Blei (II) Sulfid Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Produktion
Vorkommen und Verwendung
Bleisulfid tritt in der Natur als Mineral Galena auf. Das meiste Blei kommt aus diesem Erz. Darüber hinaus hat Bleisulfid mehrere industrielle Anwendungen. Es wird in Infrarotdetektoren verwendet; Transistoren; photoleitende Zellen; Hochtemperaturschmierstoffe; und zum Verglasen von Steingut. Es wird auch als Katalysator in der Erdölraffination zur Entfernung von Mercaptanen aus Erdöldestillaten verwendet.,
Physikalische Eigenschaften
Schwarzes Pulver oder kubischer Kristall; Brechungsindex 3,91; Moh-Härte 2,5; schmilzt bei 1.118°C; Dampfdruck 1 Torr bei 852°C und 5 Torr bei 928°C; sehr leicht löslich in Wasser (124 mg/L bei 20°C); KSP 9.04×10–29 bei 25°C; löslich in Säuren.
Zubereitung
Bleisulfid kommt natürlich als Mineral Galena vor., Es kann im Labor als schwarzer Niederschlag hergestellt werden, indem Schwefelwasserstoff durch eine verdünnte Säurelösung aus anorganischem Bleisalz wie Bleinitrat oder Bleiacetat geleitet wird:
Pb2+ + H2S → PbS + 2H+
Es wird auch durch direkte Kombination von Elementen durch Erhitzen von metallischem Blei mit Schwefeldämpfen erhalten.
Reaktionen
Bleisulfid zersetzt sich in überschüssiger konzentrierter Salzsäure, die Schwefelwasserstoff freisetzt und wahrscheinlich Chloroplumbussäure in Lösung bildet:
PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S
Je nach Konzentration der Säure treten bei Salpetersäure zwei Arten von Reaktionen auf., Bleisulfid löst sich in verdünnter Salpetersäure und oxidiert zu elementarem Schwefel:
PbS + 2HNO3 → Pb (NO3) 2 + S + H2
Die Behandlung mit konzentrierter Salpetersäure ergibt jedoch Blei(II) Sulfat:
PbS + 4HNO3 → PbSO4 + 4HNO2
Bleisulfid unterliegt auch verschiedenen Oxidationsreaktionen bei erhöhten Temperaturen, die in einem Nachhallofen während der Herstellung von Blei aus Galena auftreten. Schwefeldioxid und Bleisulfat werden als Zwischenprodukte gebildet., Einige typische Reaktionen sind wie folgt:
PbS + 2O2e→PbSO4
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
PbS + 2PbO→3Pb + SO2
PbS + PbSO4→2Pb + 2SO2
Wenn man in einer air-blast furnace, basic lead sulfate, PbO•PbSO4 (auch bekannt als sublimed Bleiweiß), gebildet wird.
Chemische Eigenschaften
Blei (II) Sulfid ist ein silbriges bis schwarzes kristallines Pulver.
Blei(II) Sulfid kann aus einer Lösung von Blei (II) Salz und Schwefelwasserstoff ausgefällt werden.
Blei (II) Sulfid wurde während vieler Jahre als Quelle von Blei (Pb) verwendet., Die Hauptmethode zur Gewinnung des Bleis ist das Schmelzen von PbS und dann wird das erhaltene Blei (II) – Oxid zu Pb und Kohlenmonoxid reduziert:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO
Darüber hinaus wird Blei (II) – Sulfid aufgrund seiner chemischen Eigenschaften als Halbleiter und Fotoleiter verwendet. Es wird auch als schwarzes Pigment verwendet. In den letzten Jahren wurde es verwendet, um Nanopartikel zur Verwendung in elektronischen oder elektrischen Geräten zu erhalten.
Chemische Eigenschaften
Bleigrau in der Farbe, bleigrauer Streifen, metallischer Glanz, gute kubische Spaltung. Mohs-Härte 2.5., Löslich in starker Salpetersäure, Überschuss an heißer Salzsäure.
Verwendet
Verglasung Steingut.
Definition
Bleiglanz: A mineral form von Blei(II) – Sulfid, PbS, kristallisiert in thecubic system; the chief ore of lead. Es tritt gewöhnlich als graue metallische Würfel auf, häufig in Verbindung mit Silber,Arsen, Kupfer, Zink und Antimon.Wichtige Ablagerungen treten in Australien(bei Broken Hill), Deutschland, den USA(vor allem in Missouri, Kansas, Andoklava) und Großbritannien auf.,
Reaktivitätsprofil
Die Reaktion zwischen Jodmonochlorid und einem der folgenden ist kräftig: Cadmiumsulfid, BLEI(II) SULFID, Silbersulfid oder Zinksulfid .
Gesundheitsgefahr
bei EINATMEN ODER VERSCHLUCKEN: Bauchschmerzen, Appetitlosigkeit, Gewichtsverlust, Verstopfung, Apathie oder Reizbarkeit, Erbrechen, Müdigkeit, Kopfschmerzen, Schwäche metallischen Geschmack und Muskel Nichtübereinstimmung. Bleilinie auf dem Zahnfleisch. Augenreizungen. Kann Hornhautzerstörung verursachen. HAUT: Schmerzen und schwere Verbrennungen.
Brandgefahr
Verhalten im Feuer: Bei Feuertemperaturen emittiert hochgiftige und reizende Schwefeloxide.,
Potential Exposure
Lead sulfide is used in ceramics, infrared radiation detectors, and semiconductors.
Shipping
UN3077 Environmentally hazardous substances,solid, n.o.s., Hazard class: 9; Labels: 9-Miscellaneous hazardous material, Technical Name Required. UN3288 Toxicsolids, inorganic, n.o.s., Hazard Class: 6.1; Labels: 6.1-Poisonous materials, Technical Name Required.
Incompatibilities
Incompatible with oxidizers (chlorates,nitrates, peroxides, permanganates, perchlorates, chlorine,bromine, fluorine, etc.); contact may cause fires or explosions., Von alkalischen Materialien, starken Basen,starken Säuren, Oxsäuren, Epoxiden und Jodmonochloriden fernhalten.Sulfide reagieren mit Säuren, um giftige und entzündliche zu produzierenvorkommen von Schwefelwasserstoff.