Gesetz bestimmter Proportionen
Die Entdeckung, dass Masse bei chemischen Reaktionen immer konserviert wurde, folgte bald dem Gesetz bestimmter Proportionen, das besagt,dass eine gegebene chemische Verbindung immer die gleichen Elemente in genau den gleichen Massenanteilen enthält. Als Beispiel enthält jede Probe von reinem Wasser \(11.19\%\) Wasserstoff und \(88.81\%\) Sauerstoff nach Masse. Es spielt keine Rolle, woher die Wasserprobe stammt oder wie sie hergestellt wurde., Seine Zusammensetzung ist wie die jeder anderen Verbindung fixiert.
Wasser.
Ein weiteres Beispiel ist Kohlendioxid. Dieses Gas wird aus einer Vielzahl von Reaktionen hergestellt, häufig durch Verbrennen von Materialien. Die Struktur des Gases besteht aus einem atom Kohlenstoff und zwei Atomen Sauerstoff. Die Kohlendioxidproduktion ist in vielen Bereichen von Interesse, von der Menge, die wir atmen, bis zur Menge des durch die Verbrennung von Holz oder fossilen Brennstoffen erzeugten Gases. Wenn wir die genaue Zusammensetzung von Kohlendioxid kennen, können wir Vorhersagen über die Auswirkungen verschiedener chemischer Prozesse treffen.,
Während des Brennvorgangs entsteht Kohlendioxid.