Cíl Učení

  • vzpomeňte si na obecný tvar pH vs ekvivalenty graf generované titrací na polyprotic kyseliny.

klíčové body

    • kyselina diprotová obsahuje dva protony (H+) a může produkovat dva vodíkové ionty v roztoku.,
    • některé typy polyprotických kyselin mají specifičtější názvy, jako je kyselina diprotová (dva potenciální protony k darování) a kyselina triprotová (tři potenciální protony k darování).
    • přestože následná ztráta každého sekvenčního vodíkového iontu je stále méně příznivá, všechny konjugované báze jsou přítomny v roztoku.

Podmínky

  • polyproticOf kyseliny (nebo základny), které můžete darovat (nebo přijmout), více než jeden proton; vícesytných.
  • polybazikobsahující dva nebo více vyměnitelných atomů vodíku.,
  • titrationThe stanovení koncentrace látky v roztoku pomocí pomalého přidávání měří množství některé jiné látky (zpravidla pomocí byrety), dokud reakce je prokázáno, že být kompletní—například změna barvy indikátoru.
  • monoprotická acidon, který je schopen darovat jeden vodíkový iont na molekulu během procesu disociace.,

Monoprotic Kyseliny

Monoprotic kyseliny jsou kyseliny schopni darovat jeden proton v molekule během procesu disociace (někdy se nazývá ionizace), jak je znázorněno níže (symbolizované HA):

{ HA }_{ (aq) }\quad +\quad { H }_{ 2 }{ O }_{ (l) }\quad \rightleftharpoons \quad { H }_{ 3 }{ O }_{ (aq) }^{ + }\quad +\quad { A }_{ (aq) }

Běžné příklady monoprotic kyselin v minerální kyseliny patří kyselina chlorovodíková (HCl) a kyselina dusičná (HNO3)., Na druhou stranu, u organických kyselin termín hlavně naznačuje přítomnost jedné skupiny karboxylových kyselin a někdy jsou tyto kyseliny známé jako kyselina monokarboxylová.

Polyprotické kyseliny

Polyprotická kyselina jsou schopny darovat více než jeden proton na molekulu kyseliny, na rozdíl od monoprotických kyselin, které darují pouze jeden proton na molekulu. Některé typy polyprotických kyselin mají specifičtější názvy, jako je kyselina diprotová (dva potenciální protony k darování) a kyselina triprotová (tři potenciální protony k darování).,

například kyselina šťavelová, nazývaná také kyselina ethanediová, je diprotická, která má dva protony k darování.

Oxaliic Kyselina Ukazuje po sobě jdoucí ztráty H+Tento obrázek ukazuje, jak Šťavelové ztratí dva protony v po sobě jdoucích dissociations.

Pokud zředěný roztok kyseliny šťavelové byly titruje roztokem hydroxidu sodného, protony by se reagovat postupně neutralizační reakce.,

neutralizace kyseliny diprotové se postupně neutralizuje roztokem hydroxidu sodného.

Pokud pH této titrace byly zaznamenány a vyneseny proti objemu NaOH přidáno, velmi jasný obraz o postupné neutralizaci se objevuje, s velmi výraznou bodů ekvivalence na titračních křivek.,

Titrační křivka pro diprotic acidThe titrace zředěné kyseliny šťavelové hydroxidem sodným (NaOH) ukazuje dva odlišné neutralizace bodů kvůli dvěma protony.

kyselina Šťavelová je příklad kyseliny moci vstoupit do reakce s k dispozici dva protony, které mají různé Ka hodnoty disociace (ionizace) každý proton.,

A diprotic acid dissociationThe diprotic acid has two associated values of Ka, one for each proton.

Likewise, a triprotic system can be envisioned. Each reaction proceeds with its unique value of Ka.

Triprotic acid dissociationTriprotic acids can make three distinct proton donations, each with a unique Ka.,

příklad triprotic kyseliny trihydrogenfosforečné (H3PO4), obvykle jen volal kyseliny fosforečné. Všechny tři protony mohou být postupně ztraceny, aby se dosáhlo h2po4 -, pak HPO42-a nakonec PO43-fosfátového iontu. Dalším příkladem kyseliny triprotové je kyselina citronová, která může postupně ztratit tři protony, aby konečně vytvořila citrátový iont.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *