Wir beziehen uns häufig auf Ammoniumcarbonat als Bakers Ammoniak. Zusammen mit ihm ist es eine chemische Verbindung, die die Ionen des Ammoniums und Carbonats umfasst. Die chemische oder molekulare Formel für das Ammoniumcarbonat wird als (NH4)2CO3 bezeichnet. Andererseits ist es ein kristalliner Feststoff, der keine Farbe hat, oder ein weißes Pulver, das einen starken Ammoniakgeruch hat und einen sehr scharfen Ammoniakgeschmack hat. Dieser Artikel befasst sich auch mit Ammoniumcarbonat Formel.,
Darüber hinaus ist das Ammoniumcarbonat nicht brennbar und es ist auch löslich, wenn Sie es im Wasser auflösen. Wichtig ist, dass es, wenn es mit den Säuren reagiert, gleichzeitig Ammoniumsalz und Kohlendioxid entwickelt. Wenn es mit Basen reagiert, bildet es Ammoniakgas. Es bildet sich durch das Mischen von Kohlendioxid und wässrigem Ammoniak. Darüber hinaus verwendet man es häufig als Treibmittel und als riechendes Salz. Es ist so wegen seiner Eigenschaft, zu dem gasförmigen Ammoniak und dem Kohlendioxid abzubauen, wenn es erhitzt wird.,
Ammoniumcarbonatformel
Das Ammoniumcarbonat ist ein weißes, kristallines Salz mit einer chemischen Formel, dh (NH4)2CO3.
Ammoniumcarbonat wird durch die Kombination von Kohlendioxid und dem wässrigen Ammoniak hergestellt. Ab 1997 wurden jedoch etwa 80000 Tonnen pro Jahr produziert. Das Ammoniumcarbonat kann durch Kohlendioxid erzeugt werden. Dies besteht darin, das Kohlendioxid und das Ammoniakgas mit dem Reinheitsgrad von etwa 99-99, 99 Prozent in 2 Puffergasbehälter mit einem Druck von 0,2 bis 2Mpa zu senden.,
Öffnen des Ventils der Bottiche, um den Fluss des Gases durch den Rota-Meter in einen versiegelten PVC-Synthese-Reaktionsbeutel freizugeben und das Produkt zu bilden. Wobei die Geschwindigkeit der Strömung (0,6-2) X 106L/h und (0,1-0,6) X 106L/h für Kohlendioxid und das Ammoniakgas getrennt beträgt.
Zersetzung
Das Ammoniumcarbonat zersetzt sich mit einer sehr langsamen Geschwindigkeit bei Standardtemperatur und-druck durch 2 Wege. So wird jede anfänglich reine Probe des Ammoniumcarbonats bald zu einer Mischung, die verschiedene Nebenprodukte enthält., Ammoniumcarbonat hat die Fähigkeit, sich spontan in das Ammoniumbicarbonat und das Ammoniak zu zersetzen.
(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
Die später zerfallen in Kohlendioxid, Wasser und einige andere Moleküle Ammoniak.
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Verwendet
Treibmittel
Das Ammoniumcarbonat wirkt auch als Treibmittel in einigen traditionellen Rezepturen, insbesondere in Nordeuropa und Skandinavien wie Speculoos, Tunnbröd oder Lebkuchen. Es war der Vorfahr des heute häufiger verwendeten allgemeinen Backpulvers.,
Einige andere Verwendungen
Ammoniumcarbonat ist der Hauptbestandteil der Riechsalze. Obwohl der kommerzielle Maßstab ihres Produktionsprozesses kleiner ist. Buckleys Hustensaft, der heute aus Kanada stammt, verwendet Ammoniumcarbonat als Wirkstoff, der die Symptome einer Bronchitis lindert.
Darüber hinaus ist es auch als Emetikum nützlich. Es ist auch in rauchlosem Tabak enthalten, der im Allgemeinen Tabakprodukte wie Skoal kaut., Man verwendet es auch in der wässrigen Lösung als fotografisches Linsenreinigungsmittel, das die Linsen reinigt, zum Beispiel Eastman Kodak ‚ s „Kodak Lens Cleaner.“
Eigenschaften von Ammoniumcarbonat
Die chemische Formel von Ammoniumcarbonat ist (NH4) 2CO3. Zusammen mit diesem beträgt das Molekulargewicht 96,09 g / mol. Die Dichte beträgt 1,50 g / cm3. Es hat einen Schmelzpunkt von 58 °C, während sich sein Siedepunkt zersetzt.,
Stabilität / Haltbarkeit
Das Ammoniumcarbonat zersetzt sich bei Einwirkung von Luft mit dem Verlust von Ammoniak und Kohlendioxid, und es wird weiß und pudrig und beginnt allmählich in Ammoniumbicarbonat umzuwandeln.
Ersatz
Man kann einen Teelöffel Ammoniak des Bäckers durch einen Teelöffel Backpulver durch einen Teelöffel Backpulver ersetzen.
Gelöst Beispiel auf Ammoniumcarbonat Formel
Frage: Die nicht nach Zugabe von Ammoniumcarbonat in Gegenwart von NH4CI ausgefällt werden: – (1) Mg (2) Ba (3) Ca (4) Sr?,
die Lösung: Wenn wir hinzufügen, (NH4)2CO3 Salz-Lösung mit NH4Cl und NH4OH, die Karbonate von Ba2+, Sr2+ und Ca2+ werden gefällt:
BaCl2+(NH4)2CO3 → BaCO3↓+ 2NH4Cl
SrCl2+(NH4)2CO3 → SrCO3↓+ 2NH4Cl
CaCl2+(NH4)2CO3 → CaCO3↓+ 2NH4Cl
Dann die Antwort (1) – Mg.