chemie pro non-Majors (Čeština)

už jste někdy zkoušeli přesunout balvan?

máte hromadu kamení k pohybu a musíte se rozhodnout, jaké vybavení chcete pronajmout, abyste je mohli přesunout. Pokud jsou skály poměrně malé, můžete si je vyzvednout lopatou. Větší skály by se mohly pohybovat ručně, ale velké balvany budou potřebovat nějaký mechanický Kopeček., Množství každého druhu skály také určí, kolik času budete potřebovat k dokončení práce. Znalost relativního množství velkých, středních a malých hornin může být velmi užitečná při rozhodování o tom, jak přistupovat k práci.

Většina prvků se přirozeně vyskytují jako směs dvou nebo více izotopů. Níže uvedená tabulka ukazuje přírodní izotopy několika prvků, spolu s procentuální přirozenou hojností každého z nich.

u některých prvků převažuje jeden konkrétní izotop nad ostatními izotopy., Přirozeně se vyskytující vodík je téměř veškerý vodík-1 a přirozeně se vyskytující kyslík je téměř veškerý kyslík-16. Pro mnoho dalších prvků, nicméně, více než jeden izotop může existovat ve více podstatných množstvích. Chlor (atomové číslo 17) je žlutozelený toxický plyn. Asi tři čtvrtiny všech atomů chloru mají 18 neutronů, což dává těmto atomům hmotnostní číslo 35. Asi jedna čtvrtina všech atomů chloru má 20 neutronů, což dává těmto atomům hmotnostní číslo 37. Kdybyste jednoduše vypočítali aritmetický průměr přesných atomových hmot, dostali byste 36.,

\displaystyle\frac{\left(34.969+36.966\right)}{2}=35.968\text{ amu}

je zřejmé, že skutečné průměrné atomové hmotnosti od posledního sloupce tabulky je výrazně nižší. Proč? Musíme vzít v úvahu procentuální přirozené hojnosti každého izotopu, abychom mohli vypočítat, co se nazývá vážený průměr. Atomová hmotnost prvku je vážený průměr atomových hmot přirozeně se vyskytujících izotopů tohoto prvku. Problém vzorku níže ukazuje, jak vypočítat atomovou hmotnost chloru.,

příklad: Výpočet Atomové Hmotnosti

Použití atomových hmotností každého z těchto dvou izotopů chloru spolu s jejich procenta abundances pro výpočet průměrné atomová hmotnost chloru.

Krok 1: seznam známých a neznámých veličin a naplánujte problém.

Známý

• chlor-35: atomová hmotnost = 34.969 amu a % množství = 75.77%
• chlor-37: atomová hmotnost = 36.966 amu a % množství = 24.23%

Neznámý

• Průměrná atomová hmotnost chloru

Změnit každý procenta hojnosti na desetinné číslo vydělením 100., Multiply this value by the atomic mass of that isotope. Add together for each isotope to get the average atomic mass.

Step 2: Calculate

Note: Applying significant figure rules results in the 35.45 amu result without excessive rounding error., V jednom kroku:

(0.7577 × 34.969) + (0.2423 × 36.966) = 35.45 Amu

Krok 3: Přemýšlejte o svém výsledku.

vypočtená průměrná atomová hmotnost je blíže k 35 než k 37, protože větší procento přirozeně se vyskytujících atomů chloru má hmotnostní počet 35. Souhlasí s hodnotou z výše uvedené tabulky .

Sledovat tyto videa se dozvědět více o tyto výpočty:

http://www.kentchemistry.com/links/AtomicStructure/atomicmasscalc.htm

Slovníček pojmů