasu, andoklahomě) a Velké Británii.,
profil reaktivity
reakce mezi monochloridem jodu a některým z následujících je intenzivní: sulfid kadmia, sulfid olova(II), sulfid stříbrný nebo sulfid zinečnatý .
Zdraví
VDECHNUTÍ NEBO POŽITÍ: bolest Břicha, ztráta chuti k jídlu, ztráta hmotnosti, zácpa, apatie nebo podrážděnost, zvracení, únava, bolest hlavy, slabost, kovová chuť a svalová nekoordinovanost. Vedení na dásně. podráždění. Může způsobit zničení rohovky. Kůže: bolest a těžké popáleniny.
nebezpečí požáru
chování v ohni: při teplotách ohně emituje vysoce toxické a dráždivé oxidy síry.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Chraňte před alkalickými materiály, silnými bázemi, silnými kyselinami, oxoacidy, epoxidy a monochloridem jódovým.Sulfidy reagují s kyselinami za vzniku toxických a flammablevapory sirovodíku.